Урок 8 класс по УМК О.С. Габриелян Количество вещества

Тема урока: Количество вещества. Молярная масса.

Цель урока:  познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»,  сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества»

Планируемые результаты:

Личностные:

1. Формирование познавательной потребности.

2. Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

3. Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач

Метапредметные:

1. Развивать умения применять знания.

2. Развивать логическое мышление..

3. Развивать умение анализировать условия.

Предметные:

1. Формировать в ходе урока понятия «количество вещества», «число Авогадро».

2. Сформировать умение решать задачи на количество вещества.

3. Развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, выделять нужную информацию.

Основные понятия: «закон Авогадро», «количество вещества», «молярная масса», «моль».

Ход урока.

1. Постановка цели урока.

2. Повторение домашнего задания.

Составьте электронные схемы строения атомов.

а) калия  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹

б) кальция  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

в) алюминия  1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Упр. 3. Схемы образования химической связи для Ме.

а) K⁰ -1e → K⁺

б) Ca⁰ -2e → Ca²⁺

в) Al⁰ -3e → Al³⁺

Составьте электронные схемы строения атомов

Упр. 2.

а) 1s¹;  водорода  

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; хлора  

в) 1s²2s²2p³.азота

Упр. 3. Схемы образования химической связи.

а) H∙ + ∙H → H : H

б) :Cl∙ + ∙Cl: → :Cl:Cl:

в) :N∙ + ∙N: →

:N :: N:

∙ ∙

1. Определите тип химической связи молекул: Cl₂, CO₂, NaI.

Фронтальный опрос:

1. Где расположены элементы – Ме в таблице Д.И.Менделеева? Металлические свойства –это……..

2. В группе сверху вниз-

а) уменьшается атомный радиус

б) увеличивается электроотрицательность

в) увеличивается число энергетических орбиталей

4) уменьшается заряд атома

3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов

А) не изменяются

Б) изменяются периодически

В) ослабевают

Г) усиливаются

4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома

А) серы, б) углерода в) фосфора. Г) кислорода. Почему?

5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома

А) кальция, б) бериллия, в) бария, г) стронция. Почему?

6. Радиус атома в ряду P- S -CL

А) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) увеличивается , а затем уменьшается.

7.Перечислите особенности строения атомов элементов – Ме.

.

8.Что такое аллотропия? (Аллотропия углерода, кислорода, фосфора?)

Задания: Работа по ПС.

1. Изучение нового материала.

Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

- из молекул, атомов, ионов.

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И физики придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для О₂ – 32г /моль Mr(O₂) = 32

Для O₃ – 48г / моль Mr(O₃) = 48

Для H₂O – 18г / моль Mr(H₂O) = 18

Оказалось, что в 32г O₂, в 48г О₃, в 18г H₂O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6,02 ∙10²³. Это число назвали числом Авогадро (обозначается N_A).

Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна относительной атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества)  6,02∙10²³ атомов этого вещества.

Запись на доске.

N_A = 6,02∙10²³ – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙10²³  молекул какого – либо вещества, и назвали молем.

Что такое моль? (работа с учебником).

Моль – единица количество вещества, в котором содержится 6,02∙10²³ молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.

n = N/N_A,    N = N_A ∙ n,    N_A = N/n,

где n – число молей, N – число атомов или молекул,ионов,  N_A – постоянная Авогадро.

Вопрос: Чему равна масса 1 моль вещества?

Масса 1 моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

│Mr│=│M│ равные по числу, но разные по обозначению.

И вычисляется по формуле:

M = m/n, единицы измерения: г/моль, кг/кмоль, мг/млмоль.

Закон АВОГАДРО - в 1 моль любого вещества содержится одинаковое число структурных частиц.

1. Закрепление.

Заполнить таблицу.

Черным выделены величины, которые даны по условию задач.

Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 48 г кислорода О₂?

Дано: m(O₂) = 48г                 Решение: Mr(O₂) = 16∙2=32.

                                        M(O₂)=16∙2=32г/моль

Найти: n(O₂); N(O₂)      n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=48г/32г/моль=1.5моль

                        N(O₂)= N_A∙n(O₂)= 6,02∙10²³моль^-11,5моль=9.03∙10²³⁽ молекул)

Ответ:

Задача №2. Определите массу 1,25 моль серной кислоты.

Дано:                                Решение:

n (H₂SO₄) = 0,25 моль        1. Находим молярную массу серной кислоты        

                                        М(H₂SO₄)=2+32+64=98г/моль

Найти: m(H₂SO₄);          2. Найдем массу вещества m=n∙M;

                        M(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)∙M(H₂SO₄)=1,25                              

        моль∙98г/моль=122,5г

Ответ:

Дано: Решение

N(СО₂) = 18.06 ∙10²⁵ ( молекул) n = N/N_{А =} 18.06 ∙10²⁵/6,02∙10²³моль^-1= 3 моль

m = M ∙ n= 44 г/моль ∙ 3 моль=132г

Найти: m? N ?

Итоги урока.

Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и некоторые выводы).

1. Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.

2. 1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро N_A(6,02∙10²³).

3. Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.

4. Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.

Домашнее задание. §15. Упр. 1-3( после параграфа , п