Контрольная работа"Решение задач по формулам и уравнениям"(новый комплект).

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1. 9 класс. 2022-2023 уч. год

Тема: Расчёты по формулам и уравнениям реакций. 1 вариант.

1. При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди (II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

2.Цинк массой 6,5г поместили в раствор, содержащий 20г серной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода.

3. Определить объём водорода, который может быть получен при взаимодействии 5 г кальция с водой, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного.

_________________________________________________________________

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1. 9 класс. 2022-2023 уч. год

Тема: Расчёты по формулам и уравнениям реакций. 3 вариант.

1. К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

2. Слили раствор, содержащий 4 грамма серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 грамма соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

3.  Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.

__________________________________________________________________

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1. 9 класс. 2022-2023 уч. год

Тема: Расчёты по формулам и уравнениям реакций. 2 вариант.

1. Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Определите процентную концентрацию кислоты в растворе.

2. На 20г гидроксида калия подействовали раствором, содержащим 25г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

3. При взаимодействии натрия массой 6,9 граммов с водой получили 3 литра водорода (н.у.). Вычислите выход газа в % от теоретически возможного.

__________________________________________________________________

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1. 9 класс. 2022-2023уч.год

Тема: Расчёты по формулам и уравнениям реакций. 5 вариант.

1. К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

2. 10 граммов оксида магния обработали раствором, содержащим 40граммов азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

3. Цинк массой 13 г растворили в соляной кислоте. Объём выделившегося газа равен 4 л. Определите выход газа в процентах от теоретически возможного.

__________________________________________________________________

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1. 9 класс. 2022-2023 уч. год

Тема: Расчёты по формулам и уравнениям реакций. 4 вариант.

1. К 200 г соляной кислоты добавляли небольшими порциями карбонат кальция до прекращения выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.

2. К раствору, содержащему 16 граммов сульфата меди (II), прибавили 12 граммов железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

3. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретически возможного.

__________________________________________________________________

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1. 9 класс. 2022-2023 уч. год

Тема: Расчёты по формулам и уравнениям реакций. 6 вариант.

1. В 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

2. К раствору, в котором находится 42,6г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

3.Из 280г оксида кальция получили 358г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция в процентах от теоретически возможного.