Скорость химической реакции.

Скорость химической реакции -

Это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

V=C/t

V – скорость химической реакции

C - изменение концентрации одного из веществ

t - время, за которое протекает реакция

Факторы, влияющие на скорость реакции

• Природа реагирующих веществ;
• Концентрация (для жидкостей и газов);
• Площадь поверхности реагирующих веществ (для гетерогенных реакций);
• Температура;
• Катализатор и ингибитор.

Природа реагирующих веществ

• 2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2
• Fe + H 2 O = FeO + H 2

Концентрация, реагирующих веществ

• Чем выше концентрация, тем больше скорость
• Zn + 2HCl (3%) = ZnCl 2 + H 2
• Zn + 2HCl (30%) = ZnCl 2 + H 2

Площадь соприкосновения реагирующих веществ

• Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции (для гетерогенных реакций)
• Zn( гр.) + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
• Zn( порошок) + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Температура

• Правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.

Присутствие некоторых веществ

• Катализатор – вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, само при этом не расходуется.
• Ингибитор – замедляет скорость химической реакции.

Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует

• 1) добавить ингибитор
• 2) понизить температуру
• 3) повысить давление
• 4) увеличить концентрацию НС1

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

• 1) Fe и O 2
• 2) Mg и HCl (10% р-р)
• 3) Cu и O 2
• 4) Zn и HCl (10% р-р)

С наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) железным гвоздем и 4%-м раствором CuSO 4

2) железным гвоздем и 10%-м раствором CuSO 4

3) железной стружкой и 4%-м раствором CuSO 4

4) железной стружкой и 10%-м раствором CuSO 4

Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

• 1) температуры
• 2) площади поверхности соприкосновения веществ
• 3) давления
• 4) природы металла

При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между

• 1) Fe и O 2
• 2) CaCO 3 и HCl (р-р)
• 3) Na и O 2
• 4) Na 2 SO 4 (р-р) и BaCl 2 (р-р)

На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

• 1) концентрация кислоты
• 2) измельчение железа
• 3) температура реакции
• 4) увеличение давления

Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

1) увеличить концентрацию реагирующих веществ

2) ввести в систему катализатор

3) повысить температуру

4) понизить температуру

С наибольшей скоростью протекает реакция

1) нейтрализации

2) горения серы в воздухе

3) растворения магния в кислоте

4) восстановления оксида меди ( II ) водородом