Соединения фосфора

Соединения фосфора.

Фосфор (+3) ‏

Оксид фосфора (III)- Р 2 О 3 -воскообразная кристаллическая масса. Образуется при горении фосфора в надостатке кислорода.

4Р+3О 2 -----2Р 2 О 3

В обычном состоянии существует в виде димера-Р 4 О 6- сильный восстановитель.

Фосфор (+5) ‏

Оксид фосфора (V)- Р2О5 - белый гигроскопичный порошок образуется при горении фосфора в избытке кислорода:

4Р+5О 2 ------2Р 2 О 5

В обычном состоянии существует в виде димера: Р 4 О 10 .

Проявляет все свойства кислотных оксидов.

Н 2 О 3Н 2 О

НРО 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4

метафосфорная ортофосфорная

кислота кислота

Применение Р 2 О 5

• Из-за своей гигроскопичности применяется как осушитель газов.

Фосфор (+5) ‏

• Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Н -- О Н -- О Р = О Н-- О

Получение

1. Растворением оксида фосфора (V) в воде

2. Обработкой фосфорита концентрированой серной кислотой.

Составьте уравнения реакций.

Диссоциация.

• Назовите средние и кислые соли ортофос-форной кислоты:
• КН 2 РО 4
• КН 2 РО 4
• К 3 РО 4
• СаНРО 4
• АlРО 4

3 4 2 4 - +

2 4 - ----- 4 2- +

4 2- ---- 4 3- +

3 4 4 3- +

Химические свойства.

• Ортофосфорная кислота- кислота средней силы- проявляет свойства, общие с другими кислотами:

Н 3 РО 4

Специфические свойства

При нагревании фосфорная кислота теряет воду, превращаясь в другие кислоты.

Н 3 РО 4 Н 4 Р 2 О 7 НРО 3

ортофосфорная пирофосфорная метафосфорная

Качественная реакция

Н 3 РО 4 +3АgNО 3 Ag 3 PO 4 +3HNO 3

Применение

Остатки ортофосфорной кислоты входят в состав важнейших природных соединений: АТФ, ДНК, РНК.

Закрепим

• Осуществите цепочку превращений. Дайте краткую характеристику каждого вещества.
• Укажите окислительно-восстановительные реакции.
• Р---Са 3 Р 2 ----РН 3 ----Р 2 О 5 -----НРО 3 ----Н 3 РО 4