Урок "Классификация химических реакций", 11 класс

Конспект урока «Классификация химических реакций»

11 класс

Цель урока: систематизировать знания обучающихся о подходах к классификации химических реакций.

Прогнозируемые результаты:

личностные:

· учить проверять себя;

· учить давать оценку своим действиям;

метапредметные:

· учить анализировать и выделять общее;

· учить находить наиболее оптимальный алгоритм действий;

предметные:

· вспомнить понятия химия, химическая реакция, эндо-и экзотермическая реакции, каталитическая и некаталитическая реакции, ОВР и неОВР, гомогенная и гетерогенная реакции;

· учить находить отличительные признаки химических реакций;

·уметь давать классификацию химическим реакциям по различным параметрам.

Дистанционный ресурс: программа ZOOM режим видеоконференция, платформа Google-формы».

ХОД УРОКА

«Множество реакций роднит критерий – любая реакция – это форма движения вечных материй».

I.Организационный момент.

Учитель: Здравствуйте! Вы изучаете химию уже четвёртый год, и надеюсь, убеждаетесь в том, что химия – удивительная наука! Скажите мне, пожалуйста, что изучает химия? (слайд №1)

Ответ учащихся: Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающие эти превращения.

Учитель: Представьте себе такую ситуацию: вы вчера переехали на новую квартиру. Сегодня вам понадобился свежий носовой платок. И вот вы начинаете перебирать содержимое бесконечных узелков, коробочек, пакетиков, до чего-то вообще не добраться, уже пора уходить, но платка вы так и не находите. Это реальная ситуация? Возможно такое? Тогда мама говорит: «Ладно, возьми пока мой, потом найдём.» Когда наступит это потом?

Предполагается ответ учащихся: «Когда в квартире наведут порядок.»/

    Не только вещи, но и мысли тоже требуют порядка. Можно сколь угодно долго искать в уголках нашей памяти какую-либо информацию и так и не найти её, пока мы не приведём все наши знания в порядок или в систему.

Учитель: В организме человека и в окружающем нас мире протекает огромное число реакций, без них невозможна жизнь. Чтобы ориентироваться в огромном царстве реакций, необходимо знать …. Как вы думаете, о чем сегодня на уроке пойдет речь?(подсказки выведены на слайд №2 презентации)

1. вода = водород + кислород

2. Соединение

3. –Q, +Q

4. C₂H₄ + H_{2 –––––} C₂H₄

5. C₂H₄ + HBr = C₂H₅Br

6. H₂ + N₂ ↔ NH₃

7. медь + кислород = оксид меди (II)

8. Гетерогенные

Ответ учащихся: Сегодня мы рассмотрим классификацию химических реакций.

Учитель: Правильно, итак, запишите тему урока: «Классификация химических реакций». Дайте определение понятию химическая реакция? (слайд №3)

Ответ учащихся: Химическая реакция–это такое изменение вещества, при котором разрываются старые и образуются новые связи между атомами.

II. Актуализация знаний.

На слайде №4 у вас выведены ответы на мои вопросы, ваша задача услышав вопрос, ответить на него, используя заготовленные ответы со слайда.

1.Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (Реакции замещения).

2.Исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (Гетерогенные)

3.Реакции протекают с выделением энергии (Экзотермические)

4.Реакции протекают в данных условиях только в одном направлении (Необратимые)

5. Реакции, идущие без изменения степени окисления (Неокислительно-восстановительные)

6.Два сложных вещества обмениваются составными частями (Реакции обмена)

7.Реакции протекают с поглощением энергии (Эндотермические)

8.Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное (Реакции соединения)

9. Исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (Гомогенные)

10.Из одного сложного вещества образуется несколько более простых (Реакции разложения)

11. Реакции протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях (Обратимые)

12.Реакции, идущие с участием вещества, которое изменяет её скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменным качественно и количественно. (Каталитические)

13. Реакции, идущие с изменением степени окисления (Окислительно-восстановительные)

14. Реакции, идущие без участия катализатора (Некаталитические)

Учитель: Молодцы! При изучении курсов органической и неорганической химии мы изучали множество химических реакций. Опираясь на ответы, полученные при выполнении химического диктанта, вспомните, пожалуйста, какие признаки могут быть выделены при классификации Х.Р.?

Признаки классификации химических реакций (Слайд №5)

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

2. По тепловому эффекту.

3. По признаку обратимости.

4. По признаку изменения степеней окисления.

5. По агрегатному состоянию веществ.

6. По наличию катализатора.

7. По механизму.

III Изучение нового материала.

Учитель: Все ли химические процессы протекают с образованием новых веществ? (нет, есть те, в которых состав веществ не изменяется)

- Реакции, идущие без изменения состава веществ: (Слайд №6)

1) Аллотропизация – взаимопереход аллотропных модификаций

Sn (белое) ↔ Sn (серое) (уч-ся приводят свои примеры аллотропизации)

2) изомеризация

СН₃–СН₂–СН₂–СН₃→СН₃–СН(СН₃)–СН₃

бутан изобутан

– реакции, в которых изменилось строение вещества

Учитель: Какие типы реакций, идущих с изменением состава вещества можно выделить в каждой группе, вы мне скажите сами, видя на слайде общие схемы типов. (слайд №7).

