Разработка урока по химии в 9 классе: "Получение металлов"

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -

основная общеобразовательная школа ст. Луковская Моздокского района РСО-Алания»

Конспект урока по химии
в 9 классе

«ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ»

подготовила

учитель химии, биологии

Талицких Марина Владимировна

г. Моздок
2018

9 класс

Урок № __________

Тема урока: Получение металлов.

Цели и задачи урока:

• Обучающая: Познакомить учащихся с природными соединениями металлов и с самородными металлами;

• Дать понятие о рудах и металлургии;

• Рассмотреть такие ее разновидности, как пиро-, гидро- и электрометаллургия, металлотермия.

• Развивающая: Закрепить умение находить степени окисления;

• Воспитательная: формировать понимание роли химии в историческом развитии мира;

• Здоровьесберегающие технологии: следить за осанкой учащихся; проводить упражнения для снятия напряжения глаз; проветривание помещения.

Оборудование: Периодическая система, ЦОРы, видеосюжеты

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка д/з:

1. Химические свойства ме с простыми веществами.

2. Химические свойства ме со сложными веществами.

3. упр.4 т.к. щелочные ме активные; окисляются мгновенно.

0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +1 -2

5Ca + 12HNO₃ = 5Ca(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

0 +2

Ca - 2 ē → Ca 10 5 восстановитель; окисление

+5 0

2N + 10 ē → N₂ 2 1 окислитель; восстановление

4. упр.6 нет, Pb в ряду напряжения находится после «Н»

5. упр.7

0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 +1 -2

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

(конц)

0 +2

Zn - 2 ē → Zn 8 4 восстановитель; окисление

+6 -2

S + 8 ē → S 2 1 окислитель; восстановление

1. Основная часть.

1. Ме в природе

2. Самородные ме – Cu, Ag, Au

3. Минералы, горные породы, руды

Fe₂O₃ – красный железняк

PbS – свинцовый блеск

ZnS – цинковая обманка и др.

1. Получение металлов

1)Пирометаллургия (определение в учебнике) в тетрадь

(высокая t-ра; восстановители С, СО, Н₂, Mg, Al)

+4 -2 0 0 +2 -2

а) углеродом SnO₂ + C = Sn + CO

4 ē

б) оксидом углерода (IV)

+2 -2 +2 -2 0 +4 -2

FeO + CO = Fe + CO₂

2 ē

в) водородотермия (определение в учебнике) в тетрадь

+6 -2 0 0 +1 -2

WO + 3H₂ = W + 3H₂O

6 ē

г) магнийтермия (определение в учебнике) в тетрадь

+4 -1 0 0 +2 -1

TiCl₄ + 2Mg = Ti + 2MgCl₂

4 ē

е) алюмотермия (определение в учебнике) в тетрадь

+4 -2 0 0 +3 -2

MnO₂ + 4Al = Mn + 2Al₂O₃

12 ē

2) Гидрометаллургия (определение в учебнике) в тетрадь

I стадия – получение раствора соли данного металла:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

II стадия – вытеснение более активным металлом (или электролизом):

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

3) Электрометаллургия – восстановление ме в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений.

р-в FeCl₃ ↔ Fe⁺³ + 3Cl^-

Fe⁺³ → K(-) A(+) ← 3Cl^-

Fe⁺³ +3ē → Fe⁰ 3Cl^- - 3ē → 3Cl⁰

2Cl⁰ → Cl₂⁰

т.е. 2FeCl₃ ^{электролиз} 2Fe⁰ + 3Cl₂⁰

1. Закрепление упр.6 стр. 40

Дано: Решение:

m(руды) = 120т

ώ(Cu₂S) = 20%

η = 90% Сu₂S + 2O₂ = 2СuO + SO₂

m_прак (Cu) - ? 2СuO + C = 2Сu + CO₂

120 т – 100%

m(Cu₂S) - 20 % m (Cu₂S) = = 24т n(Cu₂S) = = 15кмоль

n(CuО) = 15кмоль ∙ 2 = 30 кмоль

n(Cu) = n(CuО) = 30 кмоль (теор)

30кмоль – 100%

n(прак) - 90 % n(прак) = = 27кмоль (Cu)

m(прак) = 27кмоль ∙ 64 кг/кмоль = 1728 кг (Cu)

Ответ: m(прак) = 1728 кг (Cu)

1. Д/з §12, Радец. стр 93-Вар 1,2 из Работы 1

Список использованной литературы

1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.

2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» – М.: «Просвещение», 2011 г.

Использованные материалы и Интернет-ресурсы

1. «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты.
2. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09/75747/?interface=catalog&class=51&subject=31