Разработка. Занимательные опыты: Химик - художник.

Химик – художник.

Для чуда потребуется: красная кровяная соль, салицилат натрия, соль Мора. Всех веществ взять по одной ложечке. Растворить их по отдельности в воде. На бумаге нарисовать простым карандашом рисунок, чтобы было не заметно и кисточкой раскрасить красной кровяной солью и салицилатом натрия. Перед зрителями кистью, смоченной в растворе соли Мора провести по рисунку. Рисунок окрасится в синие и красные цвета (где красная кровяная соль – синий, салицилат натрия - красный).

Моментальная цветная фотография.

Желтая и красная кровяные соли, взаимодействую с солями тяжелых металлов, дают различного цвета продукты реакций: желтая кровяная соль с сульфатом железа (III) дает синее окрашивание, с солями меди (II) – темно – коричневое, с солями висмута – желтое, с солями железа (II) – зеленое. Этими растворами рисуют рисунок, а для проявления таких рисунков проводят по нему ватным тампоном, смоченным раствором желтой кровяной соли.

Минеральный хамелеон.

Для проведения опыта сначала получают манганат калия. Для этого нагревают в пробирке перманганат калия:

2 KMnO₄ = K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

Затем растворяют полученную соль в воде, и образуется зеленый раствор, который тут же переходит в сине-фиолетовый, фиолетовый, и наконец, в малиновый.

3K₂ MnO₄ = KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH?????

этот опыт можно видоизменить, для этого растворяют в воде немного манганата калия и добавляют раствор едкого натра. Получается раствор стойкого красивого зеленого цвета. После этого к раствору добавляют немного концентрированной серной кислоты. Происходит постепенное изменение зеленого цвета в розовый через ряд различных оттенков, идущих снизу вверх.

Химическая радуга.

В цилиндры или в демонстрационные пробирки налить бесцветные или прозрачные бледненькие растворы. В непрозрачные стаканы налить другие растворы (парные) а затем на глазах зрителей слить растворы в цилиндры.

Химическая радуга.

В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:

1. хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);

2. 2- раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет);

3. 3- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет);

4. 4- сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);

5. 5- сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет);

6. 6- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет);

7. 7- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).

8. 1. FeCl₃ + 3KCNS = Fe(CNS)₃ + 3KCl

9. 2. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

10. 3. Pb(NO₃)₂ + 2KJ = PbJ₂ + 2KNO₃

11. 4. NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂ + Na₂SO₄

12. 5. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2Na₂SO₄

13. 6. CuSO₄ + 4NH₃= [Cu(NH₃)₄]SO₄

14. 7. CoCl₂ + 2KCNS= Co(CNS)₂ + 2KCl

Примечание. Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.

Рисунок на стекле

Замечательным свойством плавиковой кислоты является ее способность взаимодействовать с оксидом кремния SiO₂, входящей в состав стекол, с образованием газообразного фторида кремния SiF₄ и воды:

SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O.

На этом свойстве плавиковой кислоты основано применение ее для вытравливания на стекле надписей, рисунков, а также для придания матовой поверхности стеклянным предметам. Для получения рисунка на стекле последнее покрывают слоем воска или парафина, на которые HF не действует, затем счищают воск в тех местах, где должен получиться рисунок, и подвергают обнаженные места в течение некоторого времени действию плавиковой кислоты (под тягой!).

Удивительные «чернила»

В химический стакан наливают 30-50 мл воды, добавляют несколько капель раствора иода в иодиде калия и 1-2 мл разбавленной соляной кислоты HCl. Прибавляют около 0,5 мл раствора крахмала. Жидкость моментально окрасится в синий цвет (образуется комплексное соединение крахмала с иодом). Если стакан нагреть, жидкость обесцвечивается, а при охлаждении снова окрасится (комплексное соединение крахмала с иодом восстанавливается).