Тест по химии "Основные закономерности химичесих реакций"

Г. Н.Х. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Равновесие 2SO2(г) + O2(г) =2SO3(г) + Q сместится вправо при

1) нагревании 2) добавлении SO3

3) уменьшении объёма реакционного сосуда 4) добавлении катализатора

2. Верны ли следующие утверждения о щелочных металлах и их соединениях?

А. Оксиды щелочных металлов проявляют основные свойства.

Б. Все щелочные металлы окисляются кислородом воздуха до оксидов.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

3. С водным раствором аммиака реагирует

1) Ba(NO3)2 2) KF 3) AlCl3 4) CaCO3

4. В какой молекуле ковалентная связь «элемент – кислород» наиболее полярна?

1) SO2 2) NO 3) Cl2O 4) H2O

5. Какое соединение хлора состоит из молекул?

1) CaOCl2 2) NH4Cl 3) HClO4 4) KClO3

6. Какое из перечисленных веществ наиболее опасно для человека при наличии в

питьевой воде?

1) MgSO4 2) NaHCO3 3) Pb(NO3)2 4) KCl

7. Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в обоих веществах, формулы которых:

1) CO, NH₃ 2) N₂, CO₂ 3) H₃O, NH₄NO₃ 4) NH₄Cl, SiO₂

8. В ряду элементов H = Li = Na = K уменьшается

1) электроотрицательность атома 2) число электронов на внешнем уровне

3) радиус атома 4)атомная масса

9. Какие две кислоты могут реагировать друг с другом?

1) HCl + HBr 3) HNO3 + H3PO4

2) H2SO4(конц) + H2S 4) H2S + HI

10. Скорость растворения железа в соляной кислоте не зависит от

1) концентрации кислоты 3) степени измельчения железа

2) давления 4) температуры

11. Равновесие Fe3O4(тв) + 4CO(г) == 3Fe(тв) + 4CO2(г) + Q сместится в сторону продуктов при

1) уменьшении общего давления 3) добавлении CO

2) нагревании 4) добавлении катализатора

12. Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым их двух веществ:

1) Cu(OH)₂, HCl 2) KOH, H₂SO₄ 3) HNO₃, Na₂SO₄ 4) HCl, BaCI₂

13. Верны ли следующие утверждения о галогенах и их соединениях?

А. Все галогены, кроме фтора, вступают с щелочами в реакцию диспропорционирования.

Б. Соединения, в которых галогены проявляют отрицательную степень окисления, являются сильными окислителями.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

14. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе:

2СО + О₂  2CO₂ + Q

А) При понижении давления химическое равновесие в данной системе смещается в сторону продуктов реакции.

Б) При увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

15. Химическое равновесие в системе

4Р(тв) + 5О_{2 (г)} = 2Р₂О₅ (тв) + Q

смещается в сторону продуктов реакции в результате:

1) уменьшения концентрации кислорода 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) измельчения фосфора

16. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора.

17. Установите соответствие между формулой соли и характером среды её разбавленного водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ХАРАКТЕР СРЕДЫ

А) AlCl3 1) нейтральная

Б) Na2S 2) сильнокислая

В) Ca(NO3)2 3) слабокислая

Г) K2CO3 4) слабощелочная

18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO2 + FeCl2 + HCl = NO + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

19. В раствор, содержащий 51г нитрата серебра , прилили 18,25 г 20% раствора соляной кислоты. Какая масса 26% раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из полученного раствора.

20. После нагревания 28,44 г КМпО₄ образовалось 27,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной НС1 (пл. 1,18 г/см³ ). Какой объем кислоты для этого понадобится?

Газ, полученный при растворении сульфида железа(II) в разбавленной серной кислоте, разделили на две части. Одну растворили в воде, а другую пропустили через раствор нитрата свинца. Выпавший осадок отфильтровали и сожгли в кислороде. Образовавшийся при этом газ пропустили через раствор, полученный из первой порции исходного газа, в результате раствор помутнел. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.