Разработка урока по химии в 9 классе: "Щелочные и щелочноземельные металлы"

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -

основная общеобразовательная школа ст.Луковская им. С.Г.Астанина Моздокского района РСО-Алания»

Конспект урока по химии
в 9 классе

«Щелочные и щелочно-земельные металлы»

УМК О.С.Габриелян «Химия 9 класс»

подготовила

учитель химии, биологии

Талицких Марина Владимировна

г. Моздок
2018

9 класс

Урок №_________

Тема урока: Щелочные и щелочно-земельные металлы, их соединения.

Цели и задачи урока:

• Обучающая: Дать общую характеристику щелочных и щелочноземельных металлов;

• Разобрать физические и химические свойства их соединений: оксидов, гидроксидов, солей;

• Развивающая:

• Повторить свойства основных оксидов и щелочей.

• Воспитательная: формировать понимание роли химии в историческом развитии мира;

• Здоровьесберегающие технологии: следить за осанкой учащихся; проводить упражнения для снятия напряжения глаз; проветривание помещения.

Оборудование: Периодическая система, видеосюжеты

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка д/з:

1. Электролиз.

2. Классификация коррозии.

3. Способы защиты от коррозии.

4. Радец. Стр 82 задачи 7,8

1. Основная часть.

   1. Строение атомов щелочных металлов.

№3 Li - литий

₃Li К L

Литий +3 ) ) 1s²2s¹2р⁰ 2s 2р

_{2 1} 1s

№ 11 Nа - натрий

3d

₁₁Nа К L М 3s 3р

Натрий +11 ) ) ) 1s²2s²2р⁶3s¹3р⁰3d⁰ 2s 2р

_{2 8 1} 1s

в группе сверху вниз восстановительные свойства усиливаются

У элементов II группы главной подгруппы на внешней орбитали по 2 ē.

№4 Be - бериллий

₄Be К L 2р

Бериллий +4 ) ) 1s²2s²2р⁰ 2s

_{2 2} 1s

1. Физические свойства.

Щелочные металлы – серебристо-белые мягкие вещества, с металлическим блеском, легкие, легкоплавкие, плотность возрастают от Li к Cr, t пл уменьшается.

Be, Mg, Ca, Sr, Ba – серебристо-белые металлы, тверже, чем щелочные металлы, покрываются оксидной пленкой.

1. Химические свойства:

1. с водородом

2Na⁰ + Н₂⁰= 2Na⁺¹H^-1

2ē гидрид натрия

1. с хлором

2Na⁰ + Cl₂⁰= 2Na⁺¹Cl^-1

2ē хлорид натрия

1. с серой

2Na⁰ + S⁰= Na₂⁺¹S^-2

2ē сульфид натрия

1. с кислородом

2Na⁰ + O₂⁰= Na₂⁺¹O₂^-1

2ē пероксид натрия

2K⁰ + O₂⁰= K₂⁺¹O₂^-1

2ē пероксид калия

4Li⁰ + O₂⁰= 2Li₂⁺¹O^-2

4ē оксид лития

1. с водой - опыт

2Na⁰ + 2Н⁺¹OH= 2Na⁺¹OH + H₂⁰↑

2ē гидроксид натрия

1. Соединения щелочных металлов: Ме₂О; МеОН; соли

а) Оксиды – основные, взаимодействуют с

1) водой Na₂O + H₂O = 2NaOH

2) кислотными оксидами Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄

3) с кислотами Na₂O + 2HCl = 2NaCl +H₂O

б) Гидроксиды – щелочи, взаимодействуют с

1) с кислотными оксидами

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ +H₂O

2) с кислотами – реакция нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl +H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

3) с солями (если ↓ или ↑)

3NaOH + Fe Cl₃ = 3NaCl +Fe(OH)₃↓

3OH^- + Fe⁺³ = Fe(OH)₃↓

NH₃ ↑

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₄OH

H₂O

OH^- + NH₄⁺ = NH₃ ↑ + H₂O

4) с амфотерными оксидами, гидроксидами

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ +H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ +2H₂O

в) Соли

Na₂CO₃ – карбонат натрия (сода)

Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O – кристаллическая сода

NaHCO₃ - пищевая сода

Na₂SO₄ ∙ 10H₂O - глауберова соль

K₂CO₃ - поташ

NaCl - поваренная соль

2. 1. Химические свойства щ-з металлов: такие же как у щелочных металлов

1. с кислородом Сa, Mg имеют способность восстанавливать редкие

2. с хлором металлы из их оксидов:

   

3. с серой 3Mg⁰ + Mo⁺⁶O₃ = 3Mg⁺²O + Mo⁰

4. с азотом 6ē

   

5. с водородом

6. с водой

1. Соединения щелочно-земельных металлов: соли

1. а) Оксиды – Ме⁺²О – твердые, тугоплавкие, проявляют основные свойства.

2. t

3. Получают обжигом карбонатов: CaCO₃ = CaO + CO₂↑

4. б) Гидроксиды – Ме⁺²(ОН)₂ – от Ca(ОН)₂ до Вa(ОН)₂ растворимость повышается, их относят к щелочам.

5. Получают взаимодействием оксидов с водой: CaO + H₂O = Ca(ОН)₂

6. в) Соли

1. CaCO₃ – мел, мрамор, известняк

2. CaSO₄ ∙ 2H₂O – гипс

3. MgSO₄ – английская соль

4. 2CaSO₄ ∙ H₂O - алебастр

1. Дополнение:

1. CaO – негашеная известь

2. MgO – жженая магнезия

3. Ca(ОН)₂ – гашенная известь (известковая вода, известковое молоко)

6. Закрепление: ЦОРы

7. Д/з: §14,15 упр 1,2,5 стр 94-96, упр 3,5 стр 106-107

9. Список использованной литературы
   
   
   

10. 1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.

11. 2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» – М.: «Просвещение», 2011 г.

13. 
    Использованные материалы и Интернет-ресурсы

1. «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты

2. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09/75749/?interface=catalog&class=51&subject=31