СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Рабочая программа по химии 8-9 класс ФГОС

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

8 класс-3 часа в неделю. 9 класс 2 часа в неделю. Программа содержит учебно-тематический план

Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии 8-9 класс ФГОС»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 36»





ПРИЛОЖЕНИЕ № 1 к ООП ООО (ФГОС)






Рабочая программа

учебного предмета «Химия»

для 8-9 классов


срок реализации: 2 года







Составитель:

Обухова Алла Владимировна,

учитель химии

высшей квалификационной категории























г. Магнитогорск





Содержание рабочей программы:

  1. Планируемые результаты освоения учебного предмета

  2. Содержание учебного предмета

  3. Тематическое планирование

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета


1.1. Личностные планируемые результаты


Критерии сформированности

Личностные результаты

Предметные результаты

Самоопределение (личностное, профессиональное, жизненное)

1.5. Сформированность ответственного отношения к осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов и потребностей региона, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде

1.6. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира

Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов

Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды

Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира

Смыслообразование

2.1. Сформированность ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

2.2. Сформированность коммуникативной компетентности при взаимодействии со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности

2.3. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нём взаимопонимания

2.6. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учётом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей

Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств

Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии

Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов

2.4. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни

2.5. Готовность к соблюдению правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, обусловленных спецификой промышленного региона, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах

Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды

Нравственно-этическая ориентация

3.1. Сформированность осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов родного края, России и народов мира мира

3.2. Освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества

3.3. Сформированность морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного выбора, нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам

Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов

Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии

3.4. Сформированность основ современной экологической культуры, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях

Формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф


1.2. Метапредметные планируемые результаты


Универсальные учебные действия

Метапредметные результаты

Типовые задачи применения УУД

Регулятивные универсальные учебные действия

Р1 Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности (целеполагание)

Р1.1 Анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты

Р1.2 Идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему

Р1.3 Выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат

Р1.4 Ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей

Р1.5 Формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности

Р1.6 Обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов

Постановка и решение учебных задач

Учебное сотрудничество

Технология формирующего (безотметочного) оценивания

Эколого-образовательная деятельность

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность

Кейс-метод

Р2 Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач (планирование)

Р2.1 Определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения

Р2.2 Обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач

Р2.3 Определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи

Р2.4 Выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов)

Р2.5 Выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели

Р2.6 Составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования)

Р2.7 Определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения

Р2.8 Описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса

Р2.9 Планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию

Постановка и решение учебных задач

Организация учебного сотрудничества

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность

Кейс-метод

Р3 Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией (контроль и коррекция)

Р3.1 Определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности

Р3.2 Систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности

Р3.3 Отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований

Р3.4 Оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата

Р3.5 Находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата

Р3.6 Работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата

Р3.7 Устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта

Р3.8 Сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно

Постановка и решение учебных задач

Поэтапное формирование умственных действий

Организация учебного сотрудничества

Технология формирующего (безотметочного) оценивания

Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на саморегуляцию и самоорганизацию

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность

Р4 Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения (оценка)

Р4.1 Определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи

Р4.2 Анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи

Р4.3 Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий

Р4.4 Оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности

Р4.5 Обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов

Р4.6 Фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов

Организация учебного сотрудничества

Технология формирующего (безотметочного) оценивания

Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на саморегуляцию и самоорганизацию

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность

Р5 Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной (познавательная рефлексия, саморегуляция)

Р5.1 Наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки

Р5.2 Соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы

Р5.3 Принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность

Р5.4 Самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха

Р5.5 Ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности

Р5.6 Демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения психофизиологической реактивности)

Постановка и решение учебных задач

Организация учебного сотрудничества

Технология формирующего (безотметочного) оценивания

Эколого-образовательная деятельность

Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на формирование рефлексии

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность

Познавательные универсальные учебные действия

П6 Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы (логические УУД)

П6.1 Подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства

П6.2 Выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов

П6.3 Выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство

П6.4 Объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

П6.5 Выделять явление из общего ряда других явлений

П6.6 Определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений

П6.7 Строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям

П6.8 Строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки

П6.9 Излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи

П6.10 Самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации

П6.11 Вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником

П6.12 Объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения)

