Урок химии по теме "Химическая связь. Типы химической связи". 8-й класс

Химическая связь. Типы химической связи

От берега до берега

Можно сделать мост.

Соединить два атома

В молекулу – вопрос…

Задачи урока:

• дать определение химической связи;

• познакомиться с различными типами химической связи;

• научиться определять тип связи в различных соединениях.

Неорганические вещества

простые сложные

бинарные соединения

AlN, H 2 O и др.

соли

NaCl, CuSO 4 и др .

Ме переходные неMe

Na , (амфотерные) (в т.ч.

Ca , элементы благородные

Ba Al, Zn, Be и др. газы)

и др. F 2 , Cl 2 и др.)

гидроксиды

кислоты

H 2 SO 4 ,

HNO 3

и др.

амфолиты

Zn(OH) 2 ,

Ga(OH) 3 и др.

основания

NaOH,

Ba(OH) 2

и др.

Задание «Знакомые все лица…»

Определите класс неорганических веществ, химические формулы которых представлены в таблице. Обведите буквы и составите из них фамилию шведского химика.

Ответ: Берцелиус

Формулы веществ

Классы неорганических соединений

металлы

PCl 3

М

переходные элементы

HClO 2

неметаллы

Э

Be(OH) 2

А

П

М

бинарные соединения

Zn

Ъ

Ba(OH) 2

Ц

Р

Х

кислоты

С

Ч

О

И

амфолиты

Ca

И

Е

Я

З

Щ

Е

S 8

Т

основания

Б

Ф

Л

Т

А

Ca 3 (PO 4 ) 2

Г

Ь

Б

соли

Ф

Ga(OH) 3

Д

Й

О

Н

Л

Б

Д

Ж

С

Г

Р

Е

Ю

Ш

И

Ц

К

Ж

Н

Д

М

П

У

О

И

П

Б

П

Ы

О

У

К

С

В

д

Р

Я

С

Т

Б

А

У

Я

Химическая связь – это взаимодействие атомных частиц, сопровождающееся перестройкой электронных оболочек (орбиталей), как правило, ВЭУ.

Химическая связь – это связь между химическими частицами (атомными частицами, молекулами, ионами), объединяющая их в более сложные структуры (молекулы, ионы, ассоциаты).

Энергия химической связи – количество теплоты, поглощаемое при разрыве ковалентной связи или выделяемое при ее образовании (единица – кДж/моль).

Длина химической связи – расстояние между ядрами связываемых атомных частиц одного химического элемента или разных элементов (единицы – нанометр (нм), пикометр (пм)).

Значения энергии и длин связей для галогеноводородов

Вещество

HF

Энергия связи ( E св ), кДж/моль

566

HCl

Длина связи (lсв),

нм

0,092

432

HBr

0,128

366

HI

0,142

298

0,162

Типы химической связи

В простых веществах

В сложных веществах

КНП

(N 2 , O 2 , Cl 2 )

КП

Металли-

Ионная

ческая

(H 2 O, HBr, NH 3 )

(NaI, KNO 3 , СaF 2 )

( Na, Mg, Zn)

Задание «Крестики-нолики»

Соедините прямой линией три клетки, которые содержат формулы веществ с типом химической связи:

а) ковалентная неполярная

Ответ:Cl 2 – I 2 – O 3

CF 4

KI

C 60

O 3

I 2

Cl 2

NaCl

Mg 3 N 2

NaNO 2

б) ионная

Ответ: MgF 2 – Cs 2 O – NaF.

в) металлическая

Ответ: Zn – Au – Rb

KNO 3

Se

MgF 2

SO 2

Cs 2 O

H 2 S

NaF

HCl

N 2 O

K

O 2

C 2 H 5 OH

NO 2

C 60

Zn

F 2

Au

Rb

г) ковалентная полярная

Ответ:Cl 2 O – N 2 O 3 – CS 2

д) смешанный тип связи

Ответ:Ca(ClO)Cl – KClO – Sr(OH) 2

Cl 2 O

H 3 PO 4

Li 3 N

H 2 Se

Na 2 O 2

N 2 O 3

LiOH

P 4

CS 2

PH 4 OH

H 2 SO 3

Na 3 N

KClO

Sr(OH) 2

Ca(ClO)Cl

HNO 2

Cl 2 O 7

As

Задание «Кто точнее»

Определите по формуле вещества тип химической связи, используя обозначения, приведенные ниже.

1 вариант

Обозначение

H 2 SiO 3

2 вариант

Тип хим. связи

Формула

КП

Cr

SO 2

Br 2

Ионная

N 2 O

Формула

PH 3

Формула

КНП

Pt

K 2 SO 4

H 2 Se

Формула

Смешанный тип связи

Формула

Металлическая

CS 2

O 3

CaO

RbOH

I 2

N 2 H 4

CO

Hg

NH 4 OH

BaBr 2

LiI

Проверка самостоятельной работы

1 вариант

2 вариант

H 2 SiO 3

Cr

SO 2

N 2 O

Br 2

PH 3

Pt

H 2 Se

K 2 SO 4

O 3

CS 2

RbOH

CaO

I 2

N 2 H 4

CO

Hg

NH 4 OH

BaBr 2

LiI

Кроссворд

1 – образование химической связи обусловлено взаимодействием атомных частиц и сопровождается … электронных оболочек (орбиталей) внешнего энергетического уровня;

2 – вид химической связи, образующийся в сложных веществах между атомными частицами неметаллов;

3 – количество теплоты, поглощаемое при разрыве связи или выделяемое при ее образовании;

4 – вид химической связи, образующийся в простых металлических веществах;

5 – вид химической связи, образующийся в простых веществах между частицами неметаллов;

6 – в виде свободных (изолированных) атомов существуют только благородные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон), что обусловлено высокой … их электронных структур;

7 – вид химической связи, образующийся в сложных веществах между атомными частицами металлов и неметаллов;

8 – расстояние между ядрами связываемых атомных частиц.

М

Е

Т

А

Л

Л

И

Ч

Е

К

А

Я

Н

Д Л И Н

Е

П

О

Л

Я

Н

А

Я

И

У

О

С

Н

Т

Н

О

Я

Ч

И

В

О

С

Т

Ь

Э

Н

Е

Г

И

Я

П Е Р Е С Т Р О Й К А

О

Л

Я

Р

Н

А

Я