Составление электронных формул

 Под электронной оболочкой атомов понимают совокупность всех электронов в атоме. Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, которые обладают близкими значениями энергии, образуют единый энергетический уровень. Число энергетических уровней в атоме = номеру периода в ПСХЭ, которому принадлежит химический элемент.

Вот как выглядит порядок заполнения уровней и подуровней в многоэлектронных атомах (это атомы большинства элементов):

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7р

Алгоритм составления электронной формулы элемента:

1. Определите число электронов в атоме используя Периодическую таблицу химических элементов Д.И. Менделеева.

2. По номеру периода, в котором расположен элемент, определите число энергетических уровней; число электронов на последнем электронном уровне соответствует номеру группы.

3. Уровни разбить на подуровни и орбитали и заполнить их электронами в соответствии с правилами заполнения орбиталей:

Необходимо помнить, что на первом уровне находится максимум 2 электрона 1s², на втором – максимум 8 (два s и шесть р: 2s² 2p⁶), на третьем – максимум 18 ( два s, шесть p, и десять d: 3s² 3p⁶ 3d¹⁰).

• Главное квантовое число n должно быть минимально.

• Первым заполняется s-подуровень, затем р-, d- b f-подуровни.

• Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей (правило Клечковского).

• В пределах подуровня электроны сначала по одному занимают свободные орбитали, и только после этого образуют пары (правило Хунда).

• На одной орбитали не может быть больше двух электронов (принцип Паули).