Разработка контрольной работы по химии для учащихся 9 класса по теме "Подгруппа кислорода"

Вариант 1

1. Составьте формулы веществ: сернистый газ, селенистая кислота, сероводород, гидросульфат калия.

2. Дайте названия веществам: Al₂(SO₄)₃; Mg(HS)₂; FeSO₄^.7H₂O.

3. Даны вещества: оксид цинка, сероводород, гидроксид железа (III), алюминий. С какими из этих веществ может вступать в реакцию раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: какой объем сернистого газа может полностью нейтрализовать 200 г. 28 %-го раствора едкого калия?

5. Задача: Какой объём газа (н.у.) можно получить при взаимодействии 15,8г.сульфита калия с 90г.раствора с массовой долей соляной кислоты 12%?

Вариант 2

1. Составьте формулы веществ: серный ангидрид, селеноводород, теллуровая кислота, халькопирит.

2.Дайте названия веществам: CuSO₄^.5H₂O; H₂S; CuFeS₂.

Даны вещества: золото, оксид фосфора, гидроксид натрия, цинк. С какими из этих веществ может вступать в реакцию раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: вычислить объем сернистого газа, необходимого для полной нейтрализации 50 г. 20 %-го раствора едкого натра.

5. Задача: К 165,5г раствора нитрата свинца(II) с массовой долей соли 14% добавили раствор, который содержит 
9г сульфида калия. Определите массу вещества, которое образовалось в виде чёрного осадка.

Вариант 3

1. Составьте формулы соединений: теллуроводород, гидросульфид натрия, сернистый ангидрид, сероводород.

2. Дайте названия веществам: H₂SO₃; Al₂S₃; TeO₂.

3. Даны вещества: оксид меди (II), оксид фосфора, гидроксид натрия, цинк. С какими из этих веществ может вступать в реакцию раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: какой объем сернистого газа может полностью нейтрализовать 200 г. 14 %-го раствора едкого калия?

5. Задача: Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с соляной кислотой, чтобы получить столько оксида серы (IV), сколько его образуется при горении порции серы массой 8г.

Вариант 4

1. Составьте формулы соединений: медный купорос, теллуристая кислота, сульфит алюминия, гидросульфат бария.

2. Дайте названия веществам: ZnS; K₂SeO₃; H₂S.

3. Даны вещества: едкий калий, алюминий, ртуть, хлорид бария. С какими из этих веществ может вступать в реакцию концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: вычислить объем сернистого газа, необходимого для полной нейтрализации 120 г. 23 %-го раствора едкого натра.

5. Задача: Какой объём газа (н.у.) можно получить при взаимодействии 15,8г.сульфита калия с 90г.раствора с массовой долей соляной кислоты 12%?

Вариант 5

1. Составьте формулы соединений: селенит натрия, сероводород, озон, железный купорос.

2. Дайте названия веществам: SO₃; CaTeO₃; O₃.

3. Даны вещества: оксид цинка, оксид хлора, гидроксид калия, алюминий. С какими из этих веществ может вступать в реакцию раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: какой объем сернистого газа может полностью нейтрализовать 180 г. 19 %-го раствора едкого калия?

5. Задача: К 165,5г раствора нитрата свинца(II) с массовой долей соли 14% добавили раствор, который содержит 
9г сульфида калия. Определите массу вещества, которое образовалось в виде чёрного осадка.

Вариант 6

1. Составьте формулы соединений: теллурат калия, ромбическая сера, глауберова соль, серная кислота.

2. Дайте названия веществам: CuFeS₂; H₂SeO₃; H₂S.

3. Даны вещества: едкий натр, алюминий, углерод, медь. С какими из этих веществ может вступать в реакцию концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: вычислить объем сернистого газа, необходимого для полной нейтрализации 85 г. 12 %-го раствора едкого натра.

5. Задача: Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с соляной кислотой, чтобы получить столько оксида серы (IV), сколько его образуется при горении порции серы массой 8г.

Вариант 7

1. Составьте формулы соединений: гидросульфит меди (II), серный ангидрид, сульфид алюминия, «купоросное масло».

2. Дайте названия веществам: NaHS; K₂SO₃; Na₂SO₄^..10H₂O.

3. Даны вещества: оксид алюминия, оксид углерода, гидроксид натрия, хлорид бария. С какими из этих веществ может вступать в реакцию раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: какой объем сернистого газа может полностью нейтрализовать 230 г. 8 %-го раствора едкого калия?

5. Задача: Какой объём газа (н.у.) можно получить при взаимодействии 15,8г.сульфита калия с 90г.раствора с массовой долей соляной кислоты 12%?

Вариант 8

1. Составьте формулы соединений: сероводород, сернистая кислота, сульфат алюминия, халькопирит.

2. Дайте названия веществам: CaS; Na₂TeO₄; Al₂(SO₄)₃.

3. Даны вещества: ртуть, железо, гидроксид натрия, нитрат бария. С какими из этих веществ может вступать в реакцию концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: вычислить объем сернистого газа, необходимого для полной нейтрализации 53 г. 21 %-го раствора едкого натра.

5. Задача: К 165,5г раствора нитрата свинца(II) с массовой долей соли 14% добавили раствор, который содержит 
9г сульфида калия. Определите массу вещества, которое образовалось в виде чёрного осадка.

Вариант 9

1. Составьте формулы соединений: гидросульфид натрия, селеновая кислота, теллурит алюминия, озон.

2. Дайте названия веществам: SO₂; Cu(HSO₃)₂; K₂S.

3. Даны вещества: оксид йода, оксид железа (III), гидроксид алюминия, углерод. С какими из этих веществ может вступать в реакцию раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: какой объем сернистого газа может полностью нейтрализовать 185 г. 18 %-го раствора едкого калия?

5. Задача: Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с соляной кислотой, чтобы получить столько оксида серы (IV), сколько его образуется при горении порции серы массой 8г.

Вариант 10

1. Составьте формулы соединений: глауберова соль, селенат алюминия, сернистая кислота, серный ангидрид.

2. Дайте названия веществам: CuFeS₂; K₂SeO₃; H₂Te.

3. Даны вещества: вода, оксид фосфора, гидроксид натрия, алюминий. С какими из этих веществ может вступать в реакцию концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Задача: вычислить объем сернистого газа, необходимого для полной нейтрализации 145 г. 28 %-го раствора едкого натра.

5. Задача: Какой объём газа (н.у.) можно получить при взаимодействии 15,8г.сульфита калия с 90г.раствора с массовой долей соляной кислоты 12%?