Рабочая программа по химии СПО (технический профиль)

_{СОДЕРЖАНИЕ}

1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» 4

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 6

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ 14

4. ХАРАКТЕРИСТИКА ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

СТУДЕНТОВ 16

1.ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия» 1.1 Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Учебная дисциплина « Химия »

( наименование учебной дисциплины)

относится к ____общеобразовательному циклу______________

(указывается наименование цикла)

учебного плана основной образовательной программы (далее – ООП) по специальностям:

09.02.03 Программирование в компьютерных системах,

15.02.08 Технология машиностроения

(код и наименование специальности)

и обеспечивает формирование личностных, метапредметных и предметных результатов.

1.2 Планируемые результаты освоения учебной дисциплины:

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

личностных:

• чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

• готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

• умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных:

• использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

• использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

предметных:

• сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

• владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

• владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

• сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

• владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

• сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 2.1 Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	117
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	78
в том числе:
лабораторные занятия	-
практические занятия	20
контрольные работы	-
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	39
в том числе:
Реферат Домашняя работа	5 34
Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

2.2 Тематический план и содержание учебной дисциплины «ХИМИЯ»

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Уровень освоения
1	2	3	4
Введение	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Значение химии при освоении профессий	1	1
	Раздел 1. Общая и неорганическая химия	62
Тема 1.1 Основные понятия и законы химии	Содержание учебного материала	1	1
	Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
	Практические занятия Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.	2
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме	2
Тема 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома	Содержание учебного материала	4	1
	Атом - сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях, s-, р- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
	Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов- графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.		2
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме	4
Тема 1.3 Строение вещества	Содержание учебного материала	6	2
	Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
	Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.
	Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
	Практические занятия Расчет массовой и объемной доли компонента в смеси, доли практического выхода.	2
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме, подготовка к практическому занятию, подготовка к лабораторной работе	2
Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация	Содержание учебного материала	4	2
	Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.
	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме, подготовка к практическому занятию	4
Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства	Содержание учебного материала	4	2
	Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
	Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
	Практические занятия Свойства кислот. Свойства оснований Свойства солей. Разные случаи гидролиза солей.	4
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме, подготовка к лабораторной работе	4
Тема 1.6. Химические реакции	Содержание учебного материала	4	2
	Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
	Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме, подготовка к практическому занятию	4
Тема 1.7. Металлы и неметаллы	Содержание учебного материала	4	2
	Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
	Практические занятия Решение экспериментальных задач.	2
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме, подготовка к практическому занятию	5
Раздел 2. Органическая химия		54
Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений	Содержание учебного материала	2	1
	Органическая химия-химия соединений углерода Особенность электронного строения атома углерода Основные положения теории химического строения органических соединений А М Бутлерова Структурные формулы Изомерия. Гомология и гомологи
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме	2
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники	Содержание учебного материала	10	2
	Гомологический рад предельных углеводородов. Строение молекул алканов, Изомерия углеводородного скелета Химические свойства алканов: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Практическое значение предельных углеводородов.
	Алкены. Диеновые углеводороды. Строение, виды изомерии, систематическая номенклатура Особенности электронного строения углеводородов с сопряженными двойными связями. Сравнительная характеристика химических свойств диенов и алке1 юв. Полимеризация бутадиена-1,3, изопрена Природный и синтетический каучуки.
	Алкины. Строение молекулы на примере ацетилена, его структурная и электронная формулы. Гомологический рад ацетилена Изомерия. Систематическая и рациональная номенклатура алкинов. Физические и химические свойства алкинов (реакции ионного присоединения, реакции полимеризации). Получение и применение ацетилена Название непредельных углеводородов по систематической и рациональной номенклатуре по формулам и составление формул исходя из их названий.
	Бензол. Изомерия, рациональная номенклатура эмпирические названия. Физические и химические свойства бензола Реакции бромирования, нитрования, присоединения водорода и хлора Применение бензола Природные источники и синтетические способы получения ароматических углеводородов.
	Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы Их состав. Использование нефтяных газов. Состав и свойства нефти. Фракционная перегонка нефти и применение ее продуктов. Уголь, его химическая переработка Коксование угля. Проблема получения жидкого топлива из угля.
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме, подготовка к лабораторной работе	4
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения	Содержание учебного материала	12	2
	Классификация спиртов. Строение предельных одноатомных спиртов. Электронное строение функциональной группы (гидроксогруппы). Гомологический рад предельных одноатомных спиртов Структурная изомерия (углеводородного скелета и положения функциональной группы). Рациональная и систематическая номенклатура Основные способы получения спиртов Физические и химические свойства спиртов. Многоатомные спирты Их строение, особенности свойств. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение этиленгликоля и глицерина
	Фенолы, их строение. Взаимное влияние атомов друг на друга в молекуле фенола Способы получения, физические и химические свойства фенолов. Качественная реакция на фенолы -взаимодействие с хлоридом железа (Ш)
	Строение молекулы альдегидов, их функциональная группа Гомологический рад и структурная изомерия альдегидов. Рациональная и систематическая номенклатура Получение и свойства альдегидов. Качественная реакция на альдегиды (взаимодействие с оксидом серебра (I) и гидроксидом меди (II)). Понятие о классе кетонов.
	Виды карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы. Взаимное влияние углеводородною радикала карбоксильной группы Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Виды структурной изомерии. Эмпирические названия и систематическая номенклатура Получение и физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, щелочами, спиртами, галогенирование. Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот: муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновая, акриловая, олеиновая.
	Строение сложных эфиров. Реакция этерификации. Гидролиз эфиров. Жиры. Физические и химические свойства жиров: гидролиз, окисление, гидрирование жидких жиров.
	Классификация углеводов. Моносахариды. Строение глюкозы Виды изомерии моносахаридов. Физические и химические свойства глюкозы как альдегида спирта Значение глюкозы Дисахариды (мальтоза и сахароза), их состав, строение свойства Реакция с гидроксидом меда (II), гидролиз. Полисахариды. Крахмал. Качественная реакция на крахмал. Целлюлоза Состав, строение, свойства, применение эфиров целлюлозы.
	Практические занятия	6
	Свойства этилового спирта. Многоатомные спирты Получение и свойства альдегидов
	Свойства жиров
	Свойства карбоновых кислот
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме, подготовка к практическому занятию, подготовка к лабораторной работе	5
Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры	Содержание учебного материала	4	2
	Амины. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Получение алифатических аминов из галогенопроизводных при действии аммиака; реакция Зинина Понятие об аминокислотах. Виды изомерии. Физические и химические свойства аминокислот. Амфотерность аминокислот, образование пептидов. Значение аминокислот в природе.
	Белки как биополимеры аминокислот. Полипептидная теория строения белков. Условия проведения гидролиза белков. Цветные реакции на белки. Ферменты. Применение в различных отраслях народного хозяйства
	Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений—реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы и каучуки. Синтетические волокна: лавсан, капрон. Роль химии в создании новых материалов. Экологических проблемы вторичной переработки полимерных продуктов.
	Практические занятия Свойства и цветные реакции белков	2
	Практические занятия Распознавание важнейших органических веществ	2
	Самостоятельная работа обучающихся: Работа с конспектами занятия, подготовка докладов, подготовка презентаций по теме, подготовка к практическому занятию, подготовка к лабораторной работе	3
Д/З		2
	Всего:	117

Для характеристики уровня освоения учеоного материала используются следующие оОозначения:

1. - ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. - репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. - продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ 3.1 Требования к минимальному материально-техническому обеспечению Для реализация программы дисциплины используется кабинет общей и неорганической химии и органической химии, лаборатория по химии 3.2 Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основная

1. Глинка Н.Л. Общая химия: учебник.- М.:КНОРУС,2012

2. КоровинН.В. Общая химия: учебник.-М.: Высш. шк.,2010

3. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей (1-е изд.), Ерохин Ю.М. 2015 электронный формат // http://www.academia-moscow.ru

Дополнительная

1. Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2. Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».

3. Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 “Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования”».

4. Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования».

5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. — М., 2012.

6. Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля (электронное приложение). Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

7. Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей социальноэкономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

9. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

10. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

11. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

12. Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

13. Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

14. Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

15. Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.

16. Сладков С. А, Остроумов И.Г., Габриелян О.С, Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Интернет-ресурсы

1. www.pvg.mk.ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).

2. www.hemi.wallst.ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»). www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).

3. www.chem.msu.su (Электронная библиотека по химии).

4. www.enauki.ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»). www.1september.ru (методическая газета «Первое сентября»).

5. www.hvsh.ru (журнал «Химия в школе»).

6. www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»).

7. www. chemistry-chemists. com (электронный журнал «Химики и химия»).

4. ХАРАКТЕРИСТИКА ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ СТУДЕНТОВ

Содержание обучения	Характеристика основных видов деятельности студентов (на уровне учебных действий)
Важнейшие химические понятия	Умение давать определение и оперировать следующими химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлек- тролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология
Основные законы химии	Формулирование законов сохранения массы веществ и постоянства состава веществ. Установка причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений. Установка эволюционной сущности менделеевской и современной формулировок периодического закона Д. И. Менделеева. Объяснение физического смысла символики периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (номеров элемента, периода, группы) и установка причинно-следственной связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах. Характеристика элементов малых и больших периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева
Основные теории химии	Установка зависимости свойств химических веществ от строения атомов образующих их химических элементов. Характеристика важнейших типов химических связей и относительности этой типологии. Объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения кристаллических решеток. Формулировка основных положений теории электролитической диссоциации и характеристика в свете этой теории свойств основных классов неорганических соединений. Формулировка основных положений теории химического строения органических соединений и характеристика в свете этой теории свойств основных классов органических соединений
Важнейшие вещества и материалы	Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения важнейших металлов (!А и II А групп, алюминия, железа, а в естественно-научном профиле и некоторых d-элементов) и их соединений. Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения важнейших неметаллов (VIII А, VI^, V^ групп, а также азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их соединений. Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения важнейших классов углеводородов (алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов, аренов) и их наиболее значимых в народнохозяйственном плане представителей. Аналогичная характеристика важнейших представителей других классов органических соединений: метанола и этанола, сложных эфиров, жиров, мыл, альдегидов (формальдегидов и ацетальдегида), кетонов (ацетона), карбоновых кислот (уксусной кислоты, для естественно-научного профиля представителей других классов кислот), моносахаридов (глюкозы), дисахаридов (сахарозы), полисахаридов (крахмала и целлюлозы), анилина, аминокислот, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс
Химический язык и символика	Использование в учебной и профессиональной деятельности химических терминов и символики. Название изученных веществ по тривиальной или международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью химических формул. Отражение химических процессов с помощью уравнений химических реакций
Химические реакции	Объяснение сущности химических процессов. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу продуктов и реагентов, тепловому эффекту, направлению, фазе, наличию катализатора, изменению степеней окисления элементов, образующих вещества. Установка признаков общего и различного в типологии реакций для неорганической и органической химии. Классифицикация веществ и процессов с точки зрения окисления-восстановления. Составление уравнений реакций с помощью метода электронного баланса. Объяснение зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов
Химический эксперимент	Выполнение химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного эксперимента
Химическая информация	Проведение самостоятельного поиска химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета). Использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах
Расчеты по химическим формулам и уравнениям	Установка зависимости между качественной и количественной сторонами химических объектов и процессов. Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям
Профильное и профессионально значимое содержание	Объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве. Определение возможностей протекания химических превращений в различных условиях. Соблюдение правил экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием. Подготовка растворов заданной концентрации в быту и на производстве. Критическая оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников

