Скорость химических реакций.

Скорость химических реакций

Актуализация ранее изученного материала

• Что такое химическая реакция?

• Каковы условия возникновения химической реакции?

• Каковы признаки химических реакций?

В какой среде протекают химические реакции?

• Среда
• Гомогенная (однородная)
• Гетерогенная (разнородная)

• Примеры:
• газ – газ;
• твёрдое – жидкое;
• жидкость – жидкость;
• газ – жидкость.

• Мы будем говорить, в основном, о гомогенной среде , когда вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии.

Как вычислить скорость данной химической реакции А + В = С ?

Если обозначить: С1 – концентрация вещества А в начале реакции. С2 – концентрация вещества А в конце реакции. t1 - время начала реакции. t2 – время конца реакции.

Vср.= С1 – С2 / t1 – t2

Глядя на формулу, дайте определение, что такое скорость химической реакции.

Определение

• Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

1. Природа реагирующих веществ.

2. Площадь поверхности соприкосновения.

3. Концентрация реагирующих веществ.

4. Температура.

5. Катализатор и ингибитор.

• Катализа́тор  —химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

• Ингибиторы (от лат inhibeo - останавливаю, сдерживаю), вещества, тормозящие химические реакции.

Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий.

Условия, влияющие на скорость химической реакции

Закономерности изменения скорости при изменении условий

1. Природа веществ (строение, свойства, состав)

С увеличением (уменьшением) реакционной способности веществ скорость реакций увеличивается (уменьшается).

2. Площадь поверхности соприкосновения веществ

Чем больше (меньше) площадь поверхности соприкосновения веществ, тем больше (меньше) скорость реакции.

3. Температура

При повышении (понижении) температуры скорость увеличивается (уменьшается).

4. Концентрация веществ

При повышении концентрации реагирующих веществ скорость увеличивается.

5. Катализатор

В присутствии (+) катализатора скорость реакции увеличивается, в присутствии (-) катализатора скорость реакции уменьшается.

Примеры

• Едим пельмени, используем уксусную кислоту, а не соляную или серную (природа реагирующих веществ) .

• Если нужно быстро истопить печку или баню, мелко колем дрова (площадь поверхности соприкосновения).

• Чтобы варенье не закисло, добавляем больше сахара (концентрация реагирующих веществ).

• Чтобы бельё лучше отстиралось, используем тёплую воду (температура).

• Когда занимаемся консервированием, используем уксусную или лимонную кислоту (ингибитор).

Домашняя работа

• Параграф 3 учебника