Скорость химической реакции (химическая кинетика )

Тема урока :

Скорость химической реакции

(химическая кинетика )

Магомедова С. М.

Учитель химии МКОУ «Нечаевская СОШ №1»

Девиз урока :

«Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …»

(М.В. Ломоносов)

Вводимые опорные химические понятия :

энергия активации

правило Вант – Гоффа

химическая кинетика

Учение о скорости и механизмах

химических реакций называется

химической кинетикой.

Лабораторный опыт

1). Поместите в одну пробирку железный гвоздь,

а в другую - железные опилки(взятые на кончике

шпателя).Прилейте к ним по 1 мл. раствора HCl

(10%)

2). Во вторую пробирку поместите по грануле

Zn . В одну прилейте 1 мл. разбавленной

HCl (1:10) в другую концентрированной HCl.

Сделайте вывод о том, что влияет на скорость

химической реакции.

Определяет скорость химической реакции:

1) Природа реагирующих веществ

2) Условия при которых протекает реакция

• концентрация реагирующих веществ,
• температура,
• давление(для газов),
• облучение,

3) Присутствие катализаторов

Самостоятельная работа с учебником:

Прочитайте в §24.7 на странице 47(с 8 абзаца)- 48

и объясните:

• Что такое энергия активации ?

- От чего зависит энергия активации ?

- В чём выражается эта зависимость ?

• Как температура влияет на скорость химической

реакции ?

Выпишите формулировку правила Вант- Гоффа и

её математическое выражение.

E

Изменение энергии системы в ходе экзотермической реакции

.

2

.

2

.

.

1

.

.

1

3

3

Энергия , которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации

Е а – кдж /моль

Домашнее задание

Упражнения 16,17 (стр. 51)

15-13

Упражнения 2,4,16,17 (стр. 50-51)

12-10

§ 24.7, записи в тетради,упражнения 2,4

(стр. 50-51 )

9-7

Рефлексия:

1) Достигли ли вы цели поставленной перед изучением нового материала ?

2) Что вызвало у вас больший интерес ?

3) Что на уроке не понравилось ? Почему ?