ПРИЛОЖЕНИЕ

К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ

ДИСЦИПЛИНЫ

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ

УСПЕВАЕМОСТИ И ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

по учебной дисциплине

ХИМИЯ

(технический профиль)

образовательной программы по направлению СПО

09.02.01 Компьютерные системы и комплексы

09.02.03 Программирование в компьютерных системах

15.02.08 Технология машиностроения

Квалификация выпускника техник _______________

Форма обучения очная

2018

1 ПАСПОРТ ФОНДА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

Таблица 1 – Соотношение контролируемых разделов дисциплины с компетенциями и оценочными средствами

№ п/п	Контролируемые модули дисциплины	Код контролируемой компетенции	Вид оценочного средства
			текущий контроль	промежуточная аттестация
1	Раздел 1 Неорганическая химия Раздел 2 Органическая химия	ПК 1.1 - 1.3, 2.1 - 2.6, 3.1 - 3.5, 4.1 - 4.6	- устный опрос-собеседование - модульное тестирование	Зачет

Таблица 2 – Перечень оценочных средств

№ п/п	Вид оценочного средства	Краткая характеристика оценочного средства	Представление оценочного средства	Критерии оценивания
1	Устный опрос-собеседование	Беседа преподавателя со студентов на темы, связанные с изучаемой дисциплиной, рассчитанная на выяснение объема знаний студента по определенному модулю	Перечень вопросов для обсуждения	студент демонстрирует: - непонимание проблемы. На большинстов вопросов нет ответа – «неудовлетворительно» - частичное понимание проблемы. Получены положительные ответы на 60 % заданных вопросов – «удовлетворительно»; - значительное понимание проблемы – «хорошо»; - полное понимание проблемы. На все вопросы дает краткие и четкие ответы – «отлично»
2	Тестирование	Контрольное мероприятие по учебному материалу каждого модуля дисциплины, состоящее в выполнении обучающимися системы стандартизирован-ных заданий, которая позволяет оценить уровень знаний, умений и навыков обучающегося. Модульное тестирование включает в себя следующие типы заданий: задание с единственным выбором ответа из предложенных вариантов, задание на определение верных и неверных суждений, задание с множественным выбором ответов	Система тестовых заданий	- от 0 до 50% выполненных заданий – «неудовлетворительно» - от 50 до 69% - «удовлетворительно» - от 70 до 89% - «хорошо» - от 90 до 100% -«отлично»
3	Зачет	В ходе сдачи экзамена студент решает ситуационные задачи - задания, включающие в себя не вопрос-ответ, а описание осмысленного отношения к полученной теории	Система комплекса задач	- выполнено менее 60% задания – незачтено - выполнено 60-100 % задания - зачтено

2 Фонд оценочных средств

2.1. Оценка освоения учебной дисциплины:

Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по дисциплине Химия, направленные на формирование общих и профессиональных компетенций.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в

решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

2.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины

2.2.1. Типовые задания для оценки знаний

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

ВАРИАНТ 1

1. Молекула диоксида азота состоит ... (выбрать правильное продолжение):

   1. из атома азота и молекулы кислорода

   2. из атома азота и двух атомов кислорода

2. из молекулы азота и молекулы кислородаПо формулам данных соединений определить, в каком ответе один из элементов имеет переменную валентность?

1) Mn(OH)₄ 2) Al(OH)₃ 3) ZnO 4) B₂O₃

HMnO₄ AlCl₃ ZnSO₄ H₃BO₃

1. В каком количестве азота содержится 1,2·10²³ молекул? Какой массе соответствует вычисленное количество молекулярного азота?

1) 1 моль; 28 г 2) 0,2 моль; 5,6 г 3) 2 моль; 56 г 4) 0,1 моль; 2,8 г

1. Чему равна масса калия, содержащегося в 37,25 г KCl?

1) 1,95 г 2) 0,195 г 3) 0,0195 г 4) 19,5 г

1. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объём кислорода (при н.у.) можно получить из одного моль KClO3?

1) 44,8 л 2) 33,6 л 3) 22,4 л 4) 11,2 л

1. Один грамм металла вытесняет из кислоты 560 мл водорода (н.у.). Вычислить атомную массу металла, если его стехиометрическая валентность равна двум и определить, какой это металл?

1) Fe 2) Mg 3) Ca 4) Cr

1. Найти формулу вещества, если в его состав входит 71,7 % xлора, 24,3

% углерода и 4,0 % водорода, а плотность его по водороду равна 49,5.

1) CH3Cl 2) C2H4Cl2 3) CHCl3 4) C2H2Cl2

1. Один м3 газообразного вещества имеет температуру 273 0К (0 0С). При какой температуре объем газа удвоится, если давление останется неизменным?

1) 298 К 2) 275 К 3) 136,5 К 4) 546 К

1. В каком соединении эквивалент азота составляет 1/5 его атома?

   1. KNO₃ 2) NO 3) HNO₂ 4) NO₂

2. Соединение элемента с водородом содержит 25 % водорода. Чему равна молярная масса эквивалента этого элемента?

1) 4 г/моль 2) 3 3) 3 г/моль 4) 4

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

ВАРИАНТ 2

1. В каком ответе приведены простые вещества?

1) Na, Cl2, H2 2) H+, S2-, PO43- 3) HCl, CO2, NO 4) H, Cl, O.

1. По формулам приведенных соединений определить, в каком ответе металл имеет постоянную валентность.

1) PbCl2, PbO2 2) CrO, CrCl3 3) Al2O3, AlCl3 4) MnO2 ,MnCl2

1. Какой ответ является молярной массой сульфата алюминия?

1) 57 г/моль 2) 342 г/моль 3) 342 4) 57

1. Вычислить массовую долю углерода в карбонате натрия.

1) 54,72 % 2) 45,28 % 3) 43,4 % 4) 11,32 %

1. Какой объем займут при н.у. 16 г газа , если его плотность по воздуху равна 2,21?

1) 0,56 л 2) 5,6 л 3) 56 л 4) 22,4 л

1. Сколько литров (н.у.) CO2 получится при сжигании этана C2H6 количеством 2 моль?

1) 44,8 л 2) 22,4 л 3) 89,6 л 4) 11,2 л

1. Вещество содержит 75,76 % мышьяка, остальное кислород. Плотность его пара по воздуху равна 13,65. Найти формулу вещества.

1) As2O3 2) As4O6 3) As2O5 4) As4O10

1. При 17 0С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это же количество газа при 100 0С, если давление газа останется неизменным?

1) 746 л 2) 74,6 м3 3) 7,46 мл 4) 746 мл

1. Вычислить молярную массу эквивалента Al(OH)3 в реакции: Al(OH)3 + 2HNO3 = AlOH(NO3)2 + 2H2O

1) 39 г/моль 2) 39 3) 78 г/моль 4) 78

1. В каком из оксидов эквивалентная масса азота имеет наибольшее значение?

1) NO2 2) N2O5 3) N2O 4) NO

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

ВАРИАНТ 3

1. В каком ответе формула вещества является формулой молекулы этого вещества?

1) H2O 2) NaCl 3) Al2O3 4) KNO3

1. По валентности хлора и серы в соединениях с водородом (HCl и H2S) определить валентность мышьяка в соединениях AsCl5 и As2S3.

1) V и III 2) V и V 3) III и III 4) V и IV

1. Какое из приведенных значений соответствует молярной массе атомов кислорода?

1) 16 2) 16 г/моль 3) 32 4) 32 г/моль

1. Вычислить массу двух моль гидроксида меди(II)? Сколько молекул содержится в этом количестве вещества?

1) 98 г; 1,2·10²⁴ 2) 98 г; 6,02·10²³ 3) 196 г; 6,02·10²³ 4) 196 г; 1,2·10²⁴

1. Какой объем (при н.у.) занимают 9·10²³ молекул водорода?

1) 3,349 м3 2) 33,49 л 3) 334,9 мл 4) 3349 мл

1. Вычислить относительную молекулярную массу газа, один литр которого (при н.у.) имеет массу 3,17 г.

1) 35,5 2) 71 г/моль 3) 71 4) 35,5 г/моль

1. Найти формулу газообразного вещества, содержащего 81,82 % углерода и 18,18 % водорода, один литр которого (при н.у.) имеет массу 2,6 г.

1) C2H6 2) C3H8 3) CH4 4) C4H10

1. Температура газа равна 100 0С. До какой температуры нужно его нагреть в замкнутом объеме, чтобы давление возросло в 2 раза?

1) 273 0С 2) 373 0С 3) 546 0С 4) 200 0С

1. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для реакции с 15 г элемента, имеющего молярную массу эквивалента 3 г/моль?

1) 28 л 2) 14 л 3) 7 л 4) 56 л

1. Вычислить молярную массу эквивалента SbCl3 в реакции: SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl

1) 45,37 2) 45,37 г/моль 3) 90,75 г/моль 4) 90,75

Тема 1.2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома

ВАРИАНТ 1

1. Чему равен положительный заряд атома?

   1. Числу протонов в ядре 2) Атомной массе 3) Числу нейтронов в ядре 4) Числу Авогадро

2. Какое квантовое число определяет ориентацию электронного облака?

1) Главное 2) Орбитальное 3) Магнитное 4) Спиновое

1. Какой подуровень в атоме заполняется электронами после 5s- подуровня?

1) 6s 2) 5p 3) 4d 4) 4f

1. Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме ванадия?

