Смещение химического равновесия

Вариант 1.

1.Объясните зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Приведите примеры.

2. В какую сторону сместится равновесие реакции SO_{2 (г)} + H₂O _(ж) ↔ H₂SO_{3 (ж)} + Q

а) при понижении температуры; б) при увеличении давлении? Дайте обоснованный ответ.

3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе 2NO _(г) + O_{2 (г)} ↔ 2NO_{2 (г)} + Q в сторону образования оксида азота (IV).

Вариант 2.

1. Объясните зависимость скорости химических реакций от температуры. Приведите примеры.

2. В какую сторону сместится равновесие реакции 2HBr _(г) ↔ H_{2 (г)} + Br_{2 (г)} – Q

а) при понижении температуры; б) при уменьшении давления? Дайте обоснованный ответ.

3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе 2СО _(г) + О_{2 (г)} ↔ 2СО_{2 (г)} + Q в сторону образования оксида углерода (IV).

Вариант 3.

1. Объясните зависимость скорости химических реакций от катализатора. Приведите примеры.

2. В какую сторону сместится равновесие реакции N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)} ↔ 2NH_{3 (г)} + Q

а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации бромоводорода? Дайте обоснованный ответ.

3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе 2NO _(г) ↔ N_{2 (г)} + O_{2 (г)} + Q в сторону образования оксида азота (II).

Вариант 4.

1. Объясните зависимость скорости гетерогенных реакций от площади соприкосновения реагирующих веществ. Приведите примеры.

2. В какую сторону сместится равновесие реакции 2Н₂О _(г) ↔ 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)} – Q

а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации оксида серы (IV)? Дайте обоснованный ответ.

3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе I_{2 (г)} + H_{2 (г)} ↔ 2HI _(г) – Q в сторону образования йодоводорода.