П6.13 Выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ

П6.14 Делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными

Учебные задания, обеспечивающие формирование логических универсальных учебных действий

Стратегии смыслового чтения

Дискуссия

Метод ментальных карт

Эколого-образовательная деятельность

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность

Дебаты

Кейс-метод

П7 Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач (знаково-символические / моделирование)

П7.1 Обозначать символом и знаком предмет и/или явление

П7.2 Определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме

П7.3 Создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления

П7.4 Строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения

П7.5 Создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией

П7.6 Преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область

П7.7 Переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот

П7.8 Строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм

П7.9 Строить доказательство: прямое, косвенное, от противного

П7.10 Анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата

Постановка и решение учебных задач, включающая моделирование

Поэтапное формирование умственных действий

Метод ментальных карт

Кейс-метод

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность

П8 Смысловое чтение

П8.1 Находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

П8.2 Ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

П8.3 Устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

П8.4 Резюмировать главную идею текста;

П8.5 Преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст (художественный и нехудожественный – учебный, научно-популярный, информационный, текст non-fiction);

П8.6 Критически оценивать содержание и форму текста.

П8.7 Систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах

П8.8 Выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свертывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий – концептуальных диаграмм, опорных конспектов)

П8.9 Заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты

Стратегии смыслового чтения

Дискуссия

Метод ментальных карт

Кейс-метод

Дебаты

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность

П9 Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации

П9.1 Определять свое отношение к природной среде

П9.2 Анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов

П9.3 Проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций

П9.4 Прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора

П9.5 Распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды

П9.6 Выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы

Эколого-образовательная деятельность

П10 Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем

П10.1 Определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы

П10.2 Осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями

П10.3 Формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска

П10.4 Соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью

Применение ИКТ

Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на, использование

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность

Коммуникативные универсальные учебные действия

К11 Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение (учебное сотрудничество)

К11.1 Определять возможные роли в совместной деятельности

К11.2 Играть определенную роль в совместной деятельности

К11.3 Принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории

К11.4 Определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации

К11.5 Строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности

К11.6 Корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен)

К11.7 Критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его

К11.8 Предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации

К11.9 Выделять общую точку зрения в дискуссии

К11.10 Договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей

К11.11 Организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.)

К11.12 Устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога

Организация учебного сотрудничества

Технология формирующего (безотметочного) оценивания

Дискуссия

Эколого-образовательная деятельность

Кейс-метод

Метод проектов (групповые)

Дебаты

К12 Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью (коммуникация)

К12.1 Определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства

К12.2 Отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.)

К12.3 Представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности

К12.4 Соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей

К12.5 Высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога

К12.6 Принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником

К12.7 Создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств

К12.8 Использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления

К12.9 Использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя

К12.10 Делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после завершения коммуникативного контакта и обосновывать его

Организация учебного сотрудничества

Дискуссия

Кейс-метод

Дебаты

Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на коммуникацию

Учебно-исследовательская деятельность

К13 Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (ИКТ-компетентность)

К13.1 Целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ

К13.2 Выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации

К13.3 Выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи

К13.4 Использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др.

К13.5 Использовать информацию с учетом этических и правовых норм

К13.6 Создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности

Применение ИКТ

Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на использование ИКТ для обучения

Метод проектов

Учебно-исследовательская деятельность



1.3. Предметные планируемые результаты

Раздел (тема) программы

Предметные результаты

Формы контроля текущего контроля успеваемости

Введение (6 часов)

Введение

8 класс

6 часов

Обучающийся научится

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование



раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», используя знаковую систему химии

различать химические и физические явления

называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в Периодической системе

определять состав веществ по их формулам

разъяснять информацию, которую несут химические знаки, формулы и уравнения

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ

Самостоятельная работа

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д. И. Менделеева

устанавливать взаимосвязь между факторами живой и неживой природы, деятельностью человека и состоянием окружающей среды, показывать роль антропогенного фактора в загрязнении окружающей среды предприятиями черной и цветной металлургии Урала

Обучающийся получит возможность научиться

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах

Лабораторные опыты. 1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения

воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.


осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека

Атомы химических элементов (12 часов)

Атомы химических элементов

8 класс

12 часов

Обучающийся научится

раскрывать смысл основного химического понятия «валентность», используя знаковую систему химии

Самостоятельная работа


формулировать Периодический закон, объяснять структуру и информацию, которую несет Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

раскрывать смысл закона атомно-молекулярной теории

раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева

составлять схемы строения атомов первых 20 в Периодической системе Д. И. Менделеева

описывать строение атомов химических элементов № 1-20 и 26 и отображать их с помощью схем

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов

раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»

определять тип химической связи в неорганических соединениях

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»


изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей

определять валентность атома элемента в соединениях

составлять формулы бинарных соединений

Обучающийся получит возможность научиться

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия

сканирующего микроскопа.4. Изготовление моделей молекул би-

нарных химических соединений. 5. Изготовление модели, иллю-

стрирующей свойства металлической связи.


осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека

приводить примеры влияния радиоактивных излучений на живые организмы на примере Челябинской области

Простые вещества (9 часов)

Простые вещества

8 класс

9 часов

Обучающийся научится

характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства


определять принадлежность веществ к определенному классу соединений

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки

классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы)

объяснять многообразие простых веществ явлением аллотропии и указывать ее причины

раскрывать смысл закона Авогадро

Самостоятельная работа

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»


вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции

приводить примеры месторождений полезных ископаемых в регионе, показывать роль антропогенного фактора в загрязнении окружающей среды предприятиями Урала

Обучающийся получит возможность научиться

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.


использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека

сравнивать природные особенности Южного Урала и условия формирования и сохранения полезных ископаемых на Южном Урале

проводить расчеты по химическим формулам

с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро», молярная масса, молярный объем газов, «нормальные условия»

Соединения химических элементов (16 часов)

Соединения химических элементов

8 класс

16 часов

Обучающийся научится

называть соединения изученных классов неорганических веществ

Контрольная работа№3 по теме «Соединения химических элементов»


характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений

классифицировать сложные вещества (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли)

составлять формулы неорганических соединений изученных классов

характеризовать физические и химические свойства воды

составлять формулы бинарных соединений

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений

составлять формулы оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов

определять степень окисления атома элемента в соединении

определять валентность атома элемента в соединениях

записывать структурные формулы молекулярных соединений и формульные единицы ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов

характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений

раскрывать смысл понятия «раствор»

производить химические расчеты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объем» по формулам и уравнениям реакций

приводить примеры месторождений руд черных и цветных металлов в Челябинской области

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора

Лабораторные опыты.

10. Качественная реакция на углекислый газ.

11. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций


характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества

различать химические объекты (в статике):

химические элементы и простые вещества

металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе

органические и неорганические соединения

гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды)

оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные)

систематические и тривиальные термины химической номенклатуры

знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные уравнения реакций, обозначения степени окисления в формуле химического соединения)

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде

соотносить:

металл, основный оксид, основание, соль

неметалл, кислотный оксид, кислота, соль

строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решетки и физические свойства вещества

нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения

необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды

необходимость применения современных веществ и материалов и требования к сбережению здоровья

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач

Изменения, происходящие с веществами (15 часов)

Изменения, происходящие с веществами

8 класс

15 часов

Обучающийся научится

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории

Самостоятельная работа

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»


составлять уравнения химических реакций

формулировать основные положения атомно-молекулярного учения

раскрывать смысл основных химических понятий «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии

определять тип химических реакций

называть признаки и условия протекания и прекращения химических реакций

классифицировать химические реакции по различным признакам

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта

составлять уравнения химических реакций

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»

приводить примеры практического использования химических знаний о химических явлениях и законах

(с учетом НРЭО Челябинской области)

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой

Лабораторные опыты.16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции


Обучающийся получит возможность научиться

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека


определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений

металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и с учетом условий их проведения

соотносить:

экзотермические реакции и реакции горения

каталитические и ферментативные реакции

объяснять и оценивать роль катализаторов в термической обработке металлов и сплавов на предприятиях Челябинской области

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:

по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов;

по нахождению доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;

с использованием правила Гей-Люссака об объемных отношениях газов;

с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;

по термохимическим уравнениям реакции

Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» (5 часов)

Практикум 1. «Простейшие операции с веществом»

8 класс

5 часов

Обучающийся научится

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов

Практическая работа

1

«Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории»

Практическая работа

2

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).

