Разработка урока в 11-м классе "Зависимость скорости реакции от различных факторов."

11 класс ХИМИЯ Урок № 25

Тема: Зависимость скорости реакции от различных факторов.

Цель: дать понятие о законе действующих масс; рассмотреть факторы, влияющие на скорость химической реакции; научить решать задачи с использованием температурного коэффициента; развивать умения решать задачи; воспитывать чувство коллективизма и ответственности перед товарищами.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: раздаточный материал.

ХОД УРОКА

I Организация класса.

II Проверка домашнего задания.

(Рассказ учащихся, решение задачи у доски).

III Актуализация опорных знаний.

(Беседа).

IV Сообщение темы, цели и задач урока, мотивация учебной деятельности.

V Изучение нового материала.

1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. (Работа с учебником в группах по заданиям).

2. Закон действующих масс. (Рассказ учителя).

В 1865 г. профессор Н. Н. Бекетов впервые высказал гипотезу о количественной взаимосвязи между массами реагентов и временем течения реакции: «... притяжение пропорционально произведению действующих масс». Эта гипотеза нашла подтверждение в законе действия масс, который был установлен в 1867 г. двумя норвежскими химиками К. М. Гульдбергом и П. Вааге. Современная формулировка закона действия масс такова: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степе нях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравненш реакции.

Для реакции аА + bВ = тМ + nN кинетическое уравнение за-кона действия масс имеет вид:

,                                                                                (3.5)

где  - скорость реакции;

k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости химической реакции (при = 1 моль/дм3 k численно равна ); - концентрации реагентов, участвующих в реакции.

Константа скорости химической реакции не зависит от концентрации реагентов, а определяется природой реагирующих веществ и условиями протекания реакций (температурой, наличием катализатора). Для конкретной реакции, протекающей при данных условиях, константа скорости есть величина постоянная.

Пример 3. Написать кинетическое уравнение закона действия масс для реакции:

2NO (г) + С12 (г) = 2NOCl (г).

Решение. Уравнение (3.5) для данной химической реакции имеет :ледующий вид:

.

Для гетерогенных химических реакций в уравнение закона действующих масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазах. Концентрация вещества, находящегося в твердой фазе, обычно постоянна и входит в константу скорости.

Пример 4. Написать кинетическое уравнение закона действия масс для реакций:

a)4Fe(т) + 3O2(г) = 2Fe2O3(т);

б) СаСОз (т) = СаО (т) + СО2 (г).

Решение. Уравнение (3.5) для данных реакций будет иметь следующий вид:

a) 6)

Поскольку карбонат кальция - твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, т. е. в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна.

1. Зависимость скорости реакции от изменения температуры. (Рассказ учителя).

VI Закрепление изученного, выработка умений и навыков.

1. Решение задач. (Работа учащихся с карточками в парах).

VII Итог урока, задание на дом: выучить §12, с. 53-55, решить задачу 2, с. 63.