4s 3d

1) n = 4, l = 3, ml = 2, ms = 1/2 2) n = 3, l = 2, ml = - 2, ms = 1/2

3) n = 3, l = 2, ml = -1, ms = 1/2 4) n = 3, l = 2, ml = 0, ms = 1/2

1. Сколько неспаренных электронов в атоме фосфора?

2. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?

1. Li, Na, K 2) Na, Mg, Al 3) Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ 4) F^-, Cl^-, Br^-

1. Чему равен атомный номер элемента в Периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s23d8?

2. К какому семейству химических элементов относится платина?

1) s 2) p 3) d 4) f

1. Какое свойство химического элемента соответствует, за редким исключением, номеру группы периодической системы, в которой он находится?

1. Заряд ядра атома 2) Число образуемых химических соединений

2. Максимальная валентность 4) Число изотопов данного элемента в природе

1. Как называется характеристика атома, которая в периодах уменьшается, а в группах увеличивается?

1)Радиус атома 2) Ионизационный потенциал 3) Атомный объем 4) Степень окисления в соединениях

Тема 1.2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома

ВАРИАНТ 2

1. Какие элементарные частицы входят в состав атома?

1) Электроны 2) Протоны 3) Нейтроны 4) Все перечисленные

1. Какой из рисунков отображает d-орбиталь?

   1. 2) 3) 4)

2. Какая закономерность определяет максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях в атоме?

1) Принцип наименьшей энергии 2) Принцип Паули 3) Правило Клечковского 4) Правило Хунда

1. Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме марганца?

4s 3d

1) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = ½ 2) n = 3, l = 2, ml = -1, ms = 1/2

3) n = 3, l = 2, ml = 2, ms = ½ 4) n = 3, l = 2, ml = 1, ms = 1/2

1. Сколько неспаренных электронов в атоме кремния?

2. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?

1) Na, Mg, Al 2) Na+, Mg2+, Al3+ 3) H, H, H+ 4) F, Cl, Br

1. Чему равен атомный номер элемента в Периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s23d6?

2. Что показывает атомный номер элемента в Периодической системе?

   1. Валентность элемента 2) Положительный заряд ядра атома

3) Атомную массу 4) Число изотопов элемента

1. Как изменяются в периодах основно-кислотные свойства оксидов химических элементов?

   1. Основные увеличиваются, а кислотные уменьшаются

   2. Основные уменьшаются, а кислотные увеличиваются

   3. Увеличиваются и основные, и кислотные

   4. Они не зависят от положения элемента в периоде, а зависят от степени окисления элемента

2. Какова общая формула высших оксидов химических элементов, число и состояние валентных электронов которого соответствует формуле ns2np3?

1) ЭО2 2) Э2О5 3) ЭО3 4) Э2О3

Тема 1.2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома

ВАРИАНТ 3

1. Какие частицы входят в состав ядра атома?

1)Электроны, протоны и нейтроны 2) Только протоны

3) Протоны и нейтроны 4) Электроны и протоны

1. Какое квантовое число определяет особенность каждого отдельного электрона в атоме?

1) Главное 2) Орбитальное 3) Магнитное 4) Спиновое

1. Какой энергетический подуровень в атомах является совокупностью трех орбиталей?

1) s 2) p 3) d 4) f

1. 

   
   

   Какой набор квантовых чисел относится к отмеченному электрону в атоме фосфора?

3s 3p

1) n = 3, l = 2, ml = 3, ms = 1/2 2) n = 3, l = 1, ml = 0, ms = 1/2

3) n = 3, l = 0, ml = 1, ms = 1/2 4) n = 3, l = 1, ml = 1, ms = 1/2

1. Сколько неспаренных электронов в атоме ванадия?

2. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?

1) F, Cl, Br, I 2) Na, K, Rb, Cs 3) Na+, K+, Rb+, Cs+ 4) F, Ne, Na+

1. Чему равен атомный номер элемента в Периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s23d5?

2. В атоме какого элемента наблюдается проскок электрона?

   1. Br 2) Cr 3) W 4) Mn

9. Какая характеристика атома определяет химические свойства элемента?
1) Атомная масса		2) Число нейтронов в ядре атома
3)Число его изотопов		4) Число электронов в атоме

1. Почему размеры в периодах уменьшаются, несмотря на увеличение их массы и чисел электронов в них?

   1. Возрастает положительный заряд ядра атома и усиливается притяжение электронов ядром

   2. Электронная оболочка атомов уплотняется

   3. Оба ответа правильные и дополняются один другим

   4. Ответы неправильные, так как в периодах размеры атомов увеличиваются вследствие увеличения числа электронов в них

Тема 1.3 Строение веществ ВАРИАНТ 1

1. Как называется раздел химии, изучающий и объясняющий химическую связь?

   1. Квантовая механика 2) Химическая кинетика

3) Квантовая химия 4) Квантовая термодинамика

1. В какой молекуле имеется тройная связь, образованная одной σ- связью и двумя π-связями?

1) NH3 2) O2 3) H2O 4) N2

1. Чему равен валентный угол в молекулах и ионах, образование которых сопровождается sp3-гибридизацией, если все гибридные орбитали – связывающие?

1) 120о 2) 180о 3) 90о 4) 109,5о

1. Применяя метод ОЭПВО, определите строение молекулы, центральный атом которой находится в состоянии sp3d2 – гибридизации, если две гибридные орбитали – не связывающие?

1) Октаэдр 2) Тетраэдр 3) Квадрат 5) Пирамида

1. Применяя метод МО, найдите в ответах диамагнитную частицу: 1) NO+ 2) H2+ 3) O2 4) F2+

2. В какой молекуле наиболее полярная ковалентная связь?

1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

1. Как изменяется ионность связи в ряду LiCl – NaCl – KCl – RbCl?

   1. Не изменяется 2) Уменьшается

3) Увеличивается 4) Имеет максимальное значение для NaCl

1. Какое свойство характерно только для веществ с металлической химической связью?

   1. Твердость 2) Электропроводность

3) Вязкость 4) Теплоемкость

1. Между молекулами каких попарно взятых веществ может возникнуть водородная связь?

1) H2 и O2 2) H2 и H2O 3) NH3 и HCl 4) H2SO4 и H2O

1. В каком веществе возможны одновременно ориентационные, индукционные и дисперсные взаимодействия?

1. NH3 2) SF6 3) SiCl4 4) CH4

Тема 1.3 Строение веществ ВАРИАНТ 2

1. В какой молекуле наибольшая длина связи?

1) HF 2) HCl 3) HI 4) HBr

1. В какой молекуле кратность связи равна трем? 1) NH3 2) N2 3) CO2 4) BF3

2. Чем объясняется плоская треугольная форма молекулы трифторида бора с атомом бора в центре?

   1. Участием в связях трех р-орбиталей атома бора

   2. Участием в связях трех гибридных орбиталей фтора

   3. Участием в связях трех sp2-гибридных орбиталей бора

   4. Отсутствием делокализованных связей

3. Какое строение имеет молекула, центральный атом который находится в состоянии sp3-гибридизации, если одна гибридная орбиталь – несвязывающая?

1) Линейное 2) Угловое 3) Пирамидальное 4) Тетраэдрическое

1. Применяя метод МО, найдите частицу, кратность cвязи в которой равна двум:

1) NO 2) H2 3) C2 4) CO+

1. Укажите катион с наибольшим поляризующим действием:

1) Li+ 2) Na+ 3) K+ 4) Ag+

1. Укажите соединение с ионным типом химической связи:

1) CO 2) Cl₂O₇ 3) P₂O₅ 4) MgO

1. Чем объясняется образование металлической связи?

   1. Перекрыванием атомных орбиталей

   2. Делокализацией валентных электронов

   3. Гибридизацией атомных орбиталей

   4. Электростатическим взаимодействием ионов

2. Образование какой частицы обусловлено водородной связью?

1) H₂F₂ 2) B₂H₆ 3) C₆H₆ 4) H₂O₂

1. Какое взаимодействие возможно между молекулами азота?

1. Ориентационное 2) Индукционное 3) Дисперсионное 4) Все перечисленные

Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Тест 1: Свойства растворов

ВАРИАНТ 1

1. Задание на коэффициент растворимости

2. Задание на поиск неэлектролита среди нескольких формул соединений

3. Вычислить давление пара раствора, содержащего 34,23 сахара C12H22O11, растворенного в 45,05 г воды при Т = 338 К, если Р0(H2O) = 2,5·104 Па.

4. Чему равна температура кипения раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола, если Кэ(бензола) = 2,57, а Ткип(бензола) = 80,2 ºС?

1) 82,29 ºС 2) 2,09 ºС 3) 78,11 ºС 4) 80,2 ºС

1. Задание на температуру замерзания раствора неэлектролита

2. Чему равно осмотическое давление 2 М раствора глюкозы C6H12O6 объемом 2 л при 0 ºС?

1) 1,01·106 Па 2) 2,1·109 Па 3) 1·106 Па 4) 1,01·108 Па

1. Задание на вычисление молекулярной массы неэлектролита

2. На какие ионы диссоциирует в водном растворе бромид гидроксобария?

   1. Ba2+, HBr, O2– 2) BaOH+, Br-

3) BaO+, HBr 4) Ba2+, OH-, Br-

1. Как изменяется степень диссоциации электролита при разбавлении раствора?

   1. Увеличивается 2) Уменьшается

3) Не изменяется 4) Нет связи

1. Чему равна молярная концентрация H+-ионов в растворе, если концентрация OH–- ионов равна 4·10–10 моль/л?

Тест 1: Свойства растворов

ВАРИАНТ 2

1. Задание на коэффициент растворимости

2. Задание на поиск неэлектролита

3. Вычислить давление (при Т = 343 К) пара раствора, содержащего 3,2 г метилового спирта CH3OH в 36 г воды, если давление пара чистой воды при этой температуре равно 31157 Па.

4. Чему равна температура кипения 10 %-го раствора глюкозы C6H12O6, если Кэ(Н2О) = 0,516, а Ткип(Н2О) = 100 OС?

5. Задание на температуру замерзания раствора неэлектролита

6. Чему равно осмотическое давление раствора глюкозы C6H12O6, если в 1 л раствора содержится 360,32 г вещества при 300 К?

1) 5,0 106 Па 2) 2,1·109 Па 3) 1·106 Па 4) 1,01·108 Па

1. Задание на вычисление молекулярной массы неэлектролита

2. На какие ионы диссоциирует в водном растворе бромид гидроксокальция?

