Тест по теме: "Галогены"

Тест по теме «Галогены» Вариант 1. 9 класс.

1. К галогенам не относится а) F б) Br в) S г) Cl

2. На внешнем уровне атомов галогенов содержится электронов а) 7 б) 6 в) 5 г) 4

3. Высшая степень окисления элементов- галогенов равна а) +5 б) +6 в) +1 г) +7

4. Низшая степень окисления галогенов равна а) -1 б) -2 в) -3 г) -4

5. Галогены не могут проявлять степень окисления равную а) -1 б) +2 в) +3 г) +5

6. Галогеном является а) фосфор б) бром в) бор г) сера

7. Наибольшим радиусом обладает атом а) фтора б) брома в) хлора г) йода

8. В молекуле галогенов связь а) ковалентная полярная б) ионная в) ковалентная неполярная двойная г) ковалентная неполярная одинарная.

9. Жидкостью является а) фтор б) иод в) бром г) хлор

10. Способностью возгоняться при нагревании обладает а) фтор б) хлор в) йод г) бром

11. Галогены обладают сильными свойствами а) окислительными б) восстановительными

12. Окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду

а) F – Br – I б) I – Br – Сl в) Br – I - Сl г) F – Сl – Br

10. Наибольшей электроотрицательностью обладает а) F б) Сl в) Br г) I

11. При комнатной температуре с металлами реагирует только а) Сl₂ б) F₂ в) I₂ г) Br₂

12. При взаимодействии с хлором и бромом железо проявляет степень окисления

а) +2 б) +3 в) +6 г) +8

13. Окисляет инертные газы а) I₂ б) Br₂ в) F₂ г) Сl₂

14. В ряду НI – НВr – НСl - Н F

а) длина связи увеличивается, прочность уменьшается

б) длина и прочность связи уменьшается

в) энергия связи увеличивается

г) полярность связи увеличивается

15. Водные растворы водородных соединений галогенов проявляют свойства

а) основные б) амфотерные в) кислотные

16. В ряду I₂ – Br₂ - Сl₂ – F₂

а) активность уменьшается б) активность не изменяется

в) активность увеличивается г) активность сначала увеличивается, а потом

уменьшается

17. Кислород из воды вытесняет а) Сl₂ б) I₂ в) F₂ г) Br₂

18. Эндотермической является реакция взаимодействия водорода с а) Сl₂ б) I₂ в) F₂ г) Br₂

19. Хлор нельзя получить действием соляной кислоты на а) оксид марганца (IV),

б) перманганат калия в) сульфат натрия г) дихромат калия

20. Галогены не взаимодействуют с а) металлами б) водородом в) кислородом г) водой

21. К свойствам хлора не относится а) газ б) желто-зеленый в) ядовит г) легче воздуха

22. Хлор не вступит в реакцию с а) Na б) О₂ в) Р г)S д) Н₂

23. Хлор не взаимодействует с а) щелочами б) водой в) бромидом калия г) фторидом натрия

24. При взаимодействии хлора с гидроксидом при нагревании образуются

а) NaCl и NaClO б) NaCl и NaClO₃ в) NaCl и NaОН г) NaCl и NaClO₂

25. Катализатором в реакции алюминия с йодом является

а) платина б) вода в) спирт г) щелочь

26. Галогеноводороды являются

а) газами растворимыми в воде б) жидкостями в) твердыми веществами г) нерастворимыми

газами

27.Самой сильной кислотой является а) HCl б) HBr в) HI г) HF .

28. Качественной реакцией на хлорид-, иодид-, бромид- ион является реакция с ионом

а) Ва²⁺ б) Са ²⁺ в) Аg⁺ г)Сu²⁺

29. Качественной реакцией на фторид-ион является реакция с ионом

а) Ва²⁺ б) Са ²⁺ в) Аg⁺ г) Сu²⁺

30. Раствор соляной кислоты не взаимодействует с а) Сu б) NaОН в) Zn г) Na₂CО₃

31. C оксидом кремния реагирует только раствор а) HCl б) HBr в) HI г) HF

32. Своих минералов в природе не образует а) F б) Сl в) I

33. Соли соляной кислоты называются а) хлориты б) хлораты в) хлориды г) перхлораты.

34. Поваренной солью называется а) NaCl б) NaBr в) Na I г) NaF

35. Хлороводород в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на

а) NaСlО₄ б) кристаллический NaСl в) NaСlО₃ г) раствор NaСl

36. Закончите уравнения реакций:

а) Na + Br₂ = б) Cl₂ + H₂O = в ) Cl₂ + H₂= г) Fe + Cl₂ = д) NaCl + Н₂SO₄=

Тест по теме «Галогены» Вариант 2. 9 класс.

