Справочный материал по темам « Строение ядра» и «Периодический закон».

Справочный материал по темам « Строение ядра» и «Периодический закон».

1. Строение атома.

• Химический элемент- это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

• В ядре находятся протоны(p) и нейтроны(n)

• Протон обозначается p и имеет заряд +1 и массу 1.

• Нейтрон обозначается n и имеет заряд 0 и массу 1.

• Атомная масса равна сумме протонов и нейтронов.

• Электрон вращается вокруг ядра и имеет очень маленькую массу. При практических вычислениях ее не учитывают.

• Изотопы- разновидность атомов с одинаковым числом протонов(зарядом ядра), но разным числом нейтронов.

• Атом - электронейтральная частица, т.е. общее число электронов равно в электронной оболочке равно числу протонов в ядре атома.

• Электроны в атоме вращаются по слоям (энергетическим уровням) Наибольшее число электронов на первом слое -2; на втором -8, на третьем -18.

• Внутри слоя электроны располагаются на подуровнях, которые состоят из орбиталей, на каждой из них может находиться 1 или 2 электрона.

• S- Подуровень состоит из одной орбитали, p-подуровень состоит из трех орбиталей, d –подуровень состоит из пяти орбиталей.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

• Порядковый номер равен заряду ядра и числу протонов в ядре и равен общему числу электронов в атоме;

• Номер периода равен числу электронных слоев (энергетических уровней), на которых находятся электроны в атоме;

• Номер группы показывает число валентных электронов и равен высшей положительной степени окисления элемента;

• Изменение свойств по периоду: слева направо

• А) заряд ядра увеличивается, Б) радиус атома уменьшается; В) электроотрицательность увеличивается; Г) неметаллические свойства усиливаются; Д) легкость отдачи электронов уменьшается; Е) металлические свойства усиливаются.

• По периоду основные свойства гидроксидов ослабевают и усиливаются кислотные свойства; происходит изменение свойств от сильно основных через амфотеные к кислотным. Свойства элементов изменятся от типично металлических через амфотерные к типично неметаллическим.

• Изменение свойств по группе сверху вниз

• А) заряд ядра увеличивается; Б) радиус атома увеличивается; В) электроотрицательность уменьшается; Г) неметаллические свойства ослабевают; Д) легкость отдачи электронов усиливается; Е) металлические свойства усиливаются. По группе основные свойства гидроксидов усиливаются сверху вниз, кислотные ослабевают. Металлические свойства сверху вниз усиливаются, неметаллические – ослабевают.