1. По числу и составу реагентов.

- Реакции, идущие с изменением состава вещества (слайд №8-10).

А) Р-я соединения (SO₃ + H₂O = H₂SO₄)

Важно отметить, что в органической химии нет понятия соединения, а есть понятие присоединение. А кто мне скажет, почему именно присоединения? (присоединение происходит к конкретным атомам углерода)

Примером реакции присоединения является:

• CH₂ = CH₂ + H₂ = CH₃–CH₃ реакция гидрирование

• CH₂ = CH₂ + H₂O = CH₃–CH₂–OH реакция гидратация

Б) Р-я разложения (слайд 8)

СаСО₃= СаО + СО₂

Учитель: Почему в органической химии это типичная реакция? (все органические в-ва при нагревании без доступа воздуха разлагаются)

Приведём простой пример.

C₃H₈ = 3C + 4H₂

В) Р-я замещения

Zn + 2НСl = ZnCl₂+ Н₂

Г) Р-я обмена

NaOH + НСl = NaCl + Н₂О

Na₂CO₃+CaCl₂→2NaCl+CaCO₃

2. По изменению степеней окисления химических элементов 
(Слайд №11-12)

Теперь вы знаете типы реакций, попробуйте определить какой же это тип.

Fe(NO₃)₂+2HNO₃(конц)=Fe(NO₃)₃+NO₂+H₂O

(учащиеся пытаются определить, говорят к какому типу относится реакция.)

Учитель: данную реакцию нельзя классифицировать по примеру рассмотренным выше, но для неё характерна другая классификация.
(слайд №9)

– Окислительно – восстановительные (С. О. у элементов меняется)

2Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂→2CuO+4N⁺⁴O₂+O₂⁰

– Неокислительно- восстановительные (С. О. – const)

Ca⁺²Cl₂^-1 + Na₂⁺¹C⁺⁴O₃^-2= Ca⁺² C⁺⁴O₃^-2 + 2Na⁺¹Cl^-1

3. По направлению: (Слайд №13-14)

-Обратимые реакции - протекают одновременно в двух противоположных направлениях

СО₂ + Н₂О↔Н₂СО₃

В органической химии обратимыми являются реакции

1. гидрирования↔дегидрирования

2. гидратация↔дегидратация

3. полимеризация↔деполимеризация

- Необратимые реакции - протекают только в одном направлении

Na₂CO₃ + 2НСl → 2NaCl + Н₂О + СО₂↑

Признаки необратимости (по правилу Бертоле): (Слайд №14)

• образование осадка,

• образование слабого электролита (Н₂О …),

• выделение газа

• образование комплексного соединения.

4.По тепловому эффекту(Q): (Слайд №15)

- Экзотермические (+ Q)

С + О₂ = СО₂+Q

-Эндотермические (-Q)

СаСО₃= СаО + СО₂↑–Q

В данном случае нужно запомнить несколько правил:

1) все реакции разложения – эндотермические

2) все реакции соединения, кроме N₂+О₂ =2NO–Q и H₂+I₂→2HI–Q ЯВЛЯЮТСЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ.

5. По участию катализатора различают: (Слайд №16)

– каталитические реакции -протекают с участием катализатора, например:

N₂+ 3H₂ ––––2NН₃

– некаталитические реакции — протекают без участия катализатора, например:

2H₂+ О₂ –––––2H₂O

6. По агрегатному состоянию участвующих в реакции веществ различают: (Слайд №17)

– гомогенные реакции, в которых реагирующие частицы не отделены друг от друга какими-либо граничными поверхностями, а составляют единое целое, например:

2СО + О₂ = 2СО₂

– гетерогенные реакции, в которых реагирующие вещества разделены граничными поверхностями, например:

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + H₂↑

IV. Закрепление. (Слайд №18-19)

Просмотрев видеоопыт, запишите уравнение протекающего процесса, охарактеризуйте реакцию по всем признакам. (Опыт: Получение кислорода в лабораторных условиях путём разложения перманганата калия).

2КМnO₄=K₂MnO₄+MnO₄+O₂

1) реакция разложения

2) эндотермическая

3) некаталитическая

4) ОВР

5) Необратимая

6) гетерогенная

V. Домашнее задание (слайд 20)

§11, решить тест в Google-форме, перейдя по ссылке https://forms.gle/3BCnzxLj6cWBCgwX8

VI. Рефлексия. Выберите свой путь настроения на уроке

Перед завершением урока учитель предлагает учащимся проанализировать свое эмоциональное состояние.

Задание: поднимите руку или ответьте реакцией в ZOOMе, понравился ли вам данный урок.

Интернет-ресурсы: (слайд 21)

https://youtu.be/dT1P4Rp8ma4 видеоурок

https://chemege.sdamgia.ru/search?keywords=1&cb=1&search=1.4.1%20Классификация%20химических%20реакций%20в%20неорганической%20и%20органической%20химии задания ЕГЭ (№19).