Практическая работа

3

Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).



Практическая работа

4

Признаки протекания химических реакций

Практическая работа

5

Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей растворенного вещества

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой

раскрывать смысл понятия «раствор»

проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:

по установлению качественного и количественного состава соединения

при выполнении исследовательского проекта

в домашних условиях

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества

Обучающийся получит возможность научиться

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества


осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 часа)

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

8 класс

22 часа

Обучающийся научится

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель»,

«окисление», «восстановление»

Самостоятельная работа


Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»


раскрывать смысл теории электролитической диссоциации

формулировать основные положения теории электролитической диссоциации

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей

составлять уравнения реакций с участием электролитов в молекулярном и ионном видах

определять окислитель и восстановитель

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена

определять возможность протекания реакций ионного обмена

показывать роль антропогенного фактора в загрязнении окружающей среды предприятиями Южного Урала

классифицировать химические реакции по различным признакам

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой

Лабораторные опыты №№ 18-35


соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций


характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям

выделять существенные бальнеологические свойства водных ресурсов на Южном Урале

различать химические объекты (в динамике):

физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации

окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена

схемы и уравнения химических реакций

соотносить:

экзотермические реакции и реакции горения

каталитические и ферментативные реакции

различать химические объекты (в статике):

знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращенные

ионные уравнения реакций, обозначения заряда иона в формуле химического соединения)

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ

анализировать состав водных ресурсов региона и основные техногенные загрязнители на территории Челябинской области

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:

по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов

Практикум №2 Свойства растворов электролитов (4 часа)

Практикум свойств электролитов

8 класс

4 часа

Обучающийся научится

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов

Практическая работа

1

Ионные реакции

Практическая работа

2

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца

Практическая работа

3

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Практическая работа

4

Решение экспериментальных задач

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой

выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам

Обучающийся получит возможность научиться

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде


проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:

по установлению качественного и количественного состава соединения

при выполнении исследовательского проекта

в домашних условиях

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций

Учебные экскурсии (4 часа)

Учебные экскурсии

4 часа

Обучающийся научится

соблюдать правила в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; устанавливать связь между целью изучения химии и тем для чего она осуществляется

Итоговая контрольная работа

Обучающийся получит возможность научиться

Выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами


Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева (10 часов)

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева

9 класс

10 часов


характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов

Входная контрольная работа


Контрольная работа №1 по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева»


характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции

объяснять и оценивать роль катализаторов в термической обработке металлов и сплавов на предприятиях Челябинской области

объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций

классифицировать химические реакции по различным признакам

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта

Лабораторные опыты №№ 1-11

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций


характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции


различать химические объекты (в статике):

систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;

знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения)


осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека


Металлы (14 часов)

Металлы

9 класс

14 часов

Обучающийся научится

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов


описывать свойства твердых веществ, выделяя их существенные признаки

приводить примеры месторождений руд черных и цветных металлов в области, производства чугуна и стали, цветной металлургии в Челябинской области

давать общую характеристику элементов I, II, А групп и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение)

описывать коррозию металлов и способы защиты от нее

различать гидро-, пиро- и электрометаллургию и иллюстрировать их примерами промышленных способов получения металлов

составлять уравнения химических реакций

Самостоятельная работа













характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена

определять окислитель и восстановитель

составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций

объяснять и оценивать роль ученых в развитие промышленности Челябинской области

объяснять и оценивать роль катализаторов в термической обработке металлов и сплавов на предприятиях Челябинской области

определять возможность протекания реакций ионного обмена

Лабораторные опыты №№12-19

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций


характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества


прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав


составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов


использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ


выявлять закономерности применения гидро- и пирометаллургических методов получения цветных металлов на предприятиях Челябинской области


объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах


определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека





Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 часа)

Практикум 1. Свойства металлов и их соединений

2 часа



Обучающийся научится

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ


Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.


соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой

выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам

Обучающийся получит возможность научиться

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде


использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ


проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:

по установлению качественного и количественного состава соединения

при выполнении исследовательского проекта

в домашних условиях


выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций


Неметаллы (25 часов)

Неметаллы

25 часов

Обучающийся научится

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов


давать общую характеристику элементов VII А групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение)

составлять уравнения химических реакций

определять по химическим уравнениям принадлежность реакций к определенному типу или виду

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки

рассматривать условия формирования и сохранения полезных ископаемых на Южном Урале

характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки


составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена

Практическая работа №3


определять возможность протекания реакций ионного обмена

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ

определять с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион аммония в растворе

Лабораторный опыт №№ 20-41


определять окислитель и восстановитель

Контрольная работа №3 по теме Неметаллы»

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций

применять понятия «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ

характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода

изучить пути получения кислорода на предприятиях Челябинской области

характеризовать физические и химические свойства воды

различать основные техногенные источники загрязнения атмосферы Челябинской области, выделять существенные признаки видов загрязнителей (с учетом НРЭО Челябинской области)

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции

объяснять и оценивать роль ученых в развитие промышленности Челябинской области


грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни


Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций


характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов


выделять существенные бальнеологические свойства водных ресурсов на Южном Урале


использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ


объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах


осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека


выявлять природные особенности Челябинской области и условия формирования и сохранения природных объектов на Южном Урале


создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач


определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его


понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.


Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 часа)

Практикум 2. Свойства соединений неметаллов

3 часа

Обучающийся научится

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов

Практическая работа.1

Практическая работа.2

Практическая работа. 5

(нумерация по авторской программе)



пользоваться лабораторным оборудованием и посудой

проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака

получать, собирать кислород и водород

распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород

выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам

Обучающийся получит возможность научиться

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде


использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ


выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций


проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:

по установлению качественного и количественного состава соединения;

при выполнении исследовательского проекта

в домашних условиях


Краткие сведения об органических веществах (4 часа)


Краткие сведения об органических веществах

4 часа

Обучающийся научится

называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза


описывать свойства и практическое значение изученных органических веществ

Самостоятельная работа

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций


характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах

определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его

показывать значение объективного исследования химической промышленности для качественного мониторинга состояния окружающей среды и уровня воздействия человека на природу

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ(10 часов)

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ

10 часов

Обучающийся научится

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов

Самостоятельная работа



характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей

Самостоятельная работа

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции

Самостоятельная работа

объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций

классифицировать химические реакции по различным признакам

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения

Самостоятельная работа

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе

Итоговая контрольная работа

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции

показывать роль антропогенного фактора в загрязнении окружающей среды предприятиями Урала

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций


характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества


составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям
















2.Содержание учебного предмета

8 класс (3ч. в неделю, всего 102 ч, из них 9 ч – резервное время)


Введение (6 часов)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2.Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Тема 1. Атомы химических элементов (12 ч.)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомамиметаллов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм.

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.4. Изготовление моделей молекул бинарных химических соединений.

5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Тема 2. Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Тема 3. Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале рН). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака, выданного в ампуле. 10. Качественная реакция на углекислый газ.11. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей.14. Ознакомление с коллекцией веществ с разными типами кристаллической решетки и изготовление моделей кристаллических решеток.15. Ознакомление с образцом горной породы.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты.16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» (5ч)

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).

3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6.Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (22 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вза-

имодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окис-лительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20.Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с соля-

ми. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметалла. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований.28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35.Взаимодействие растворов солей с металлами.

Тема 7. Практикум 2 «Свойства растворов электролитов» (4 ч)

1. Ионные реакции.

2. Условия течения химических реакций

между растворами электролитов до конца.

3. Свойства кислот, оснований, оксидов

и солей.

4. Решение экспериментальных задач.

Тема 8. Учебные экскурсии (4 ч)

Экскурсии: в музеи минералогические, краеведческие, художественные; лаборатории учебных заведений, агрохимические лаборатории, экологические, санитарно-эпидемиологические; аптеки; на производственные объекты (химические заводы, водоочистные сооружения и другие местные химические производства.)

Резервное время-9 ч.


