Получите доступ к огромной базе учебных материалов на каждый урок с возможностью удалённого управления...

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 23.11.2016 14:52

Буслова Татьяна Геннадьевна

учитель химии

62 года

3 722

12 351

Подписчики

Подписки

Местоположение

Беларусь, Солигорск

Специализация

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Тема 1. Основные классы неорганических соединений. Оксиды

Категория: Химия

02.09.2016 06:04

Теоретический материал: классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства (повышенный уровень изучения, 11 класс)

Просмотр содержимого документа
«Тема 1. Основные классы неорганических соединений. Оксиды»

Оксиды. Классификация, химические свойства, получение.

1. Теоретический материал:

http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-18.html

http://himege.ru/oksidy-svojstva/

http://www.alhimik.ru/sprav/tips.htm#02

2. Видеоматериал:

https://www.youtube.com/watch?v=YLxqe0Dc130

http://interneturok.ru/chemistry/11-klass/osnovnye-klassy-soedineniy-ih-svoystva-i-tipichnye-reaktsii/oksidy

ОКСИДЫ

Классификация

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

ОКСИДЫ
Несолеобразующие	CO, N₂O, NO
Солеобразующие	Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na₂O; MgO; CuO
	Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al₂O₃; Cr₂O₃; SnO₂
	Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃
	Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие

Получение

Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

2Mg + O₂ ® 2MgO

4P + 5O₂ ® 2P₂O₅

S + O₂ ® SO₂

2CO + O₂ ® 2CO₂

2CuS + 3O₂ ® 2CuO + 2SO₂

CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂ –^кат.® 4NO + 6H₂O

Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

Cu(OH)₂ –^t^°® CuO + H₂O

(CuOH)₂CO₃ –^t^°® 2CuO + CO₂ + H₂O

2Pb(NO₃)₂ –^t^°® 2PbO + 4NO₂ + O₂

2HMnO₄ –^t^°^;H²^SO⁴^(конц.)® Mn₂O₇ + H₂O

Химические свойства

Основные оксиды	Кислотные оксиды
Взаимодействие с водой
Образуется основание: Na₂O + H₂O ® 2NaOH CaO + H₂O ® Ca(OH)₂	Образуется кислота: SO₃ + H₂O ® H₂SO₄ P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄
Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H₂SO₄ –^t^°® MgSO₄ + H₂O CuO + 2HCl –^t^°® CuCl₂+ H₂O	При реакции с основанием образуется соль и вода CO₂ + Ba(OH)₂ ® BaCO₃ + H₂O SO₂ + 2NaOH ® Na₂SO₃ + H₂O
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные: ZnO + H₂SO₄® ZnSO₄ + H₂O	с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH ® Na₂ZnO₂ + H₂O (ZnO + 2NaOH + H₂O ® Na₂[Zn(OH)₄])
Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.
Na₂O + CO₂ ® Na₂CO₃
Восстановление до простых веществ:
3CuO + 2NH₃ ® 3Cu + N₂ + 3H₂O P₂O₅+ 5C ® 2P + 5CO