Системно-деятельностный подход в преподавании химии

стадии

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Вызов

1.Целепологание

2.Технологический приём «Верные и неверные утверждения» (раздаточный материал)

3.Заполняет таблицу на доске со слов учащихся-экспертов.

1.Совместно с учителем ставят цели урока

2.Устанавливают верность и неверность утверждений (работа в группах)

3. Фронтальная беседа

Осмысление

1. Организует работу с текстом: приём «Бортовой журнал».

2. Организует проведение Л/О

1. Чтение текста с пометками, индивидуальное заполнение таблицы

2.Экспериментально доказывают некоторые утверждения

Рефлексия

1. Организует возврат к утверждениям

2.Заполняет таблицу на доске

3. Подводит итоги урока, возвращается к целям урока.

4. Д/З: параграф 36; Упр:1; 2 стр. 222-223

1.Оценивают и обосновывают достоверность своих первоначальных ответов.

2. Фронтальная беседа.

3. Составляют синквейны

1) одно существительное (тема)

2) два прилагательных или причастия (описание предмета)

3) три глагола (действия предмета)

4) фраза из 4-х слов (отношение автора к предмету)

5) одно слово-обобщение

№

Утверждения

Стадия вызова

Стадия рефлексии

1

Раствор поваренной соли -электролит, а раствор глюкозы неэлектролит

2

Все основания сильные электролиты

3

Щелочная среда—это среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов

4

Чем меньше Рн, тем больше концентрация ионов водорода

5

Если Рн равен 14, значит среда раствора сильнокислотная

6

Желудочный сок имеет слабощелочную среду, а кровь сильнокислотную

7

Реакция обмена между водными растворами возможна в случае сливания:

а) сульфата калия и гидроксида бария;

б)гидроксида натрия и серной кислоты;

в) нитрата алюминия и хлорида калия.

8

Сокращённое ионное уравнение Ag ⁺ + Cl^- = AgCl

соответствует молекулярному уравнению взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты

1

+

2

--

3

--

4

+

5

--

6

--

7

а) +

б) +

в) --

8

+