9 класс (2/3ч. в неделю, всего 68/102 ч, из них 4/8ч – резервное время)


Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10/12 ч.)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:

— по составу и числу реагирующих и образующихся веществ;

— по тепловому эффекту;

— по направлению;

— по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;

— по фазе;

— по использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблиц Периодической системы. Модели атомов элементов I—III периодов. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы.

Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты.1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения периодической таблицы. 3.Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия различных кислот с различными металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.7. Моделирование «кипящего слоя». 8.Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты при различных температурах. 9. Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия соляной кислоты с цинком уротропином.

Металлы (14/20 ч)

Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.

Общая х а р а к т е р и с т и к а щ ел о ч н ы х м е т а л л о в.

Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в гл а в н о й

п о д г р у п п ы I I г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хло-

риды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Же л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы

и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13.Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15.Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и исследование их свойств.

Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений» (2/5 ч)

Практическая работа 1. Осуществление цепочки химических превращений.

Практическая работа 2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов (при двухчасовом планировании проводится только практическая работа 3).

Неметаллы (25/38 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл».

В о д о р о д. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода,ее получение и применение.

Общая х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение.

Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фо с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Уг л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кр е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной кислотой органических соединений. Разбавление серной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 20.Получение, собирание и распознавание водорода.21. Исследование поверхностного натяжения воды.22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.

23.Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка.

25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров и изучение инструкции домашнего бытового фильтра. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение, собирание и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония.33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.35. Распознавание фосфатов. 36.Горение угля в кислороде. 37. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбоната в гидрокарбонат.40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Практикум «Свойства соединений неметаллов»(3/5 ч)

Практическая работа.1 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Практическая работа.2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа.3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».

Практическая работа.4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».

Практическая работа. 5 Получение, собирание и распознавание газов.

(при двухчасовом планировании проводится только практическая работа 1,2,5).


Краткие сведения об органических соединениях (4ч)

Уг л е в о д о р о д ы. Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения. Реакция дегидрирования.

Кисл о р од сод е рж а щ и е о р г а н и ч е с к и е со ед ин е н и я. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная, стеариновая и олеиновая кислоты — представители класса карбоновых кислот.

Жиры. Мыла́.

А з о т сод е рж а щ и е о р г а н и ч е с к и е со ед и н е н и я.

Аминогруппа. Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Белки(протеины), их функции в живых организмах. Качественные реакции на белки.

Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Лабораторные опыты. Качественные реакции на белки.


Обобщение знаний по химииза курс основной школы.

Подготовка к ОГЭ (10/14ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение Периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным призна-

кам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания реакции). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.



3.Тематическое планирование


8 класс

п/п

Наименование раздела

Количество часов

Формы текущего контроля

НРЭО

1

Введение


6

Самостоятельная работа

Лабораторные опыты №№ 1,2

1.История создания химической промышленности на Южном Урале. Значение химии в жизни региона

2.Простые и сложные химические вещества в атмосфере региона, в быту

2

Атомы химических элементов

12

Самостоятельная работа

Контрольная работа №1

Лабораторные опыты №№ 3-5

1.Изотопная продукция ПО «Маяк»

3

Простые вещества

9

Самостоятельная работа

Контрольная работа №2

Лабораторные опыты №№6,7

1.Металлы, получаемые на предприятиях региона, области их применения (чугун, сталь ОАО «Мечел», ММК, Миасс, Златоуст, Сатка; медь-метал. заводы Карабаш, Кыштым, цинк, кадмий, индий – ЧЭЦЗ и др

2.Минералы и горные породы, содержащие неметаллы на Южном Урале. Запасы графита в регионе.

3.Использование кислорода на предприятиях Челябинской области


4

Соединения химических элементов

16

Самостоятельная работа

Контрольная работа №3

Лабораторные опыты №№8-15

1.Оксидные руды региона (железняки), глина, кварц их значение.

2.Оксиды – вредные выбросы промышленных предприятий, транспорта. 3. Аммиак, сероводород в окружающей среде региона

4. Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях

5. Кислотные дожди и их происхождение (на примере деятельности предприятий Челябинской области).

