Тестирование по химии на тему: "Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы" (11 класс)

Скорость химической реакции.

Зависимость скорости реакции от различных факторов.

Закон действующих масс. Катализ и катализаторы

Часть 1

1. Скорость химической реакции определяется уравнением

   А) ʋ = Δt/ΔС

   Б) ʋ = ΔС/Δt

   В) ʋ = С2 – С1

   Г) ʋ = С – t

2. Скорость реакции увеличивает следующее воздействие

   А) понижение концентрации реагентов	В) повышение температуры
   Б) увеличение времени протекания реакции	Г) введение ингибитора

3. Скорость реакции уменьшает следующее воздействие

   А) увеличение концентрации реагентов	В) измельчение твердого реагента
   Б) понижение температуры	Г) введение катализатора

4. Скорость химической реакции при повышении температуры возрастает, потому что

   А) возрастает доля активных молекул	В) возрастает концентрация исходных веществ
   Б) меняется механизм реакции	Г) изменяется тепловой эффект химической реакции

5. При увеличении поверхности реагирующих веществ скорость гетерогенной реакции

   А) не изменяется

   Б) возрастает

   В) снижается

   Г) незначительно изменяется

6. Катализатор способен

   А) увеличить скорость химической реакции	В) уменьшить скорость химической реакции
   Б) увеличить тепловой эффект химической реакции	Г) увеличить концентрацию исходных веществ

7. Ингибитор способен

   А) увеличить скорость реакции	В) увеличить тепловой эффект химической реакции
   Б) уменьшить скорость реакции	Г) изменить направление химической реакции

8. Каталитическая реакция имеет место, если

   А) скорость взаимодействия кислоты и щелочи увеличивается при увеличении их концентраций

   Б) интенсивность реакции горения угля возрастает после его измельчения

   В) скорость реакции горения фосфора повышается при внесении его в атмосферу чистого кислорода

   Г) скорость реакции разложения пероксида водорода увеличивается при внесении в него оксида марганца (IV)

9. Скорость реакции между металлом и серой не зависит от

   А) температуры

   Б) давления

   В) природы металла

   Г) площади поверхности соприкосновения веществ

10. С наибольшей скоростью протекает реакция между

    А) железным гвоздем и 5 %-м раствором CuSO4	В) железной стружкой и 5 %-м раствором CuSO4
    Б) железным гвоздем и 10 %-м раствором CuSO4	Г) железной стружкой и 10 %-м раствором CuSO4

11. При повышении температуры на 10^о С скорость химической реакции обычно

    А) возрастает в 10 раз

    Б) убывает в 10 раз

    В) возрастает в 2-4 раза

    Г) убывает в 2-4 раза

12. С большей скоростью с соляной кислотой при равных условиях будет реагировать

    А) цинк

    Б) магний

    В) железо

    Г) свинец

13. Растворение кальция в соляной кислоте замедляется при

    А) повышении температуры

    Б) раздроблении металла

    В) разбавлении кислоты

    Г) увеличении концентрации кислоты

14. С наименьшей скоростью протекает реакция между водородом и

    А) фтором

    Б) бромом

    В) хлором

    Г) иодом

15. Закон, выражающий зависимость скорости химической реакции от концентрации, называется законом

    А) постоянства состава

    Б) действующих масс

    В) Вант-Гоффа

    Г)кратных отношений

16. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом

    А) Гесса

    Б) Бекетова

    В) Лавуазье-Лапласса

    Г) Вант-Гоффа

17. Для гомогенной реакции, соответствующей схеме: А₂ + 2В  2D, выражение закона действующих масс

    А) υ = k[A][B]2

    Б) υ = k[A]2[B]2

    В) υ = k[A][B][D]

    Г) υ = k[A] + 2[B]

18. При увеличении концентрации NO₂ в два раза скорость реакции 2NO₂(г)  N₂O₄(г)

    А) увеличится в 2 раза

    Б) увеличится в 4 раза

    В) увеличится в 8 раз

    Г) не изменится

19. При увеличении количества вещества кремния в пять раз скорость реакции
    2H₂O(г) + Si(т)  2Н₂(г) + SiO₂(т)

    А) увеличится в 5 раз

    Б) увеличится в 10 раз

    В) увеличится в 25 раз

    Г) не изменится

20. К уменьшению скорости реакции 2AgNO₃(р) + Fe(т)  Fe(NO₃)₂ (р) + 2Ag(т) приводит

    А) увеличение концентрации раствора AgNO3	В) понижение температуры
    Б) измельчение железа	Г) удаление серебра

21. Увеличению скорости реакции Fe₂O₃(т) + 3H₂(г)  2Fe(т) + 3H₂O(г) способствует

    А) понижение концентрации водорода	В) понижение температуры
    Б) измельчение оксида железа (III)	Г) удаление воды

22. Для увеличения скорости реакции Zn(т) + H₂SO₄(р)  ZnSO₄(р) + H₂(г) необходимо

    А) увеличить концентрацию катионов цинка	В) охладить реакционную смесь
    Б) увеличить количество твердого цинка	Г) увеличить концентрацию кислоты

23. Для гомогенной реакции, соответствующей схеме: А + В  D, при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет

    А) в 3 раза

    Б) в 6 раз

    В) в 9 раз

    Г) в 27 раз

24. Скорость прямой реакции: А₂(г) + В₂(г)  2АВ понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов

Часть 2

1. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением скорости реакции, при увеличении концентрации реагентов в 2 раза

Если скорость реакции увеличилась в 64 раза, то давление в системе:
4А(т) + 3В₂(г)  2А₂В₃(т) увеличилось в _____ раза.

1. Если при повышении температуры от 60^о до 90^о С скорость реакции возросла в 8 раз, то температурный коэффициент реакции равен _____.

2. Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при повышении температуры на 40^о С скорость реакции возрастет в _____ раз.

3. Для необратимой реакции А + В  АВ концентрации веществ А и В, равные
   0,04 моль/л и 0,05 моль/л соответственно, увеличили до 0,08 моль/л и 0,15 моль/л. Скорость реакции увеличилась в _____ раз.

4. При проведении реакции H₂(г) + S(т)  H₂S(г), за 10 секунд в реакторе объемом 100 л образовалось 10,2 г продукта. Скорость реакции равна ___________(моль·л ̄ ¹·с ̄ ¹).

5. Для системы, соответствующей схеме: A(ж) + 2В(ж) + С(т)  D + 2F, запишите кинетическое уравнение этой реакции, если при увеличении концентрации вещества В
   в 2 раза скорость реакции возрастет в 2 раза, а при увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость возрастет в 9 раз.

_________________________________________________________________________