   1. Сa2+, HBr, O2– 2) СaOHBr

3) СaO+, HBr 4) СaOH+, Br–

1. Какие частицы будут в растворе, если 1 моль гидроксида калия провзаимодействует с 1 моль серной кислоты?

1) K2SO4, H2O 2) 2K+, SO42– 3) K+, SO42– 4) K+, HSO4-

1. Чему равна константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH, если степень ее диссоциации в 0,1 М раствора равна 1,32 %?

1) 0,00132 2) 0,0132 3) 1,74·10-5 4) эта кислота не диссоциирует

1. Чему равен водородный показатель рН 3,12 %-ного раствора HCl плотность которого 1015 кг/м3 ( = 0,91)? Ответ дать с точностью до десятых долей.

1) 100,318 ºС 2) 103,18 ºС 3) 100 ºС 4) 131,8 ºС

Тест 1: Свойства растворов

ВАРИАНТ 3

1. Задание на коэффициент растворимости

2. Задание на поиск неэлектролита

3. Вычислить давление пара водного раствора глюкозы при Т = 338 К, если мольная доля глюкозы в этом растворе равна 0,048, а давление пара чистой воды при этой температуре Ро(H2O) = 31157 Па.

4. Чему равна температура кипения водного раствора глюкозы C6H12O6 при его молярной концентрации 0,617 М, если Кэ(Н2О) = 0,516, а Ткип(H2O) = 100 OС?

1) 100,318 ºС 2) 103,18 ºС 3) 100 ºС 4) 131,8 ºС

1. Задание на температуру замерзания раствора неэлектролита

2. Чему равна масса глюкозы C6H12O6 в 3 л водного раствора, если осмотическое давление этого раствора при температуре 298 К равно 1·105 Па?

1) 21,81 г 2) 30 г 3) 44,01 г 4) 43,62 г

1. Задание на вычисление молекулярной массы неэлектролита

2. На какие ионы диссоциирует в водном растворе гидроксид стронция?

1) Sr2+, H+, O2– 2) SrO+, H+ 3) Sr2+, 2OH- 4) Sr(OH)2

1. Константа диссоциации азотистой кислоты HNO2 = 5·104. Чему равна степень ее диссоциации в 0,05 М растворе?

1) 0,1 2) 0,0025 3) 2,5·10–6 4) Не диссоциирует

1. Чему равен гидроксильный показатель рОН раствора серной кислоты, если водородный показатель этого раствора рН равен 2,3?

Тест 2: Концентрация растворов

ВАРИАНТ 1

1. Сколько граммов лантана содержит кремень для зажигалок массой 2,5 г, если его массовая доля в сплаве составляет 40 %?

1) 1 г 2) 100 г 3) 0,625 г 4) 6,25 г

1. Растворимость кофеина (C8H10N4O2) при 65 ºС равна 46 г в 100 г воды. Чему равна мольная доля кофеина в растворе?

1) 0,237 2) 2,37 3) 0,409 4) 0,040

1. Какую массу жженой магнезии (MgO) требуется принять человеку, нечаянно выпившему 100 мл серной кислоты с молярной концентрацией 0,02 М?

1) 0,02 кг 2) 0,2 г 3) 0,2 кг 4) 0,4 г

1. Какова моляльность кровезаменителя (раствора NaCl), массовая доля хлорида натрия в котором равна 0,9 %?

1) 1,55 2) 0,155 3) 15,5 4) 0,0526

1. Какой объем 0,5 н раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации одного литра однонормального раствора любой щелочи?

2. В 120 г воды растворено 14,3 г кристаллогидрата Na2CO3·10H2O. Чему равна массовая доля карбоната натрия в этом растворе?

3. В 500 г воды растворено при нагревании 300 г хлорида аммония. Какая масса NH 4Cl

выделится из раствора при его охлаждении до 50 0С,

если коэффициент растворимости соли при этой температуре равен 50?

9.Смешали 3 л 0,1 М раствора Н3РО4 с 2 л раствора Н3РО4 с массовой долей 9 % ( = 1,051 кг/л). Определите эквивалентную концентрацию полученного раствора.

10.Какой объем 4 н. раствора гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 23 г NO2, если при этом образуются нитрат и нитрит калия?

Тест 2: Концентрация растворов

ВАРИАНТ 2

1. В одной тонне морской воды находится 0,05 мг золота (в составе растворенных солей). Определите массовую долю золота в морской воде.

1) 510–9 % 2) 510–11 % 3) 510–7 % 4) 510–5 %

1. Образец сплава белое золото содержит 75 г золота, 20 г палладия и 5 г серебра. Чему равна мольная доля золота в этом сплаве?

1) 0,31 2) 0,08 3) 0,75 4) 0,62

1. Какой объем двумолярного раствора можно приготовить из вещества, взятого в количестве 1 моль?

1) 500 м 2) 1 л 3) 2 л 4) 500 л

1. Вода реки Рио-Негро (Ю. Америка) содержит серную кислоту, массовая доля которой равна 0,1 %; плотность воды равна 1,0094 г/мл. Определите эквивалентную концентрацию кислоты в реке.

1) 0,103 н. 2) 0,001 н. 3) 0,0206 н. 4) 1,03 н.

1. Коэффициент растворимости хлората калия при 70 0С равен 30,2, а при 30 0С – 10,1. Сколько граммов КСlО3 выделится из 70 г насыщенного при 70 0С раствора, если его охладить до 30 0С?

2. В каком объеме воды необходимо растворить 100 г кристаллогидрата MgSO4·7H2O, чтобы получить раствор с массовой долей MgSO4 5 %?

3. Какой объем децинормального раствора нитрата серебра потребуется для проведения обменной реакции с 500 мл 0,3 н. раствора хлорида алюминия?

4. Сколько мл раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 40 % и плотностью 1,25 г/мл требуется для приготовления 3 л 0,15 н. раствора Н3РО4?

5. Сколько граммов 10 %-го раствора серной кислоты требуется для полного взаимодействия с раствором карбоната натрия по реакции:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O,

если объём этого раствора равен 100 мл, массовая доля Na2CO3 в нём составляет 13,7 %, а плотность раствора равна 1,145?

Тест 2: Концентрация растворов

ВАРИАНТ 3

1. Хлорид натрия является консервантом при концентрации  = 10 %. Рецепт засолки: 300 г соли на 1 кг огурцов. Какой объем рассола ( = 1,07) потребуется для засолки 50 кг огурцов?

1) 150 л 2) 160,5 л 3) 140 л 4) 15 л

1. Искусственный «воздух» для водолазов содержит 20 % кислорода и 80

% гелия (% объемные). Определите мольную долю кислорода в этой смеси.

1) 0,02 2) 0,2 3) 210-3 4) 2,00

1. В бензин, чтобы избавиться от свинца в выхлопных газах, добавляют

ТММ – трикарбонилметилциклопентадиенил марганца C9H7O3Mn. Его

содержание в одном литре бензина составляет 0,031 г. Определите молярную концентрацию ТММ в бензине.

1) 1,42·10–3 М 2) 1,42·10–2 М 3) 1,42·10–4 М 4) 1,42·10–1 М

1. В каком соотношении необходимо смешать объемы 0,5 М раствора KOH и 0,1 М раствора H2SO4 для их полной нейтрализации?

1) 1:2 2) 1:3 3) 1:5 4) 2:5

1. Определите массовую долю сульфата железа в растворе, полученном при растворении 27,8 г кристаллогидрата FeSO47H2O в 900 г воды.

2. На нейтрализацию 100 мл 0,5 н. раствора HNO3 израсходовано 80 мл раствора гидроксида калия. Чему равна эквивалентная концентрация КОН?

3. Коэффициент растворимости сульфата меди при 30 0С равен 25. Будет ли при этой температуре 18 %-ный раствор соли насыщенным?

4. Каким объемом 2 М раствора серной кислоты можно полностью разложить 0,65 л 20 %-го раствора К2СО3 ( = 1,189 г/мл) с образованием сульфата калия, углекислого газа и воды?

5. Сколько миллилитров 35 %-го раствора аммиака ( = 0,9 г/мл) требуется для получения 33 г (NH4) 2SO4?

Тест 3. Теория электролитической диссоциации Вариант 1

1. Выберите электролит, образующий при диссоциации ионы H+

a) CaCl2; б) HCl; в) KOH; г) KCl

1. Выберете вещество, диссоциирующее с образованием анионов ОН-:

а) CaCl2; б) Ca(NO3)2; в)Ca(OH)2; г) HNO3

1. Укажите формулу вещества, молекула которых при диссоциации образует 2 иона:

а) NaCl; б) CaCl2; в) AlCl3; г) Al2(SO4)3

1. Укажите ионы, обусловливающие кислотность растворов:

а) NH4+; б) SO42- ; в) OH-; г) H+

1. Выберете число ионов, образующихся при диссоциации молекулы Al2(SO4)3:

а) два; б) три; в) четыре; г) пять.

1. Какие из перечисленных веществ будут реагировать со щелочью NaOH:

а) Mg(OH)2; б) Al(OH)3; в) Fe(OH)3; г) Ba(OH)2

1. Выберете частицу, входящую в состав гидроксида, диссоциирующей по типу кислоты:

а) Na+; б) Mg2+; в) Ca2+; г) Si4+

1. Выберете частицу, входящую в состав гидроксида, диссоциирующей по типу основания:

а) Al3+; б) Si4+; в) P5+ ; г)S6+.

Тест 3. Теория электролитической диссоциации

Вариант 2

1. Выберите электролит, образующий при диссоциации ионы H+

а) Ca(OH)2; б) Na2ZO2; в) H2SO4; г) CuSO4

1. Выберете вещество, диссоциирующее с образованием анионов ОН-:

а) CaCl2; б) Ca(NO3)2; в)NaOH; г) HNO3

1. Укажите формулу вещества, молекула которых при диссоциации образует 3 иона:

а)HCl; б) CaCl2; в) HClO3; г) MgSO4

1. Укажите ионы, обусловливающие щелочную среду растворов:

а) NH4+; б) SO42- ; в) OH-; г) H+

1. Выберете число ионов, образующихся при диссоциации молекулы Na3PO4:

а) два; б) три; в) четыре; г) семь.

1. Какие из перечисленных веществ будут реагировать с кислотой HCl:

а) H2CO3; б) H2ZnO2; в) H2SiO3; г) H3PO4

1. Выберете частицу, входящую в состав гидроксида, диссоциирующей по типу кислоты:

а) Si4+ ; б) P3+; в) S4+; г) Cl7+

1. Выберете частицу, входящую в состав сильного основания:

а) Na+; б) Zn2+; в) Al3+; г) Si4+.

