Не пропустите майские цены на инструменты учителя! Скидки до 50% на все комплекты видеоуроков и электронных тетрадей.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 09.04.2024 14:42

Паклина Татьяна Дмитриевна

учитель химии

49 лет

1 636

31 244

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Горно-Алтайск

Специализация

Биология

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Разработка урока по теме "Химические уравнения"

Категория: Химия

24.01.2018 09:06

Разработка представлена для обучающихся 8 класса к учебнику Габриеляна

Просмотр содержимого документа
«Разработка урока по теме "Химические уравнения"»

Тема урока: «Химические реакции»

Цель: обобщить и систематизировать знания по теме «Химические реакции».

Задачи: 1) образовательная:

а) проверить умения классифицировать и давать названия веществам,

б) закрепить знания типов химических реакций,

в) продолжить формирование умения составлять уравнения реакций с участием этих веществ,

г) продолжить формирование практических умений и навыков;

2) развивающая: развивать учебно-познавательный интерес к предмету;

3) воспитательная: продолжить воспитание желания активно учиться, без принуждения и перегрузок.

Тип урока: изучения новых знаний.

Ход урока

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	Примечание
Орг. момент	Приветствие. Проверка готовности к уроку.
Работа над ошибками	Работа над ошибками в контрольной работе	Работают в тетрадях для контрольных работ
Изучение нового материала	Давайте вспомним с чего начинают изучать иностранный язык. На доске выстраивается следующая схема: АЛФАВИТ СЛОГИ ПРЕДЛОЖЕНИЯ В химии мы сначала изучаем ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ На доске формулы, их нужно назвать и определить класс веществ P₂O₅, Cu(OH)₂,NO₂, Zn(OH)₂, HCl, AgNO₃, Fe₂(SO₄)₃, CaS, H₂SO₄, AlBr₃ Демонстрация опыта:взаимодействие цинка с соляной кислотой. Данную реакцию можно записать с помощью химического уравнения: Zn + 2HCL = ZnCL₂+ H₂. Реагенты – вещества, которые вступают в реакцию. Продукты реакции – вещества, которые получились в результате реакции. Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка. Закон сохранения массы веществ является основным законом химии, все расчеты по химическим реакциям производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки. Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым. Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции. Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических реакций. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов. Алгоритм составления уравнения химической реакции Составим уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и кислорода 1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных веществ двухатомны – H₂; N₂; O₂; F₂; Cl₂; Br₂; I₂. Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку: P + O₂ → 2. В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов: P + O₂ → P₂O₅ 3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции. Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше. В данном случае это атомы кислорода. Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. Наименьшее кратное для атомов натрия –10: Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции: Закон сохранения массы вещества не выполнен, так как число атомов фосфора в реагентах и продуктах реакции не равно, поступаем аналогично ситуации с кислородом: Получаем окончательный вид уравнения химической реакции. Стрелку заменяем на знак равенства. Закон сохранения массы вещества выполнен: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅	Отвечают на вопросы. Дают названия веществам Записывают в тетрадь и подписывают коэффициенты и индексы, продукты и реагенты. Записывают в тетрадь. Пытаются сформулировать определение уравнения реакции. Записывают в тетрадь
Закрепление изученного материала	Преобразуйте следующие схемы в уравнения химических реакций расставив необходимые коэффициенты и заменив стрелки на знак равенства: Zn + O₂→ ZnO Fe + Cl₂→ FeCl₃ Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O HNO₃→ H₂O+NO₂+O₂ CaO+H₂O→ Ca(OH)₂ H₂+Cl₂→ HCl KClO₃→ KClO₄+KCl Fe(OH)₂+H₂O+O₂→ Fe(OH)₃ KBr+Cl₂→ KCl+Br₂	Один работает у доски, остальные в тетради. Работа по цепочке.
Домашнее задание:	Параграф _____, упр. 2.
Итог урока:	Оцениваем свое настроение в конце урока. Все понятно: большой палец вверх, есть вопросы: две ладошки вверх, ничего не понятно: большой палец вниз.