1. К галогенам относятся все элементы, кроме а) Р б) Br в) F г) Cl

2. На внешнем уровне атомов галогенов содержится неспаренных электронов а) 1 б) 3 в) 7 г) 2

3. Высшая степень окисления элементов- галогенов равна а) +5 б) +7 в) +1 г) +3

4. Низшая степень окисления галогенов равна а) -4 б) -3 в) 0 г) -1

5. Галогены не могут проявлять степень окисления равную а) -1 б) +3 в) +4 г) +5

6. Галогеном является а) фосфор б) кремний в) фтор г) ислород

7. Наименьшим радиусом обладает атом а) фтора б) брома в) хлора г) йода

8. В молекуле галогенов связь а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная одинарная б) ионная в) ковалентная неполярная двойная

9. Твердым веществом является а) фтор б) иод в) бром г) хлор

10. В запаянных ампулах хранят а) фтор б) хлор в) йод г) бром

11. Галогены обладают сильными свойствами а) окислительными б) восстановительными

12. Окислительные свойства галогенов уменьшаются в ряду

а) F – Br – I б) I – Br – Сl в) Br – I - Сl г) F – Сl – Br

10. Наименьшей электроотрицательностью обладает а) F б) Сl в) Br г) I

11. При взаимодействии галогенов с металлами образуются а) соли галогениды б) кислоты в)

оксиды г) соли перхлораты

12. При взаимодействии с йодом железо проявляет степень окисления

а) +2 б) +3 в) +6 г) +8

13. При комнатной температуре с металлами реагирует только а) I₂ б) Br₂ в) F₂ г) Сl₂

14. В ряду НF - НСl - НВr - НI

а) длина связи увеличивается, прочность уменьшается

б) длина и прочность связи уменьшается

в) энергия связи увеличивается

г) полярность связи увеличивается

15. Водные растворы водородных соединений галогенов проявляют свойства

а) основные б) амфотерные в) кислотные

16. В ряду F₂ - Сl₂ - Br₂ - I₂

а) активность уменьшается б) активность не изменяется

в) активность увеличивается г) активность сначала увеличивается, а потом

уменьшается

17. Кислород из воды не вытесняют все галогены, кроме а) Сl₂ б) I₂ в) F₂ г) Br₂

18. Эндотермической является реакция взаимодействия водорода с а) Сl₂ б) I₂ в) F₂ г) Br₂

19. Хлор нельзя получить действием соляной кислоты на а) оксид марганца (IV),

б) перманганат калия в) хлорид натрия г) дихромат калия

20. Галогены не взаимодействуют с а) металлами б) водородом в) кислородом г) водой

21. К свойствам брома не относится а) жидкость б) бурая в) не ядовит г) плохо растворим в

воде.

22. Бром не вступит в реакцию с а) Na б) О₂ в) Р г)S д) Н₂

23. Бром не взаимодействует с а) щелочами б) водой в) хлоридом калия г) йодидом натрия

24. При взаимодействии хлора с водой образуются

а) НCl и НClO б) НCl и НClO₃ в) НCl и НClO₄ г) НCl и НClO₂

25. Катализатором в реакции алюминия с йодом является

а) кислота б) вода в) спирт г) щелочь

26. Галогеноводороды являются

а) газами растворимыми в воде б) жидкостями в) твердыми веществами г) нерастворимыми

газами

27.Самой слабой кислотой является а) HCl б) HBr в) HI г) HF .

28. Качественной реакцией на хлорид-, иодид-, бромид- ион является реакция с ионом

а) Аl³⁺ б) Са ²⁺ в)Сu²⁺ в) Аg⁺

29. Качественной реакцией на фторид-ион является реакция с ионом

а) Cа²⁺ б) Bа ²⁺ в) Аg⁺ г)Сu²⁺

30. Раствор соляной кислоты не взаимодействует с а) Mg б) KОН в) Ag г) Na₂SО₃

31. C оксидом кремния не реагирует растворы всех кислот, кроме а) HCl б) HBr в) HI г) HF

32. Своих минералов в природе не образует а) F б) Сl в) Br

33. Соли соляной кислоты называются а) хлориты б) хлораты в) хлориды г) перхлораты.

34. Поваренной солью называется а) NaCl б) NaBr в) Na I г) NaF

35. Хлор в лаборатории получают действием концентрированной соляной кислоты на все

вещества кроме

а) MnО₂ б) кристаллический NaСl в) KMnО₄ г) KClO₃

36. Закончите уравнения реакций:

а) Na + I₂ = б) Cl₂ + H₂O = в ) Br₂ + H₂= г) Fe + I₂ = д) KCl + Н₂SO₄=