Тест 3. Теория электролитической диссоциации

Вариант 3

1. Выберите электролит, образующий при диссоциации ионы H+

а) BaCl2; б) Ba(OH)2; в) HMnO4; г) K2S

1. Выберете вещество, диссоциирующее с образованием анионов ОН-:

а)K2SO4; б) KOH; в) KClO3; г) HClO4

1. Укажите формулу вещества, молекула которых при диссоциации образует 4 иона:

а) AlCl3; б) NaNO3; в)K2SO4; г) MgCl2

1. Из перечисленных частиц укажите те, которые в растворе окрашены в голубой цвет:

а) Cu+; б) Cu2+ ; в) SO42-; г) SO32-

1. Выберете число ионов, образующихся при диссоциации молекулы K2SO4:

а) два; б) три; в) четыре; г) шесть.

1. Какие из перечисленных веществ будут реагировать с кислотой H2SO4:

а) HClO3; б) H3BO3; в) H2SiO3; г) H2BeO2

1. Выберете частицу, входящую в состав сильной кислоты:

а) Cl+ ; б) Cl3+; в) Cl5+; г) Cl7+

1. Выберете частицу, входящую в состав сильного основания:

а) K+; б) Ca2+; в) Cl+; г) Si4+.

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

ВАРИАНТ 1

1. Какими способами можно получить оксид цинка:

1) Окислением металла 2) Разложением минерала ZnCO3

3) Из цинковой обманки ZnS 4) Всеми предложенными способами

1. Реакция какого типа осуществляется при нагревании гидроксидов железа (III), алюминия, хрома (III)?

   1. Присоединения 2) Разложения 3) Замещения 4) Ионообменная

2. Для каких кислот молярная масса эквивалента может иметь только одно значение?

1) HCl, HNO3 2) H2SO4, H2SO3 3) H3AsO4, H3PO4 4) H4P2O7, H3PO3

1. Какому оксиду соответствует гидроксид со свойствами кислоты и основания?

1) MnO 2) MnO2 3) MnO3 4) Mn2O7

1. Какая соль образуется при взаимодействии одного моль гидроксида калия и одного моль фосфорной кислоты?

1) Фосфат калия 2) Гидрофосфат калия 3) Дигидрофосфат калия

1. Напишите уравнения реакций для следующего ряда превращений:

1 2 3 4

Zn  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnO  Zn.

Укажите реакцию (номер в цепочке) замещения.

1. Какие реагенты следует добавить к карбонату кальция для получения растворимой гидросоли: CaCO3 + ….. = Ca(HCO3)2?

1) H2O 2) CO2 3) H2O и CO2 4) CO и H2O

1. На серу массой 6,4 г подействовали при нагревании водородом. Образовавшийся сероводород поглотили раствором гидроксида натрия с образованием гидросульфида натрия. Какое количество гидросульфида натрия образовалось?

1) 0,1 моль 2) 1 моль 3) 2 моль 4) 0,2 моль

1. Определите среду после сливания растворов, содержащих 10 г NaOH и 10 г H2SO4:

1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная

1. Смесь алюминия с его оксидом массой 3,9 г обработали раствором гидроксида натрия. При этом выделилось 840 мл газа (н.у.). Вычислите массовую долю металла в смеси.

1) 34,6 % 2) 1,73 % 3) 17,3 % 4) 3,46 %

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

ВАРИАНТ 2

1. Какой оксид взаимодействует с гидроксидом калия?

1) CO2 2) CaO 3) MgO 4) Na2O

1. Укажите нерастворимый гидроксид:

1. NaOH 2) CsOH 3) LiOH 4) Fe(OH)3 5) Ba(OH)2

1. По какой реакции получается кислота?

1) CO + H2O  3) P2O5 + H2O 

1. CO2 + Na2O  4) P2O5 + NaOH 

1. Как называется гидроксид, продуктом диссоциации которого являются одновременно Н+ и OH– ионы?

1) Основание 2) Амфолит 3) Кислота 4) Вода

1. Какой тип соли образуется при взаимодействии одного моль гидроксида цинка и одного моль соляной кислоты?

   1. Кислая соль 3) Основная соль

   2. Средняя соль 4) Оксосоль

2. Напишите уравнение реакции для следующего ряда превращений:

1 2 3 4

Cu  CuSO4  Cu(OH)2  CuO  Cu

Укажите реакцию (номер в цепочке) разложения.

1. Какие сведения о химической реакции можно получить из уравнения этой реакции?

   1. Соотношение числа молей исходных и конечных веществ

   2. Соотношение масс реагирующих веществ

   3. Соотношение объемов реагирующих и образующихся в реакции газов

   4. Все сведения, перечисленные выше

2. Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой:

1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг

1. Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3:

1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная

1. Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.)

1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

ВАРИАНТ 3

1. Как изменяются свойства оксидов одного и того же металла c увеличением его валентности, например в ряду: MnO – MnO2 – MnO3 – Mn2O7?

   1. Не изменяются 3) От кислотным к основным

   2. От основных к кислотным 4) Все оксиды амфотерны

2. С каким из соединений взаимодействует Ca(OH)2?

1) NaOH 2) BaO 3) Zn(OH)2 4) CuO

1. Какой из металлов взаимодействует с разбавленной серной кислотой?

1) Cu 2) Ag 3) Pt 4) Fe

1. Гидроксиды алюминия и магния получают при взаимодействии их солей с щелочами. Каковы особенности проведения этих реакций?

   1. При получении Al(OH)3 нельзя брать избыток щелочи

   2. При получении Mg(OH)2 нельзя брать избыток щелочи

   3. Нет никаких особенностей в проведении этих реакций

2. С помощью какой реакции можно отличить соли угольной кислоты от солей азотной, серной и соляной кислот?

   1. Na 2 CO 3 + H2  3) Na 2 CO 3 + HCl 

   2. Na 2 CO 3 + КОН  4) Na 2 CO3 + CO2 

3. Напишите уравнения реакций для следующего ряда превращений:

1 2 3 4 5

Fe  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3  Fe 2O3  Fe. Укажите реакцию (номер в цепочке) обмена.

1. В данной схеме реакции: MgCO3  MgO + … укажите второй продукт (или продукты) этой реакции:

1) C 2) O2 и CO 3) CO2 4) CO

1. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для окисления 20 л оксида азота(II)?

1) 10 л 2) 1000 л 3) 100 л 4) 100 мл

1. К раствору, содержащему 10 г cерной кислоты, прибавили раствор, cодержащий 9 г гидроксида натрия. Какую среду имеет полученный раствор?

1) Кислую 2) Щелочную 3) Нейтральную

1. Какую массу железа можно получить из 50 т Fe2O3, содержащего 4 % примесей?

1) 3,36 т 2) 0,336 т 3) 336 т 4) 33,6 т

Тема 1.7 Металлы и неметаллы Свойства металлов

ВАРИАНТ 1

1. Восстановительные свойства металлов наиболее точно характеризует

   1. потенциал ионизации 2) электродный потенциал

3) атомный номер 4) электроотрицательность

1. Амфотерными являются металлы

1) Li, Na, K 2) Mg, Ca, Ba 3) Zn, Al, Cr 4) Hg, Ag, Ni

1. При взаимодействии железа с водяным паром образуются

1) FeO и H2 2) Fe2O3 и H2 3) Fe3O4 и H2 4) Fe(OH)2 и H2

1. При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуются

1. Fe2(SO4)3 и H2O 2) Fe2(SO4)3 и H2 3) FeSO4 и H2O 4) FeSO4 и H2

1. Взаимодействию свинца с концентрированной серной кислотой соответствует уравнение

   1. Pb + 3H2SO4 = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O

   2. Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2

3) Pb + 2H2SO4 = Pb(SO)2 + 2H2

1. Напишите уравнение реакции марганца с разбавленной азотной кислотой (при нагревании), в ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов перед формулами всех веществ.

2. Напишите уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, в ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов перед формулами всех веществ.

3. Взаимодействие вольфрама со смесью азотной и фтороводородной кислот описывается уравнением

1) W + 2HNO3 + 6HF = H2[WF6] + 2NO + 3H2O

1. W + 2HNO3 + 4HF = H2WO4 + WF4 + 2NO + 2H2O 3) W + 2HNO3 + 8HF = H2[WF8] + 2NO + 4H2O

1. На один грамм бронзы (сплав меди с оловом ) подействовали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 0,113 л. водорода (н.у.) Определите содержание (в массовых процентах) меди в бронзе

1)80 % 2) 60 % 3) 40 % 4) 20 %

1. С азотной кислотой объемом 200 мл плотностью 1,2 и массовой долей HNO3 60 % взаимодействует масса серебра (азотная кислота при этом восстанавливается до оксида четырёхвалентного азота

1) 102,7 г 2) 246,6 г 3) 24,66 г 4) 123,3 г

Свойства металлов

ВАРИАНТ 2

1. К металлам средней активности относятся

1) Сa, K, Na 2) Zn, Ti, Cr 3) Cu, Hg, Ag 4) Pt, Pd, Au

1. Металл, которым можно восстановить олово из раствора его соли – это

1) Pt 2) Cu 3) Pb 4) Fe

1. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуются

1) FeCl3 и H2 2) FeCl3 и H2O 3) FeCl2 и H2 4) FeCl2 и H2O

1. При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой образуются

1. ZnSO4 и H2O 2) ZnO и H2 3) ZnSO4 и H2 4) ZnSO4, S и H2O

1. Взаимодействие алюминия с расплавленным гидроксидом натрия (при его избытке) описывается уравнением

1) 1) 2Al + 6NaOH + H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2

2) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

1. 2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2

2. 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2

1. Взаимодействию золота с «царской водкой» соответствует уравнение

   1. Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O

   2. Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O

   3. 3Au+ HNO3 + 3HCl = 3AuCl + NO + 2H2O

   4. Au + 3HNO3 + 2HCl = Au(NO3)3 + Cl2 + 2H2O

2. Напишите уравнение реакции алюминия с разбавленной азотной кислотой (при нагревании), в ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов перед формулами всех веществ.

3. Напишите уравнение реакции цинка с концентрированной серной кислотой, в ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов перед формулами всех веществ.

