Тестовая работа на тему "Сера. Азот"

Тест по темам: «Сера и Азот»

I вариант

1. Сколько граммов серы составляет 10 моль серы?

А) 32г Б) 3,2г

В) 320г Г) 10г Д) 16г

2. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:

А) N₂O Б) NO

В) N₂O₃ Г) NO₂ Д) N₂O₅

3. Химическая связь в молекуле NH₃:

А) Ионная Б) Ковалентная полярная В) Металлическая

Г) Ковалентная неполярная Д) Водородная

4. Электронная формула атома серы:

А) 1s²2s²2p⁶3s¹ Б) 1s²2s²2p⁶3s¹3p² В) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³

Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ Д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

5. При нагревании 28г железа с 32г серы образуется сульфид железа массой:

А) 32г Б) 38г

В) 44г Г) 60г Д) 55г

6. Разбавленная азотная кислота не реагирует с веществами:

А) Na₂CO₃ Б) CuO

В) CO₂ Г) Fe(OH)₃ Д) KCl

7. Азот в промышленности получают:

А) Окислением аммиака на катализаторе

Б) Термическим разложением нитрата аммония

В) Фракционной перегонкой сжиженного воздуха

Г) Кипячением смеси нитрата калия и хлорида аммония в воде

Д) Окислением аммиака без катализатора

8. Среди перечисленных веществ неметаллические свойства наиболее сильно выражены:

А) Сера Б) Кремний В) Фосфор Г) Селен Д) Теллур

9. Серную кислоту и ее соли можно распознать с помощью:

А) Индикаторов Б) Растворов солей бария В) Реакции нейтрализации

Г) Медной проволоки Д) Железного гвоздя

10. При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом натрия образуется:

А) NaNO₃ и H₂ Б) NaNO₃ и H₂O В) NaNO₃, H₂ и O₂

Г) Na₂O , N₂O₅ и H₂O Д) NaNO₂ и H₂O

11. С выделением водорода протекает реакция:

А) H₂SO_4(р-р) + Zn Б) H₂SO_4(р-р) + Au В) H₂SO_4(р-р) + Cu

Г) H₂SO_4(кон.) + Zn Д) H₂SO_4(кон.) + Au

12. Аммиак массой 85г был пропущен через азотную кислоту массой 300г. Какова масса

полученной соли?

А) 830г Б) 803г В) 308г Г) 380г Д) 38г

13. Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях с:

А) Железом Б) Цинком В) Кислородом

Г) Алюминием Д) Медью

14. Азот встречается в природе в виде соединения:

А) Mg(NO₃)₂ Б) Mg(NO₂)₂ В) KNO₃ Г) KNO₂ Д) NH₃

15. Массовая доля серы в оксиде серы(IV) равна:

А) 20% Б) 25%

В) 33% Г) 32% Д) 50%

Тест по темам: «Сера и Азот»

II вариант

1. Сколько литров азота составляет 10 моль азота?

А) 2,24л Б) 22,4л

В) 224л Г) 4,48л Д) 44,8л

2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:

А) SO₂ Б) H₂SO₃

В) H₂S Г) FeS Д) H₂SO₄

3. Химическая связь в молекуле H₂S:

А) Ковалентная неполярная Б) Ковалентная полярная

В) Ионная Г) Водородная Д) Металлическая

4. Электронная формула атома азота:

А) 1s²2s¹2p³ Б) 1s²2s²2p¹

В) 1s²2s²2p² Г) 1s²2s²2p⁴ Д) 1s²2s²2p³

5. Формула кислоты с относительной молекулярной массой 98:

А) HNO₃ Б) HNO₂

В) H₂SO₄ Г) H₂SO₃ Д) H₂S

6. Определите группу нитратов, где все вещества при термическом разложении образуют свободный металл:

А) Fe(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂ Б) NH₄NO_3, KNO₃, NaNO₃

В) Hg(NO₃)₂, AgNO₃, Au(NO₃)₃ Г) Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂

Д) Mg(NO₃)₂, NaNO₃, Cu(NO₃)₂

7. Выбери правильное утверждение:

А) Сера – жидкое вещество Б) Сера хорошо растворима в воде

В) Сера встречается в природе в свободном виде и в виде сульфидов и сульфатов

Г) Сера – хороший проводник тепла и электричества Д) Сера – вещество белого цвета

8. Среди перечисленных веществ неметаллические свойства наиболее сильно выражены:

А) Азот Б) Фосфор В) Мышьяк Г) Углерод Д) Бор

9. Серная кислота не реагирует:

А) K₂CO₃ Б) CO₂

В) MgO Г) NaOH Д) CuCl₂

10. Массовая доля азота в оксиде азота(IV) равна:

А) 20% Б) 30%

В) 40% Г) 50% Д) 60%

11. Выделение бурого газа возможно при реакции концентрированной HNO₃ с:

А) Cu Б) CuO

В) Cu(OH)₂ Г) CuSO₄ Д) CuCl₂

12. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13г цинка с 24,5г

разбавленной серной кислоты?

А) 7,12л Б) 6,72л

В) 5,60л Г) 4,48л Д) 2,24л

13. Укажите ион, являющийся качественным реактивом на катион аммония:

А) SO₄^2- Б) Cl^-

В) OH^- Г) S^2- Д) CO₃^2-

14. Холодный раствор азотной кислоты пассивирует металл:

А) Медь Б) Калий

В) Натрий Г) Цинк Д) Алюминий

15. При сплавлении 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия Al₂S₃

массой:

А) 5,76г Б) 7,50г

В) 11,6г Г) 11,2г Д) 9г