Рабочая программа по химии для 11 класса

МКОУ «Бодеевская СОШ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ________________химии___________________

учебный предмет

______________2017 – 2018 уч. год______________

учебный год

____________11 класс (1 часа в неделю)_____________

класс, количество часов в неделю

Составил:

Учитель_химии

Зайчиков В.В.

с. Бодеевка- 2017

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа разработана на основе Федерального компонен­та государственного стандарта общего образования по химии (Часть П. Среднее (полное) общее образование) в соответствии с существующей концепцией химического образования и реа­лизует принцип концентрического построения курса. Она оп­ределяет содержание общеобразовательного и базового уров­ней курса химии и предназначается для использования в 11 классах профильных и общеобразовательных школ.

Цели и задачи рабочей программы:

Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии,

необходимых для понимания научной картины мира.

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8-9 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассмат­риваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать поня­тие о веществе и химическом процессе, закреплять пройден­ный материал в активной памяти учащихся, а также сохра­нять преемственность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащими­ся важнейших химических законов, теорий и понятий; фор­мирует представление о роли химии в развитии разнообраз­ных отраслей производства; знакомит с веществами, окружа­ющими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Курс химии 10 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представле­ния о строении атома, природе и свойствах химической свя­зи, основные закономерности протекания химических про­цессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химическо­го эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с дру­гими средствами обучения. Опыты, указанные в практиче­ских работах, выполняются с учетом возможностей химиче­ского кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и обо­рудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.

Программный мате­риал может быть рассчитан на:

34 ч, по 1 ч в неделю (базовый уровень для непрофильных классов профилированных школ), из их на практические работы- 2 часа; на контрольные работы – 2.

Распределение времени по темам является примерным. Учитель может обоснованно увеличивать или уменьшать ко­личество часов на изучение отдельных тем, включать допол­нительный материал в зависимости от уровня подготовки и интересов учащихся.

В результате изучения предусмотренного программой учеб­ного материала по общей химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требо­ваниях Федерального компонента государственного стандар­та общего образования по химии к уровню подготовки выпуск­ников, которые приведены далее.

Учебно – методический комплект:

1. И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Химия 10 класс: учебник для

общеобразовательных учреждений [Текст] / И.И. Новошинский, Н. С.

Новошинская. – Москва «Русское слово», 2007..

2. И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. 10 класс: сборник

самостоятельных работ по химии [Текст] / И.И. Новошинский, Н. С.

Новошинская. – Краснодар, 2006.

3. И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. 8 – 11классы: типы химических

задач и способы их решения [Текст] / И.И. Новошинский, Н. С.

Новошинская. – Москва ОНИКС Мир и образование, 2006.

4. И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Программа. Тематическое и

поурочное планирование [Текст] / И.И. Новошинский, Н. С.

Новошинская. – Москва «Русское слово», 2008.

Учебно-тематический план

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ. ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

(1ч в неделю; всего 34 ч,)

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1

Строение атома. Периодический закон и Периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделе­ева в свете теории строения атома (2 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома*.

Развитие представлений о сложном строении атома. Состо­яние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (§-, р-, с?-орбитали). Максимальное число электронов на энер­гетических уровнях и подуровнях. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элемен­тов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: 8-, р-, й-семейства. Валентные электроны з-, р- и с?-элементов.

Периодический закон и Периодическая система химиче­ских элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения ато­ма. Современная формулировка периодического закона. Фи­зический смысл номеров периода и группы. Причины перио­дичности изменения характеристик и свойств атомов элемен­тов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл периодического зако­на. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического за­кона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Тема 2

Химическая связь (5ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образова­ния: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и непо­лярная ковалентная связь.

Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Количественные характеристики химической связи: энер­гия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насы­щаемость, направленность. сг-Связи и тт-связи.

Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибри­дизации атомных орбиталей. Зависимость пространствен­ного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул)*.

Ионная связь как предельный случай ковалентной поляр­ной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей.

Водородная связь. Механизм образования водородной свя­зи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодей­ствие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярно­го и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Модели электронных облаков разной формы.

2. Модели молекул различной геометрической формы.

3. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

4. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода; нагревание кварца, серы и по­варенной соли).

5. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева».

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3

Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч)

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагента: и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетик; химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Теп ловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагиру ющих веществ, концентрация, температура (правило Вант Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирую щих веществ. Энергия активации. Катализаторы. Гомоген ный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе v интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химическогс равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).

3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость хи­мической реакции.

4. Влияние площади поверхности соприкосновения реаги­рующих веществ на скорость химической реакции (взаимо­действие гранул и порошка цинка или мела с соляной кисло­той одинаковой концентрации).

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концен­трации реагирующих веществ.

1. Определение скорости реакции по изменению концент­рации реагирующих веществ.

2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Тема 4

Растворы. Электролитическая диссоциация (4 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах. Истин­ные растворы.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворе­ния. Химическое равновесие при растворении. Раствори­мость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на раст­воримость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Способы выражения состава растворов: массовая доля раст­воренного вещества, молярная концентрация.

Электролитическая диссоциация. Зависимость механизма диссоци­ации от характера химических связей в электролитах. Слабые и силь­ные электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водо­родный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания ре­акций: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого элект­ролита.

Демонстрации

1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и ме­дицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля.

4. Получение насыщенного раствора.

5. Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе. Расчетные задачи

Расчет массовой доли растворенного вещества.

Тема 5

Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (5 ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восста­новительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции в природе, производ­ственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение элект­ролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Уще^б от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты метал­лов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2. Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата нат­рия или калия.

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции. Расчетные задачи

Решение задач по теме «Электролиз».

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6

Сложные неорганические вещества (5ч)

Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств не­органических соединений важнейших классов.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физи­ческие и химические свойства. Гидроксиды:

• основания, их диссоциация и химические свойства;

• кислоты, их диссоциация и химические свойства;

• амфотерные гидроксиды, их химические свойства. Соли:

• средние соли, их диссоциация и химические свойства;

• кислые соли, способы их получения, диссоциация, пере­вод кислых солей в средние;

• основные соли, их состав, номенклатура, способы получе­ния, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей раз­личных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфо-терных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних, кислых и основных со­лей.

3. Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Простые вещества (6ч)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элемен­тов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периоди­ческой системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы полу­чения неметаллов. Физические и химические свойства неме­таллов. Окислительно-восстановительная двойственность не­металлов. Окислительные свойства: взаимодействие с метал­лами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми слож­ными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неме­таллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодиче­ской системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веще­ствами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), раст­ворами солей.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раство­ром щелочи.

3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

4. Коллекция металлов с различными физическими свой­ствами.

5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами сер­ной и азотной кислот.

Практическая работа 1

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 2

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 8

Химическая технология. Охрана окружающей среды (4 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: зако­номерности химических реакций, выбор оптимальных усло­вий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Со­временные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Необходимость экологической экспер­тизы новых технологий.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсаль­ный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе.

Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресур­сов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основ­ные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

общая химия)

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

• важнейшие химические понятия; вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молеку­лярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молеку­лярного и немолекулярного строения, раствор, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эф­фект реакции, скорость химической реакции, катализ, хими­ческое равновесие;

• основные законы химии; сохранения массы веществ, по­стоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии', химической связи, электроли­
тической диссоциации; *

• важнейшие вещества и материалы; основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, ще­лочи, аммиак, минеральные удобрения;

уметь

• называть изученные вещества по тривиальной или меж­дународной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химичес­ких элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических со­единений, окислитель и восстановитель;

• характеризовать элементы малых периодов по их поло­жению в Периодической системе Д. И. Менделеева, общие хи­мические свойства металлов, неметаллов, основные классы неорганических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической ре­акции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информа­ции с использованием различных источников (научно-попу­лярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы сети Интернет); использовать компьютерные технологии для обра­ботки и передачи химической информации и ее представле­ния в различных формах;

• проводить расчеты на основе формул и уравнений реак­ций;

использовать приобретенные знания и умения в практи­ческой деятельности и повседневной жизни для

• объяснения химических явлений, происходящих в приро­де, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических пре­вращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными вещест­вами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информа­ции, поступающей из разных источников.