Тест по теме: Железо. 9 класс
1. Атом железа имеет следующее число электронных уровней:
1) 4 2) 6 3) 8
2. Железо относится:
1) к s-элементам 2) к р-элементам 3) к d-элементам
3. На последнем электронном уровне атома железа находится:
1) 2 электрона 2) 6 электронов 3) 8 электронов
4) В невозбужденном состоянии атом железа:
1) имеет 8 неспаренных электронов
2) имеет 4 неспаренных электронов
3) не имеет неспареенных электронов
5. Электронная конфигурация иона Fe записывается в виде:
1) 1s22s22p63s23p63d6 2) 1s22s22p63s23p63d44s2 3)1s22s22p63s23p63d54s1
6. Сравнивая устойчивость ионов Fe2+ и Fe3+, можно заметить:
1) ион Fe3+ устойчивее иона Fe2+ 3) ионы имеют одинаковую устойчивость
2) ион Fe2+ устойчивее иона Fe3+
7. Массовая доля железа в оксиде железа (III) составляет:
1) 40% 2) 55,8% 3) 70%
8. Атомы железа:
1) имеют окислительные свойства 3) не проявляют О-В свойств
2) имеют восстановительные свойства
9. Сравнивая активность Fe(OH)2 и Fe(OH)3, можно заключить, что:
1) Fe(OH)2 – более сильное основание, чем Fe(OH)3
2) Fe(OH)3 – более сильное основание, чем Fe(OH)2
3) основания примерно равны по силе
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
1) HCL, CO2, CO 2) CL2, CuCL2, HCL 3) H2, O2, CaO
11. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III)
1) 56г 2) 42г 3) 106г
12. Какие вещества образуются при растворении в соляной кислоте Fe3O4 :
1) FeCL2 и H2O 2) FeCL3 и H2O 3) FeCL2 , FeCL3 и H2O
13. При добавлении воды к Fe2S3 наблюдается:
1) выделение газа (какого) ? 2) растворение осадка 3) Fe2S3 с водой не взаимодействуют
14. При добавлении воды к FeS наблюдается:
1) выделение газа 2) растворение осадка 3) FeS с водой не взаимодействует
15. Растворы хлорида железа (III) имеют значения РН:
1)РН 7 2) РН
16. Соединение KFe(SO4)2 является:
1) комплексной солью 2) двойной солью 3) смешанной солью
17. В мягкой стали (ковкое железо) массовая доля углерода составляет:
1) 4-4,5 % 2) 0,3 – 1,7 % 3) менее 0.3 %
18. В железной руде обычно присутствует сера в виде FeS. Сера в процессе обжига превращается в:
1) SO2 2) H2S 3) CS2
19. Из какой руды выгоднее добывать железо:
1) гематит Fe3O4 2) магнетит Fe2O3 3) сидерита FeCO3
20. Какая масса красного железняка, содержащего оксид железа (III) с массовой долей 78%, остальное- примеси, потребуется для получения 1т сплава с массовой долей железа 95%
1) 950 кг 2) 1600 кг 3) 1790 кг
21. Можно ли вместо кокса в доменной печи добавлять природный газ CH4 :
1) можно, т.к CH4 тоже обладает восстановительными свойствами
2) можно, но это приведет к загрязнению железа продуктами сгорания CH4
3) нельзя, т.к CH4 не обладает восстановительными свойствами
22.Укажите схему превращений, в которой степень окисления железа не изменяется:
1) Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCL3 3) Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3
2) Fe → Fe(NO3)2 → Fe2O3 4) Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe
23. При реакции железа с нагретой концентрированной серной кислотой происходит реакция:
1) 2Fe + 6 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3) Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2↑
2) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 4) 2H + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2↑
24. Сокращенному ионному уравнению Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ соответствует молекулярное уравнение:
1) Fe(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 3) Fe2S3 + 6H2O →2Fe(OH)3 ↓+ 3H2S↑
2) FeCL3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCL 4) Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓
Ответы на тест «Железо» 9класс
1-1, 2-3, 3-1, 4- 2, 5- 1, 6- 1, 6- 1, 7- 3, 8- 2, 9- 1, 10-2, 11-1, 12-3, 13 -1, 14-3, 15-2, 16-2, 17-3, 18-1, 19-1, 20-3, 21-1, 22-1, 23-1, 24-2