Урок по теме "Сера"

«Вдруг раздались раскаты грома,

и от горного пламени покатились

вниз черные (серные) шары.

Все разбежались.

Плиний поднялся и, опираясь

на двух рабов, думал тоже уйти;

Но смертоносный пар окружил его со всех сторон, его колени подогнулись, он снова упал и задохнулся.»

Так погиб величайший ученый древности Плиний Старший.

Это случилось в 79 г н.э.

О каком событии идет речь?

Какова причина гибели людей?

Сера

Исторические сведения

• Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов.
• В Древнем Египте серу использовали для приготовления красок, косметических средств.
• В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи.
• В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний.
• В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».

Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома серы

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 3 d 0

Размещение электронов по орбиталям (последний слой)

Степень окисления

+2, -2

+4

+6

Физические свойства серы

• Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха
• Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток
• Сера в воде практически не растворяется
• Температура плавления 120 0 С

Нахождение серы в природе

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде .

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Сера в природе

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Ромбическая сера

Ромбическая

( α -с ера) – S 8 , желтого цвета,

t° пл.=113 °C ; Наиболее устойчивая модификация

Моноклинная сера

Моноклинная

( β –сера) - S 8 , темно-желтые иглы,

t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера

Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.

Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е

превращается в ромбическую серу

Химические свойства

Закончите уравнения реакций:

Сера – восстановитель

Сера – окислитель

S + O 2 =

S + F 2 =

S + H 2 =

S + Na =

S + Fe =

S + Hg =

Химические свойства

Закончите уравнения реакций:

Сера – восстановитель

Сера – окислитель

H 2 S

S + H 2 =

S + Na =

S + Fe =

S + Hg =

SO 2

S + O 2 =

S + F 2 =

Na 2 S

2

3

SF 6

FeS

HgS

Химические свойства серы (восстановительные)

Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:

S - 2ē  S +2 ; S - 4ē  S +4 ; S - 6ē  S +6

1) C кислородом:

S + O 2 t   S +4 O 2

2S + 3O 2 t  ; Р t  2S +6 O 3

2) С галогенами (кроме йода)

S + Cl 2  S +2 Cl 2

3) С кислотами - окислителями:

S + 2H 2 SO 4(конц)  3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3(конц)  H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Реакции диспропорционирования:

3S 0 + 6KOH  K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:

S 0 + Na 2 S +4 O 3  Na 2 S 2 O 3 тиосульфат натрия

Химические свойства серы (окислительные)

S 0 + 2ē  S -2

4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2 Na + S  Na 2 S

c остальными металлами (кроме Au , Pt ) - при повышенной t  :

2Al + 3S – t   Al 2 S 3

Cu + S – t   CuS

5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H 2 + S  H 2 S

2P + 3S  P 2 S 3

C + 2S  CS 2

Химические свойства

Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ.

Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительную

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 17 , задания 1-3 устно

Задача В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1 м 3 помещения. Рассчитайте, сколько килограмм оксида серы ( IV ) должно получиться при газации помещения 100 м 3

Напишите уравнения реакций

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → c а so 4