4. Для реакции 200 г меди серной кислоты (массовая доля H2SO4 – 80 %, плотность 1,727) потребуется по стехиометрии

1) 443,3 г 2) 221,6г 3) 765,6г 4) 382,8г

1. На 1,5г мельхиора (сплав меди и никелем) подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося водорода составил 114 мл (н.у.). Следовательно, состав мельхиора следующий:

1) 20 % (Ni) + 80 % (Cu) 2) 2 % (Ni) + 98 % (Cu)

3) 30 % (Ni) + 70 % (Cu) 4) 40 % (Ni) + 60 % (Cu)

Свойства металлов

ВАРИАНТ 3

1. К неактивным относятся металлы

1) Rb, Na, K 2) Zr, Co, Fe 3) Au, Cu, Ag 4) Cr, Mo, W

1. К благородным относятся металлы

1) Li, Na, K 2) Ti, Zr, Hf 3) Au, Ag, Pt 4) Fe, Co, Ni

1. В реакции кальция с водой образуются

1) Ca(OH)2 и H2 2) Ca(OH)2 и H2O 3)CaO и H2 4) CaO и H2O

1. В реакции марганца с разбавленной серной кислотой образуются

1) MnSO4 и H2 2) Mn(SO4)2 и H2 3) HMnO4 и H2 4)MnSO4 и H2O

1. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой описывается уравнением

   1. Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2

   2. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

   3. 2Cu + 2H2SO4 = Cu2SO4 + SO2 + 2H2O

   4. Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2. Взаимодействие цинка с раствором гидроксида калия описывается уравнением

   1. Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2

2) Zn + 2KOH+ 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

3) Zn + 4KOH+ 2H2O = K4[Zn(OH)6] + H2

4) Zn + 2KOH = Zn(OН)2 + 2К

1. Напишите уравнение реакции олова с концентрированной азотной кислотой, в ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов перед формулами всех веществ.

2. Напишите уравнение реакции серебра с концентрированной серной кислотой, в ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов перед формулами всех веществ.

3. Масса технического цинка, содержащего 5 % примесей, взаимодействующая с 300 мл серной кислоты (массовая доля H2SO4 80% плотностью 1,727), если продуктом восстановления является сера, равна

1) 218,3 г 2) 207,4 г 3) 69,1 г 4) 829,6 г

1. Избыток титана взаимодействует с 0,5 л горячей азотной кислоты (массовая доля HNO3 – 60%, плотность – 1,452). При этом титан окисляется максимально и образует ортотитановую кислоту, а HNO3 восстанавливается до оксида азота (II). Масса окисленного титана составляет

1) 333,1 г 2) 110,4 г 3) 1324,2 г 4) 228,0г

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Вариант 1

1. Бутен-1 и 2-метилпропен являются

1. одним и тем же веществом

2. гомологами

3. структурными изомерами

4. геометрическими изомерами

1. Из приведённых утверждений:

А. Атомы и группы атомов в молекулах оказывают друг на друга взаимное влияние.

Б. Изомеры - это вещества с разным строением, но одинаковыми свойствами.

1. верно только А

2. верно только Б

3. верно А и Б

4. неверны оба утверждения

1. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет

1. 2-хлорбутен-2

2. бутин-2

3. пропен

4. гексан

4.Для пентанола не характерна изомерия:

1. геометрическая

2. углеродного скелета

3. положения гидроксильной группы

4. межклассовая

1. Гомолог бутаналя - это

1. бутандиол-1,2

2. бутанол-1

3. 2-метилпропаналь

4. гексаналь

1. Изомерами являются:

1. метилацетат и пропановая кислота

2. пропанол и пропанон

3. бутен-1 и пропен-1

4. пентан и циклопентан

7 Число π-связей в молекуле этина равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются

1. гомологами

2. структурными изомерами

3. геометрическими изомерами

4. одним и тем же веществом

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Вариант 2

1. Гомологами являются

1. пропанол-1 и пропанол-2

2. метаналь и этаналь

3. пропановая кислота пропеновая кислота

4. бутан и циклобутан

1. Изомером пропаналя является:

1. CH2=CH - CH2OH

2. CH3-CH2 - CH=O

3. CH3-CH=O

4. CH3-CH2 - CH2OH

1. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются

1. гомологами

2. структурными изомерами

3. геометрическими изомерами

4. одним и тем же веществом

1. Структурный изомер нормального гексана имеет название:

1. 3-этилпентан

2. 2-метилпропан

3. 2,2-диметилпропан

4. 2,2-диметилбутан

1. К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n

1. бензол

2. циклогексан

3. гексан

4. гексин

1. Изомером метилциклопентана является:

1. пентан

2. гексан

3. гексен

4. гексин

1. Число π-связей в молекуле пропеновой кислоты равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1. Атом углерода в состоянии sp2-гибридизации содержит молекула:

1. этанола

2. этаналя

3. этандиол

4. этина

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Вариант 3

1. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1. Из приведённых утверждений:

А. Свойства веществ определяются не только составом, но и строением их молекул.

Б. Изомеры имеют одинаковый состав, но разное строение.

1. верно только А

2. верно только Б

3. верно А и Б

4. неверны оба утверждения

1. Пентен-1 и гексен-1 являются

1. одним и тем же веществом

2. структурными изомерами

3. геометрическими изомерами

4. гомологами

1. Циклобутан и транс-бутен-2 являются

1. геометрическими изомерами

2. одним и тем же веществом

3. гомологами

4. структурными изомерами

1. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет:

1. 2-метилбутен-1

2. пентен-2

3. пропин

4. бутан

1. Гомологами являются

1. глицерин и этиленгликоль

2. уксусная кислота и уксусный альдегид

3. бутен и бутадиен

4. пропаналь и бутаналь

1. Число σ- и π-связей в молекуле этилена соответственно

1) 4 и 1 2) 4 и 2 3) 5 и 1 4) 5 и 2

1. В молекуле 2,2-диметилбутана тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода

1. только sp3

2. только sp2

3. sp3 и sp2

4. sp3, sp2 и sp

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Вариант № 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (2 балла). Вещества с общей формулой Сn Н2n относятся к классу:

1. алканов; 2. алкенов; 3. алкинов; 4. аренов. 2 (2 балла).

2. Гомологами являются:

1. метан ихлорметан; 3. этилен и ацетилен;

2. этен и пропен; 4. бензол и гексан. 3 (2 балла).

3. Формула алкана:

1. С 2 Н 4; 2. С 8 Н16; 3. С12 Н26; 4. С 6 Н 6.

1. (2 балла). Изомером вещества, формула которого CH2 =CH – CH2 –CH3 , является:

   1. 2-метилбутен-2. 3. Бутан.

   2. Бутен-2. 4. Бутин-1.

2. (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция замещения:

   1. Бутан. 3. Бутин.

   2. Бутен-1. 4. Бутадиен-1,3.

3. (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

   1. Пропен. 3. Этин.

   2. Пропан. 4. Этен. t +H2,Ni

4. (2 балла). Формула вещества Х в цепочке превращений СН4 Х С2Н4: 1. СО2. 2. С2Н2. 3. С3Н8. 4. С2 Н6.

5. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

   1. С2Н4 и СН4. 3. С6Н6 и Н2О.

2. С3Н8 и Н2. 4. С2Н4 и Н2.

1. (2 балла). Вещество, из которого получают ацетилен:

   1. карбид кальция; 3. углерод;

   2. карбонат кальция; 4. гидроксид кальция. 10(2 балла).

10 Для алканов характерна изомерия:

1. положения функциональной группы;

2. углеродного скелета;

3. положения кратной связи;

4. геометрическая.

11(2 балла). Природный газ содержит главным образом:

1. водород; 3. бутан;

2. пропан; 4. метан.

12(2 балла). Допишите уравнение реакции и определите её название: СН2=СН-СН3 +НCl 

1. галогенирование; 3. гидрирование;

2. гидрогалогенирование; 4. дегидрогалогенирование.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

13(9 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СН4CH3ClC2H6C2H5NO2.

Дайте названия продуктов реакции.

14(6 баллов). Для 3-метилбутина-1 запишите не менее трёх формул изомеров. Дайте

названия каждого вещества, укажите виды изомерии.

15(4 балла). Перечислите области применения алкенов. 16(5 баллов). Составьте формулы:

1) 2,3-диметилбутана; 2) 2-метил-4-этилгексена-5;

3) 2,2,3,4 –тетрахлорпентан.

17(2 балла). Напишите первое положение теории А.М.Бутлерова. Приведите примеры.

Вариант № 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещества с общей формулой СnH2n—2 могут относиться к классу:

   1. алканов; 2.алкинов; 3. алкенов; 4. аренов.

2. (2 балла). Углеводород, формула которого СН3—С=СН2, относится к классу:

   1. алканов; 2. алкенов; 3. алкинов; 4. аренов. 3 (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН3-С=С-СН3, является:

1. пентин-2; 2. бутен-2; 3. бутан; 4. бутин-1.

4 (2 балла). Атомы углерода в состоянии SP-гибридизации имеются в молекуле:

1. этана; 2. этена; 3. этина; 4. толуола. 5 (2 балла). Гомологами являются вещества:

1. ацетилен и пентин-1; 3. бензол и циклогексан;

2. этан и этилен; 4. хлорметан и дихлорметан. 6 ( 2 балла). Вещество, для которого характерна реакция замещения:

1. гексан; 2. пропан; 3. пропен; 4. октан. 7 (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

1. метан; 2. пропан; 3. пропен; 4. этан. 8 (2 балла). Вещество Х в цепочке превращений

С3Н8CH2==CH—CH3---+НCl--------Х

1. 1,2 –дихлорпропан; 3. 2-хлорпропан;

2. 2,2-дихлорпропан; 4. 1-хлорпропан. 9 (2 балла). По реакции Кучерова из ацетилена получается:

1. уксусный альдегид; 2. уксусная кислота; 3. бензол;

1. этан.

10(2 балла). Геометрическая изомерия характерна:

1. для алканов; 2. для алкенов; 3. для алкинов; 4. для

аренов.

11(2 балла). Ароматическое кольцо содержится в молекуле:

1. гексана; 3. гексена;

2. циклогексана; 4. 1,4-диметилбензола. 12(2 балла). Бутадиен-1,3 содержит:

1. одну двойную связь; 3. одну тройную связь;

2. две двойные связи; 4. бензольное кольцо.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

13(9 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СН4C2H2 C6H6C6H5Cl.

Дайте названия продуктов реакций.

14(6 баллов). Для 3-метилпентена-1 запишите не менее трёх формул изомеров. Дайте

Название каждого вещества, укажите виды изомерии.