6.Примеры применения кислот в быту и на промышленных предприятиях

7. Месторождения мрамора, известняка в Челябинской области (Коелгинское, Баландинское, Миасское). 8. Соли в составе минеральной воды. Источники минеральной воды в Челябинской области

9. Примеры применения оксидов, оснований, кислот, солей в быту и на предприятиях области

10. Природные источники питьевой воды Челябинской области

11. Способы очистки воды и газообразных выбросов промышленных предприятий Челябинска и Челябинской области

12. Состав воздуха Уральского региона, основные загрязнители атмосферы

5

Изменения, происходящие с веществами

15

Самостоятельная работа

Контрольная работа №4

Лабораторные опыты №№16,17

1.Примеры реакций, протекающих на производстве (производство серной кислоты на ЧЭЦЗ) и в жизни человека

2. Производство чугуна и стали на ОАО «Мечел»

3.Закисление почв.

4. Реакции обмена - известкование, гипсование почв области

6

Практикум 1. «Простейшие операции с веществом»

5

Практическая работа №№1-5


7

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

22

Самостоятельная работа

Контрольная работа №5

Лабораторные опыты №№18-35

1.Биогенная роль ионов калия, натрия, хлора и др. роль ионов водорода в питании растений

2.Реакции ионного обмена, встречающиеся на химических производствах Челябинской области

3.Использование оксидов металлов, как хромофоров на Челябинском лакокрасочном заводе.

4. Оксиды азота и серы – загрязнители атмосферы г. Челябинска

8

Практикум 2 «Свойства растворов электролитов»

4

Практическая работа №№6-9


9

Учебные экскурсии

4

Итоговая контрольная работа



Итого

102



9 класс

1

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менде-леева


10

Входная контрольная работа

Самостоятельная работа

Контрольная №1

Лабораторные опыты №№1-11

1.Цинк - амфотерный металл, получаемый на ЧЭЦЗ


2

Металлы



14

Самостоятельная работа

Контрольная работа №2

Лабораторные опыты №№12-19

1.Термическая обработка и закалка металлов и сплавов на предприятиях региона.

2.Месторождения руд черных и цветных металлов на территории области.

3.Гидро- и пирометаллургические методы получения цветных металлов (меди, цинка, никеля) на предприятиях цветной металлургии Урала (Златоуст, Карабаш, Кыштым, В.Уфалей и др.)

4.Цехи гальванических покрытий на предприятиях города («Теплоприбор»)

5.Применение щелочноземельных металлов в качестве флюсов, строительных материалов

.

6.Применение алюминия в быту и промышленности. 7.Бокситовые рудники в Челябинской области.

8.Производство чугуна и стали на металлургических заводах области. 9.Использование чугуна и стали в декоративно-прикладном искусстве Южного Урала


3

Практикум 1. Свойства металлов и их соединений


2

Практическая работа №3

1.Состав воздуха Уральского региона, основные загрязнители атмосферы

4

Неметаллы


25

Самостоятельная работа

Контрольная работа №3

Лабораторные опыты №№20-41

1.Решение проблемы недостатка йода в Уральском регионе

2.Получение кислорода на Челябинском кислородном заводе. Биологическая роль кислорода в живых организмах

3.Антропогенные источники оксида серы (IV) в атмосфере Урала

4.Производство серной кислоты в Челябинской области. Охрана окружающей среды

5.Использование аммиака в холодильных установках ООО «Инмарко»

6.Применение азотных фосфорных удобрений в местном сельском хозяйстве

7.Основные виды топлива в регионе, запасы угля в области. 8.Природоохранные мероприятия при угледобыче

9.Месторождения известняка, мрамора (Коелгинское, Баландинское)

10.Силикатная промышленность области (завод ЖБИ, «Кемма», Сысертский форфоровый завод)

5

Практикум 2. Свойства соединений неметаллов


4

Практические работы № 1,2,5


6

Краткие сведения об органических веществах


4

Самостоятельная работа


1.Алканы как топливо в регионе. природные источники углеводородов на территории области

2.Экологические последствия использования полиэтилена в быту, промышленности и сельском хозяйстве

3.Производство алкогольной продукции. Токсичность спиртов. Этанол – социальный токсин. 4.Производство уксусной кислоты в лесохимическом производстве (г. Аша)

5.Получение жиров на предприятиях пищевой промышленности области. 6.Производство кондитерских изделий в регионе

7

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ


9

Итоговая контрольная работа



Итого

68





Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!