Тестовая работа по теме "Галогены. Основные закономерности химических реакций"

2018. ХИ. ОЗХР. Галогены

(ЕГЭ 20) Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие оксида кальция с водой.

1) каталитическая

2) гомогенная

3) экзотермическая

4) соединения

5) эндотермическая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

(ЕГЭ 21) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции пропена с хлороводородом.

1) увеличение концентрации хлороводорода

2) увеличение концентрации пропена

3) использование катализатора

4) уменьшение концентрации хлороводорода

5) понижение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

(ЕГЭ 20) Из предложенного перечня типов реакций выберите два, которые характеризуют взаимодействие алюминия с оксидом железа(III).

1) реакция соединения

2) реакция обмена

3) реакция замещения

4) окислительно-восстановительная

5) обратимая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

(ЕГЭ 21) Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость растворения железа в бромоводородной кислоте.

1) понизить температуру

2) увеличить концентрацию кислоты

3) уменьшить давление над раствором

4) разбавить кислоту водой

5) измельчить железо

Запишите в поле ответа номера выбранных способов.

(ЕГЭ 20) Из предложенного перечня типов реакций выберите два, которые характеризуют горение нагретого фосфора в хлоре.

1) реакция замещения

2) гетерогенная

3) гомогенная

4) окислительно-восстановительная

5) эндотермическая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

(ЕГЭ 21) Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость реакции между уксусной кислотой и хлором.

1) увеличить концентрацию хлора

2) уменьшить концентрацию хлора

3) понизить давление в системе

4) повысить давление в системе

5) облучить ультафиолетом

Запишите в поле ответа номера выбранных способов.

(ЕГЭ 24) Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при добавлении в систему водорода.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А) CO(г.) + 3H₂ (г.) == CH₄(г.) + H₂O(г.) 1) смещается в сторону реагентов

Б) 2HCl(г.) === H₂(г.) + Cl₂(г.) 2) смещается в сторону продуктов

В) C₇H₁₆(г.) == C₇H₈(г.) + 4H₂(г.) 3) не смещается

Г) CuO(тв.) + H₂(г.) == Cu(тв.) + H₂O(г.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

(ЕГЭ 24) Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении общего давления.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А) CaCO3(тв.) === CaO(тв.) + CO2(г.) 1) смещается в сторону реагентов

Б) Cl2(г.) + H2O(ж.) == HCl(р-р) + HClO(р-р) 2) смещается в сторону продуктов

В) N2O4(г.) == 2NO2(г.) 3) не смещается

Г) Fe3O4(тв.) + 4H2(г.) == Fe(тв.) + 4H2O(г.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

(ЕГЭ 6) Из предложенного перечня веществ выберите два, которые способны растворить йод.

1) H₂SO₄

2) КОН

3) HNO₃

4) Cu(OH)₂

5) H₂O

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

(ЕГЭ 7) Из предложенного списка веществ выберите два вещества, с помощью которых можно получить бром из бромоводорода

1) Fe₃O₄

2) MnO₄

3) К₂SO₄

4) К₂СrO₄

5) NaOH

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

(ЕГЭ 8) В пробирку с твердым веществом Х добавили концентрированное вещество Y. В результате реакции образовался бесцветный газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) HNO₃

2) H₂SO₄

3) СaSO₄

4) HCl

5) KBr

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

(ЕГЭ 9) Дана схема превращений:

Cr == CrBr₂ == Cr(OH)₂

Из приведённого списка выберите вещества X и Y.

1) Br₂

2) HBr

3) Cu(OH)₂

4) NaOH

5) NaBr

(ЕГЭ 11) Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) NH₃ 1) H₂O, NaOH, C₆H₅OH

Б) HBr 2) Ag, CaCO₃, FeS

В) I₂ 3) Fe₂O₃, MnO_2, Cu(OH)₂

Г) HNO₃ 4) KClO₃, H₂O, HCl

5) Cu, CaSO₄, ZnO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

(ЕГЭ 11) Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Cl₂ 1) Pb(NO₃)₂, KClO₃, SO₂

Б) H₂S 2) CaCl₂, Cr₂O₃, H₂S

В) KClO₃ 3) NH₃, H₂S, HCl

Г) H₂SO₄ 4) NaHCO_3, SiO₂, Al(OH)₃

5) H₂O, CO, Ca(OH)₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

(ЕГЭ 30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ====== 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

(ЕГЭ 30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

3H₂S + HClO₃ ====== HCl + 3S + 3H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

(ЕГЭ 30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

2CuI + 4H₂SO₄ ======2 CuSO₄ + I₂ + 4H₂O + 2SO₂

Определите окислитель и восстановитель.

(ЕГЭ 30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

6FeSO₄ + KClO_{3 +} 3H₂SO₄ ====== 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

(ЕГЭ 31) Газ, выделившийся при взаимодействии хлорододородной кислоты с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое, из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной кислотой. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

(ЕГЭ 31) Оксид марганца (IV) прореагировал при нагревании с концентрированной соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Полученный раствор разделили на две части. К одной части раствора добавили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал белый осадок. К другой части раствора добавили йодида натрия, образовался темно- бурый осадок. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

(ЕГЭ 31) Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромоводородной кислоты с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

(ЕГЭ 31) Газообразный продукт взаимодействия сухой поваренной соли с концентрированной серной кислотой ввели в реакцию с перманганатом калия. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфида натрия. Выделившийся осадок желтого цвета отделили и прокалили с магнием. Образовавшееся вещество сожгли в атмосфере кислорода. Составьте уравнения четырех описанных реакций.