15(2 баллов). О чем говорит правило Марковникова, когда его используют. Приведите

пример.

16(4 балла). Перечислите области применения алканов. 17(5 баллов). Составьте формулы:

1. 2,2-диметил-3,3-диэтилпентена-4; 2) 3,4-дихлорбутина-1;

3) пентадиена-2,4.

Тест по теме: «Спирты»

Вариант 1.

Часть А.

А1. К классу предельных одноатомных спиртов может относиться вещество состава 1) С3Н6О 2) С6Н5ОН 3) С3Н8О 4) С3Н6О2

А2. Для этанола характерна изомерия

1) углеродного скелета 2) геометрическая

3) межклассовая 4) положения функциональной группы

А3. Среди утверждений:

А. Все спирты хорошо растворяются в воде.

Б. Между молекулами спиртов и воды образуются водородные связи, −

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба утверждения

4. оба утверждения неверны

А4. Голубой осадок гидроксида меди(II) образует васильково-синий раствор под действием

1. бутилена 2) бутанола 3) бутандиола-1,2 4) бутадиена-1,3

А5. . Метанол не может быть получен в реакции

1. угарного газа с водородом в присутствии катализатора

2. хлорметана с водным раствором щёлочи

3. дегидратации метановой кислоты

4. гидрирования формальдегида

Часть В.

В1. Пропанол -1 вступает в реакцию 1)Внутримолекулярной дегидратации

1. с хлороводородом

2. с гидроксидом натрия

3. с подкисленным раствором перманганата калия

4. «серебряного зеркала»

5. гидролиза.

Часть А.

Тест по теме: «Спирты»

Вариант 2.

А1. Гомологом пропанола-2 является

1. пропан 2) пропанол-1

3) метилэтиловый эфир 4) бутанол-2

А2. Для этанола характерна изомерия

1) углеродного скелета 2) геометрическая

3) межклассовая 4) положения функциональной группы

А3. При взаимодействии бутена-1 с водой образуется преимущественно

1) бутанол-2 2) бутен-1-ол-2

3) бутанол-1 4) бутен-1ол-1

А4. Метанол не взаимодействует с

1) Na 2) NaOH 3) CuO 4) HCl

А5. Верны ли следующие утверждения о строении молекулы метанола?

А. Молекула метанола содержит атомы углерода только в sр3 –гибридном состоянии. Б. Молекула метанола содержит только σ –связи.

1. ерно только А

2. верно только Б

3. верны оба утверждения

4. оба утверждения неверны

В1. Для метанола характерны:

1. водородные связи между молекулами

2. sр3- гибридизация атомов

3. кислотные свойства

Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения

1. Амины обладают свойствами:

а) оснований; б) солей; в) кислот; г) альдегидов.

1. В основе процесса восстановления нитробензола лежит реакция:

а) Зайцева; б) Коновалова; в) Зинина; г) Кучерова.

1. Для сжигания 4 молей этиламина требуется кислорода:

а) 4,5 моля; б) 2 моля; в) 15 молей; г) 7,5 молей.

1. В схеме превращений СН4 → А → С6Н6 → Б → С6Н5NН2 вещества А и Б соответственно:

а) А - С2Н6, Б – С6Н6; б) А - С2Н2, Б – С6Н5NО2;

в) А - С2Н4, Б – С6Н5NО2; г) А – СН3NН2 , Б – С6Н5NО2

1. Используя глицин и аланин, можно получить различных дипептидов:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

1. Глицин образует сложный эфир в результате взаимодействия: а) с гидроксидом натрия б) с бромоводородом

в) с этанолом г) с аминоуксусной кислотой

1. 2-аминопропановая кислота и аланин являются:

а) структурными изомерами б) геометрическими изомерами в) гомологами г) одним и тем же веществом

1. Число изомерных аминокислот состава C4H9O2N равно: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.

2. Аминокислота состава CH3 – CH – СН2 – СООН называется:

|

NH2

а) α - аминомасляная кислота; б) 3-аминобутановая кислота; в) 3- аминокапроновая кислота; г) 2-аминопропановая кислота

1. Аминокислоты как и анилин реагируют с:

а) КOH б) CH3Cl в) HCl г) H2

1. Черное окрашивание появляется, если к белку прилить:

а) щелочь; б) H2SO4 (конц.); в) HNO3 (конц.); г) (СН3СОО)2Pb

1. Мономерами белков выступают:

а) аминокислоты; б) моносахариды; в) нуклеотиды; г) остатки фосфорной кислоты.

1. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент: а) HNO3 б)H2SO4 в) PbS г) CuSO4.

2. Красно-фиолетовое окрашивание появляется, если к белку прилить: а) щелочь; б) H2SO4 (конц.); в) HNO3 (конц.); г) Cu(ОН)2

3. Химическая связь, поддерживающая первичную структуру белковой молекулы:

а) водородная; б) пептидная; в) ионная; г) сложноэфирная.

1. Биологические катализаторы – вещества белковой природы – называются: а) гормоны; б) ферменты; в) витамины; г) углеводы.

2. Мономерами белков выступают:

а) аминокислоты; б) моносахариды;

в) нуклеотиды; г) остатки фосфорной кислоты.

1. Азотистые основания входят в состав:

а) белков; б) нуклеиновых кислот; в) жирных кислот; г) азотистых оснований.

1. Нуклеиновые кислоты были обнаружены:

а) в клеточных мембранах; б) в цитоплазме; в) в ядрах клеток; г) в митохондриях.

1. Гуанину комплементарен (дополняет) в молекуле ДНК:

а) тимин; б) аденин; в) гуанин; г) цитозин:

Тема 2.5 Углеводы

К природным высокомолекулярным соединениям относится а) полиэтилен в) клетчатка

б) глюкоза г) сахароза

1. Укажите общую формулу углеводов:

а) (С6Н10О5)n в) H2N – CHR – COOH б)Cn(Н2О)m г) R - OH

1. К пентозам относятся:

а) глюкоза и фруктоза в) крахмал и целлюлоза б) сахароза и мальтоза г) рибоза и дезоксирибоза

1. Какие углеводы не гидролизуются:

а) моносахариды в) дисахариды

б) полисахариды г) декстрины

1. Сколько сахарозы можно получить из 1,5 т сахарной свеклы, если массовая доля сахарозы в ней составляет 20%:

а) 0,6 тб) 0,8 т в) 0,5 т г) 0,3 т

1. Самым сладким моносахаридом является:

а) глюкоза в) фруктоза

б) сахароза г) лактоза

1. Углеводы являются источниками:

а) жиров в) витаминов и минералов

а) питания и энергии г) аминокислот

1. Виноградный сахар – это:

а) фруктоза в) глюкоза

б) мальтоза г) сахароза

1. Какая качественная реакция является доказательством того, что глюкоза – многоатомный спирт:

а) «серебряного зеркала» б) спиртового брожения

в) со свежеприготовленным оксидом меди(II)

г) со свежеприготовленным гидроксидом меди(II)

1. Как называется линейная структура крахмала: а) амилопектин в) декстрин

б) коллодий г) амилоза

2.2.1. Типовые задания для оценки знаний (РУБЕЖНЫЙ КОНТРОЛЬ) Итоговая контрольная работа

По разделу 1 Неорганическая химия 1 вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1. хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2. алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3:

1) ЭO2 и ЭН4 2) ЭОЗ и Н2Э. 3) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.

А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле 1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1. Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S - O 4) Sе – Те – S – O

А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1. разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А7. Для получения кислорода в лаборатории не используют

1. перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)

А 8. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение: 1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5 2) 4Р + 3O2 = 2Р2О3 3) 3Mg + 2Р = Мg3 P2

4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О

А 9. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого: 1) Са(ОН)2 2) SO2 3) Н2О 4) Ва(ОН)2

А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем

1. краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки

Часть В.

В1.Соляная кислота не взаимодействует

1) Ca(OH)2 2) ) Hg

3) CO2 4) Fe

1. Li2O 6) Na2SO4

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА

А) CaO 1) P2O5, Na2SO4

Б) HCl 2) Ba(NO3)2, KOH

В) Ba(OH)2 3) H2O, CO2

Г) MgSO4 4) Zn, Mg(OH)2

Часть С.

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

S + HNO3 = SO2 + NO2 + H2O

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S → SO2 → SO3→ H2SO4 → CuSO4

С3. Решите задачу

При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Вариант 2

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Элемент не относится к металлам 1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s23p1 соответствует атому 1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны: 1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются

1. радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне

3) металлические свойства 4) неметаллические свойства

А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь

А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1. появление запаха 3) выделение газа

2. образование осадка 4) изменение цвета раствора

А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа

2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород

А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя

равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют

1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет

Часть В.

В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с

1) гидроксидом алюминия 2) цинком 3) серебром

1. оксидом кремния (IV) 5) нитратом бария 6) хлоридом натрия ( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА

А) HBr 1) HNO3, FeCl3

Б) LiOH 2) MgO, H2O

В) SO2 3) NaOH, H3PO4

Г) Zn(NO3)2 4) Ca(OH)2, Fe

Часть С.

С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса C+ H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Ba → BaO → Ba(OH)2→ BaCl2→ BaSO4

С3. Решите задачу.

Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.

Итоговая контрольная работа по разделу 2 органической химии

Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

1. Сn H2n 3) CnH2n-2

2. CnH2n+2 4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН

1. гексин -1 3) 3-метилгексин-1

2. 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С═ СН2

1. sp3 3) sp

2. sp2 4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

1. этина 3) этена

2. изобутана 4) циклопентана А 5. Гомологами являются:

1. метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль

2. бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан А 6. Изомерами являются:

1. бензол и толуол 3) уксусная кислота и этилформиат

2. этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

1. голубая 3) красная ярко синяя 4) фиолетовая

А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:

1. Вюрца 3) Кучерова

2. Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений

С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

1. KOH, NaCl 3) KOH, Na

2. HOH, NaOH 4) O2, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана 1) 2 л 3) 5 л

2) 8 л 4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С5Н10О5 1) алкины

Б) С5Н8 2) арены

В) С8Н10 3) углеводы

Г) С4Н10О 4) простые эфиры

5) многоатомные спирты

Б 2. Фенол реагирует с

1. кислородом

2. бензолом

3. гидроксидом натрия

4. хлороводородом

5. натрием

6. оксидом кремния (ΙV)

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

1. реакция гидрирования

2. наличие только π-связей в молекулах

3. sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах

4. высокая растворимость в воде

5. взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

6. горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NН2

↓

С2Н4 → С2Н5ОН

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Материал для рубежного контроля (итоговый зачет)

Вопросы для подготовки к зачету

по дисциплине «Химия»

для студентов 1 курса специальностей

09.02.03 Программирование в компьютерных системах

15.02.08 Технология машиностроения

1. Строение вещества: представление о строении вещества, валентность, относительные атомная и молекулярная массы.

