Тест «Катионы 1 и 2 аналитической группы»

1. Летучие соли натрия окрашивают пламя в:

   1. желто-зеленый цвет

   2. кирпично-красный цвет

   3. желтый цвет

   4. фиолетовый цвет

2. При открытии катионов калия с помощью гексанитрокобальтата (III) натрия в растворе должны быть соблюдены следующие условия:

   1. среда нейтральная, слабокислая, отсутствие ионов аммония

   2. среда кислая, отсутствие ионов аммония

   3. среда щелочная, отсутствие ионов аммония

   4. среда слабокислая, присутствие аммония

3. ^{Допишите уравнение реакции KCl + NaHC}4^H4^O6 ^{→ KHC}4^H4^O6^{↓ + …}

   1. KOH

   2. H₂O

   3. NaCl

   4. HCl

4. В результате какой реакции образуется желтый кристаллический осадок:

   1. 2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] → K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2NaCl

   2. NaCl + NaHC₄H₄O₆ → NaHC₄H₄O₆↓ + NaCl

   3. 3) KCl + Na[B(C₆H₅)₄] →K[B(C₆H₅)₄] + NaCl

4) 2KCl + Na₂Pb[Cu(NO₂)₆] → K₂Pb[Cu(NO₂)₆]↓ + 2NaCl

1. Выделяется при смешивании растворов

^NH4^{Cl + NaOH → … + NaCl}

1. вода (пар)

2. кислород

3. газообразный аммиак

4. водород

1. ^{Кристаллы образовавшегося осадка Na[UO}2^(CH3^COO)3^{]↓ имеют} форму:

   1. гексаэдры или октаэдры

   2. тетраэдры или октаэдры

   3. тетраэдры или пентаэдры

2. ^{Продукты реакции NaCl + K[Sb(OH)}6^{] → …}

   1. K[Sb(OH)₆]↓ + NaCl

   2. Na[Sb(OH)₆]↓ + KCl

   3. Sb[K(OH)₆]↓ + NaCl

   4. Na(OH)₄ + SbOH + KOH

3. Цвет осадка, образующегося в результате реакции

^{2KCl + Na}2^Pb[Cu(NO2⁾6^{] → K}2^Pb[Cu(NO2⁾6^{]↓ + 2NaCl:}

1. белый

2. светло-желтый

3. черный

4. желто-зеленый

1. В каком из растворов содержатся только катионы I аналитической группы:

   1. 4

      Na⁺, NH⁺, Ca²⁺

4

3) Na⁺, Co²⁺, Ni²⁺

4

1. Какой групповой реагент можно использовать для отделения катионов I аналитической группы:

   1. хлористоводородную кислоту

   2. серную кислоту

   3. групповой реагент отсутствует

   4. гидроксид натрия

1. Ионы Ag⁺ можно обнаружить реакцией с:

   1. хлоридом серебра

   2. гидроксидом свинца

   3. нитратом натрия

   4. хлороводородной кислотой

2. Для обнаружения ионов Pb²⁺ необходимо добавить раствор:

   1. BaSO₄

   2. HCl

   3. Mg(NO₃)₂

   4. NH₄NO₃

3. Образование черного осадка наблюдается при реакции взаимодействия следующих веществ:

   1. Hg₂Cl₂+2NH₄OH→Cl[Hg₂NH₂]↓+NH₄Cl+2H₂O

   2. Hg(NO₃)₂+2HCl→Hg₂Cl₂↓+2HNO₃

   3. AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃

   4. PbSO₄+H₂SO₄ →Pb²⁺+ 2HSO ^-₄

4. Обнаружение ионов Ag⁺ по реакции

^2AgNO3 ^{+ K}2^CrO4 ^{→ Ag}2^CrO4^{↓ + 2KNO}3 ^{проводят при pH, равном:}

1) 1-3

2) 5-6

3) 7

4) 9-11

1. Цвет осадка, образующегося при реакции нитрата свинца с хроматом калия:

   1. желтый

   2. красный

   3. белый

   4. черный

2. ^{Аналитический сигнал реакции Pb(NO}3⁾2^+2KI→PbI2^↓+2KNO3^:

   1. золотисто-желтые кристаллы

   2. белые кристаллы

   3. черный осадок

   4. красно-бурый осадок

3. Определению ионов свинца по реакции ^Pb(NO3⁾2^+K2^CrO4^→PbCrO4^↓+2KNO3 ^{мешают ионы:}

   1. NH₄⁺

   2. Na⁺

   3. Pb²⁺

   4. Ba²⁺

4. Аналитическим сигналом реакции

^2AgNO3^+K2^CrO4 ^{→ 2KNO}3 ^{+ Ag}2^CrO4^{↓ является осадок:}

1. кирпично-красного цвета

2. грязно-зеленого цвета

3. желтого цвета

4. оранжевого цвета

1. Ко второй аналитической группе катионов относятся:

1) Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺

2) Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺

3) Na⁺, K⁺, NH₄

4) Ca²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺

1. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является:

   1. разбавленная серная кислота

   2. разбавленная соляная кислота

   3. концентрированная серная кислота

   4. разбавленная азотная кислота