Тұздар гидролизі

Күні:

9 сынып Химия

Мұғалім: Курышбаева А.Е.

Сабақтың тақырыбы: “ Тұздар гидролизі»

Мақсаты:. Оқушыларға тұздар гидролизінің жүру заңдылықтарының қалыптасуы және дамуы туралы түсіндіре отырып, әр әдісіне тоқталу.

Оқушылардың ақыл-ой еңбегіне үйрену дағдыларын дамытуды жалғастыру: салыстыру, талдау, қорытындылау; кітаппен жұмыс істеу, өзін-өзі бақылау.

Құрал – жабдықтар: көрнекі кестелер; буклет

Сабақ типі: Жаңа білімді хабарлау.

Әдістемелік шешім: кестелерді пайдалана отырып баяндау-сұхбаттасу, жұмыс дәптерлеріне тірек -сызбанұсқаларын құру.

І. Ұйымдастыру кезеңі.

а ) сәлемдесу

ә) түгендеу

б) сабаққа оқушылардың психологиялық дайындықтарын тексеру.

ІІ. Жаңа сабақСудың өте аз мелшерде сутек Н⁺ және гидроксид ОН^{- _} иондарына диссоциацияланатыны белгілі:

Н₂О = Н⁺ + ОН

Диссоциация нәтижесінде Н⁺ және ОН иондарының бірдей мөлшері түзіледі.

Судың диссоциациялану дәрежесі өте аз шама екенін мынадай мәліметтен білуге болады. Кәдімгі температурада 13 млн литр суда 1 моль сутек ионы болады. Ерітіндідегі сутек ионы Н⁺ мен гидроксид ОН ионының мөлшері бірдей болғандықтан су бейтарап ортаны көрсетеді. Егер ерітіндіде гидроксид иондарының ОН мөлшері артық болса орта негіздік, ал сутек иондарының Н⁺ мөлшері артық болса орта қышқылдық болып өзгереді. Олай болса, сулы ерітіндісінде Н⁺ ионының не ОН ионының артық мөлшері жоқ тұздардың ортасы бейтарап болуы керек. Шындыгында да күшті қышқыл мен күшті негіз әрекеттескенде түзілетін натрий хлориді NаСІ, калий нитраты КNО_я, калий сульфаты К₂S0₄ сияқты тұздардьщ сулы ерітіндісі бейтарап ортаны кљрсетеді. Кейбір орта тұздардың, мысалы: темір (III) хлоридініћ ҒеСl₃, мырыш хлоридініћ ZпСl₂ аммоний хлоридінің NH₄Сl судағы ерітінділері қышқылдық ортаны, ал натрий карбонатының Nа₂С0₃, калий карбонатының К₂С0₃ ерітіндісі сілтілік ортаны көрсетеді. Бғган көз жеткізу үшін осы тұздардың ерітінділеріне фенолфталеин немесе лакмус ерітінділерінің 1—2 тамшысын қосамыз.

Ас тұзының № 01 ерітіндісінде лакмус түсін өзгертпейді, олай болса орта бейтарап. Ал темір (III) хлоридінің ҒеСl₃, мырышхлоридінің ZпСl₂ жљне аммоний хлоридінін NH₄Сl ерітінділерінде лакмус қызарады, демек орта кышқылдық. Натрий және калий карбонаттарының Nа₂С0₃, КNО₃ ерітіндісінде лакмус көгереді, демек орта сілтілік (5-кесте).5-кесте

Тұздар ерітіндісінде индикатор түсінің өзгеруі

Неліктен бұлай болады? Оның себебі тұздардың сумен әрекеттесуінде болуы керек. Тұз кұрамындағы иондардың біреуі су молекуласындағы Н⁺ немесе ОН^- иондарының біреуімен байланысып, нәтижесінде ерітіндіде Н⁺ немесе ОН^- иондарының концентрациясы өседі.

1. Әлсіз негіз бен күшті қышқылдың тұзы аммоний хлоридінің NH₄Сl суда еруін қарастырайық. Аммоний хлориді суда былайша диссоциацияланады:

NH₄СlNH₄^-+ Сl⁺

Су аз мљлшерде болса да диссохшацияланатындықтан, ерітіндіде

NH₄⁺,Сl^-, H⁺,OH^-

иондары болады. Гидроксид ионы ОН^- аммоний катионымен байланысып, оны бейтараптандырады. Нәтижесінде ерітіндіде артық Н⁺ иондары жиналады, сондықтан қышқылдық орта тұзіледі:

NH₄^-+Сl⁺ + HOH = NH₄OH +Сl⁺ + H⁺

NH₄^-+ HOH = NH₄OH+ H⁺

Олай болса, ортаның өзгеруі тұз ионының сумен әрекеттесуінің нәтижесінде пайда болады.

Туздардың сумен әрекеттесіп алмасу реакциясына тусуі, гидролиз деп аталады. (Грекше "гидро" — су, "лизис" — айырылу деген мағынаны білдіреді.)

1. Күшті негіз бен әлсіз қышқыл әрекеттескенде түзілетін тұз Ма₂СО₃ гидролизденгенде ерітіндінің ортасы сілтілік болады:

2Na⁺+2CO₃^2- + HOH = HCO₃^-+2Na⁺ + ОН^-

СО₃^2-+ HOH == HCO₃^- + ОН^-

Демек, гидролиз нәтижесінде ерітіндіде артык ОН^- иондары жиналады, сондықтан орта сілтілік қасиет көрсетеді.

Олай болса, әлсіз негіз бен күшті қышқылдан тузілген тұздардың ерітінділері қышқыл ортаны, ал кушті негіз бен әлсіз қышқылдан тузілген тұздардың ерітінділері сілтілік ортаны көрсетеді.

1. Әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздар да

гидролизге ұшырайды. Бұл жағдайда гидролиздену процесі соңына дейін жүріп, қышқыл мен негіз түзіледі. Мысалы, алюминий сульфиді Аl₂O₃ сумен әрекеттескенде алюминий гидроксиді А1(ОН)₃ мен күкіртсутек Н₂S түзіліп, гидролиздену реакциясы қайтымсыз болады:

Аl₂O₃ + 6Н₂O = 2А1(ОН)₃ + ЗН₂S

Олай болса, тұздардың гидролизге ұшырауы олардың иондарының құрамы мен қасиетіне байланысты екен.

Тұздардың сумен әрекеттесіп ыдырауы нәтижесінде гидролиз реакциясы жүреді.

Қортытынды: Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген тұз сумен әрекеттеспейді (гидролизге ұшырамайды). Орта бейтарап қалпын сақтайды.

Әлсіз негіз және күшті қышқылдан түзілген тұз құрамындағы металл катионы гидроксид ОН^- ионымен байланысатындықтан, ерітіндіге Н⁺ иондары жиналып қышқылдық орта береді.

Күшті негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұз анионы сутек катионымен Н⁺ байланысатындықтан, ерітіндіге ОН^- иондары жиналып сілтілік орта береді.

ІӘлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұз құрамындағы иондар Н⁺ және ОН^- иондарымен байланысатындықтан, гидролиздену реакциясы соңына дейін жүреді.

Үй тапсырма: §8 № 5 есеп