2. Количество вещества, молярная масса.

3. Закон постоянства состава вещества.

4. Закон сохранения массы веществ.

5. Основные классы неорганических соединений: состав, название, характерные свойства.

6. Строение атома. Заряд ядра, порядковый номер и масса атома. Изотопы.

7. Расположение электронов в атомах по энергетическим уровням. Главное квантовое число.

8. Периодический закон: формулировка, периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.

9. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

10. Валентные возможности атомов разных элементов. Понятие о s-, р-, d-, f-элементах.

11. Ковалентная полярная и неполярная связь. Механизм образования.

12. Ионная связь. Заряд иона и степень окисления.

13. Металлическая связь.

14. Водородная связь.

15. Типы кристаллических решеток.

16. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

17. Правило Вант-Гоффа.

18. Закон действующих масс.

19. Реакции обратимые и необратимые. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

20. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества в растворе, молярная концентрация)

21. Теория электролитической диссоциации.

22. Реакции ионного обмена. Признаки протекания реакций ионного обмена до конца.

23. Гидролиз растворов солей.

24. Электролиз растворов и расплавов.

25. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления.

26. Особенности строения атома углерода. Причина многообразия органических соединений.

27. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М Бутлерова.

28. Алканы: гомологический ряд, строение молекул алканов.

29. Углеводородный радикал. Изомерия углеводородного скелета алканов.

30. Химические свойства алканов: горение, взаимодействие с галогенами, дегидрирование, окисление, изомеризация.

31. Получение алканов.

32. Алкены: гомологический ряд, строение молекул алкенов на примере этилена.

33. Диеновые углеводороды: строение, изомерия, номенклатура.

34. Сравнительная характеристика химических свойств диенов и алкенов.

35. Алкины: строение молекулы ацетилена, электронная природа тройной связи.

36. Бензол: строение молекулы, электронная природа бензольного кольца.

37. Предельные одноатомные спирты: классификация, строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура.

38. Многоатомные спирты: строение, особенности свойств, качественная реакция.

39. Фенолы: строение, взаимное влияние атомов на друг друга в молекуле фенола.

40. Альдегиды: строение молекул, гомологический ряд, изомерия и номенклатура.

41. Кетоны: строение молекул, гомологический ряд, изомерия и номенклатура.

42. Карбоновые кислоты: строение, классификация, гомологический ряд, изомерия, номенклатура.

43. Сложные жиры: строение, получение и свойства.

44. Углеводы: классификация.

45. Амины: классификация, изомерия, номенклатура, свойства.

46. Аминокислоты: изомерия, физические и химические свойства, применение.

47. Белки: строение, физические и химические свойства.

48. Ферменты, их значение и применение.

Зачетная работа

по химии для студентов 1 курса специальностей

09.02.03 Программирование в компьютерных системах

15.02.08 Технология машиностроения

1 вариант

1. Простыми называют вещества, построенные из:

а) атомов одного химического элемента;

б) атомов нескольких химических элементов;

в) смеси молекул химических элементов.

2.Среди предложенных соединений выберите оксид:

а) NaOH, б) К₂0, в)Н₂SО₃, г) CuCl₂ ,

3. Магний может вытеснить из соли:

а) медь; б) кальций; в) водород?

4.. Процесс отдачи электронов называется:

а) восстановление; б) окисление; в) нейтрализация.

5. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₇Н₈ ?

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

6. Какая общая формула соответствует классу алканов?

а) С_пН_2п+2 б) С_пН_2п в) С_пН_2п-2 г) С_пН_2п-6

7. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) присоединения б) замещения в) полимеризации г) гидратации

8. Какое название соответствует веществу СН₃ – СН – СН₂ – СН₃

СН₃

а) бутан б) 2-метилбутан в) 2-метилпропан г) 3-метилбутан

9. Какой газ составляет основу природного газа?

а) метан б) этан в) пропан г) бутан

10. Сколько σ -связей в молекуле этена?

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

11. Сколько π-связей в молекуле бутадиена-1,3

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

12. Гомологами являются

а) пентен и 2-метилбутан б) хлорэтен и дихлорэтан

в) пропанол и пропаналь г) 2,2-диметилпропан и 2,2-диметилбутан

13. Тип реакции взаимодействия этена с бромом

а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) гидратации

14. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этанола б) этаналя в) этена г) этина

15. Вещество СН₃ – СН – СН = СН₂ называется

СН₃

а)2-метилбутан б) 3-метилбутен-2 в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1

16. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) глицерина и глюкозы б) фенола и пропанола

в) сахарозы и формальдегида г) фенола и формальдегида

17. Следующие признаки: sp-гибридизация, длина С-С связи 0,120 нм, угол 180⁰ характерны для молекулы

а) бензола б) этана в) этина г) этена

18. Функциональная группа -ОН характерна для класса

а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов

19. Карбоксильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегида в) уксусной кислоты г) глицерина

20. Реактивом для распознавания многоатомных спиртов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

21. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды б) кетоны в) простые эфиры г) сложные эфиры

22. Сложный эфир можно получить реакцией

а) гидрирования б) гидратации в) этерификации г) дегидратации

23. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) альдегиды б) фенолы в) спирты г) одноатомные спирты

24. Из остатков молекул α – глюкозы состоят молекулы

а) фруктозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

25. Установите тип реакции: n C₆H₁₂O₆ → (C₆H₁₀O₅)_n + n H₂O

а) полимеризация б) присоединения

в) поликонденсации г) изомеризации

26. Для аминов характерны свойства

а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений

27. Какое название у вещества СН₃ – СН – СН₂ – СООН

NH₂

а) 3-аминобутановая кислота б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота в) β- аминомасляная кислота

28. В состав белков входят остатки

а) α-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) δ-аминокислот

29. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:

а) водородная б) ионная в) пептидная г) ковалентная неполярная

Зачетная работа

по химии для студентов 1 курса специальностей

09.02.03 Программирование в компьютерных системах

15.02.08 Технология машиностроения

2 вариант

1. Сложными называют вещества, построенные из:

а) атомов одного химического элемента;

б) атомов нескольких химических элементов;

в) смеси молекул химических элементов.

2. Среди предложенных соединений выберите кислоту:

а) H₂S0₄ , б) КМп0₄ , в) Н₂0, г) К₂0,

3. Алюминий может вытеснить из растворов солей:

а) натрий; б) водород; в) ртуть?

4.Выберите соединение, в котором есть ионная связь:

а) КС1, б) Н₂0, в) Са, г) С0₂

5.Процесс присоединения электронов называется:

а) восстановление; б) окисление; в) нейтрализация.

6. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₅Н₈ ?

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

7. Какая общая формула соответствует классу алкенов?

а) С_пН_2п+2 б) С_пН_2п в) С_пН_2п-2 г) С_пН_2п-6

8. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) полимеризации б) гидратации в) замещения г) присоединения

9. Какое название соответствует веществу СН₃ – СН – СН = СН₂

СН₃

а) бутан б) 2-метилбутен-3 в) 3-метилбутен-1 г) 3-метилбутан

10. Какое вещество является природным полимером?

а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) целлюлоза

11. Сколько σ -связей в молекуле этина?

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

12. Сколько π-связей в молекуле бутена-1

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

13. Гомологами являются

а) пентен-2 и бутен-2 б) хлорэтан и дихлорэтен

в) пропанол и пропаналь г) 2-метилпропан и 2-метилбутен

14. Тип реакции взаимодействия этена с бромоводородом

а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) изомеризации

15. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этаналя б) этанола в) бензола г) уксусной кислоты

16. Вещество СН₃ – СН₂ – С = СН₂ называется

СН₃

а)2-метилбутен-1 б) 2-метилбутен-2 в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1

17. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) этанола и глюкозы б) фенола и формальдегида

в) сахарозы и формальдегида г) глюкозы и глицерина

18. Следующие признаки: sp²-гибридизация, длина С-С связи 0,134 нм, угол 120⁰ характерны для молекулы

а) циклобутана б) этана в) этина г) этена

19. Функциональная группа -СООН характерна для класса

а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов

20. Карбонильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегида в) фенола г) глицерина

21. Реактивом для распознавания фенолов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

22. Продуктами межмолекулярной дегидратации предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды б) кетоны в) простые эфиры г) сложные эфиры

23. Жир можно получить реакцией

а) гидрирования б) гидратации в) этерификации г) дегидратации

24. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) спирты б) фенолы в) альдегиды г) одноатомные спирты

25. Из остатков молекул β– глюкозы состоят молекулы

а) глюкозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

26. Установите тип реакции: n CH₂ = CH₂ → ( - CH₂ - CH₂-)_n

а) полимеризация б) замещения в) поликонденсации г) изомеризации

27. Для аминокислот характерны свойства

а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений

28. Какое название у вещества СН₃ – СН – СН₂ – СООН

NH₂

а) 3-аминопропановая кислота б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота г) β- аминомасляная кислота

29. В состав белков входят остатки

а) δ-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) α- аминокислот

Бланк ответов

1	2	3	4	5
6	7	8	9	10
11	12	13	14	15
16	17	18	19	20
21	22	23	24	25
26	27	28	29

Эталон ответов

Вариант1	Ответ	Вариант 2	Ответ
1	а	1	б
2	б	2	а
3	а	3	в
4	б	4	а
5	г	5	а
6	а	6	в
7	б	7	б
8	б	8	в
9	а	9	в
10	г	10	г
11	б	11	б
12	г	12	а
13	а	13	а
14	а	14	а
15	г	15	б
16	а	16	а
17	в	17	г
18	г	18	г
19	в	19	в
20	в	20	б
21	а	21	г
22	в	22	в
23	а	23	в
24	б	24	в
25	в	25	г
26	б	26	а
27	в	27	в
28	а	28	г
29	в	29	г

Каждое задание части оценивается в 1 балл. Общее количество баллов равно 29.

Шкала перевода баллов в отметки:

0 -12 баллов - «2» ( 0-34 %)

13 – 18 баллов - «3» (35-60%)

14 – 25 баллов -«4» (61-85 %)

26 – 29 балла - «5» (86-100%)