Проверочная работа по теме "Галогены и их соединения"

Тест по теме «Подгруппа галогенов»¹

1. Валентность хлора равна VII в веществе, формула которого

1) Cl₂O₅ 2) Cl₂O₃ 3) Cl₂O 4) Cl₂O₇

1. К простым веществам относится каждое из двух веществ:

1) йод и фтороводород 3) поваренная соль и фтор

2) бром и хлор 4) соляная кислота и бромид калия

1. Бром не взаимодействует:

1) с водородом 3) с раствором йодида натрия

2) с раствором гидроксида натрия 4) с раствором хлорида натрия

1. Соляная кислота взаимодействует

1) с золотом 2) с ртутью 3) с медью 4) с цинком

1. В перечне: йодид натрия, фторид натрия, бромид натрия, хлорид натрия – число солей, взаимодействующих с бромом, равно:

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

1. Неметаллические свойства наиболее выражены

1) у хлора 2) у фтора 3) у йода 4) у брома

1. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых указаны в ряду:

1) HI, HBr, NH₄Cl 3) HF, HClO₃, HClO

2) Cl₂, HBr, CCl₄ 4) HF, CuCl₂, KClO₃

1. В перечне: KClO₃, Cl₂, HF, F₂, CBr₄, AgBr – число формул веществ, в которых галогены имеют нулевую степень окисления, равно:

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

1. Образование белого осадка является признаком реакции между

1) AgNO_3(р-р) и HCl 3) NaBr_(р-р) и Cl₂

2) AgNO_3(р-р) и KI 4) Ca(OH)_2(р-р) и HCl

1. Среди веществ, формулы которых H₂, KI, AgBr, в реакцию с хлором вступает(-ют):

1) только KI 3) H₂ и KI

2) только H₂ 4) AgBr и KI

1. Йод в веществах, формулы которых HI, HIO₃, KIO₄, имеет соответственно степени окисления:

1) –1, +5, +6 2) –1, +5, +7 3) –1, +4, +6 4) +7, +5, –1

1. Хлор не взаимодействует:

1) с водой 3) с раствором бромида натрия

2) с раствором фторида калия 4) с раствором гидроксида натрия

1. С увеличением относительной молекулярной массы галогенов:

1) температура кипения и плавления повышается

2) плотность возрастает

3) температура кипения и плавления понижается

4) плотность уменьшается

1. Среди галогенов – простых веществ – твердым является

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

1. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

1) белого цвета 3) желтого цвета

2) желтоватого цвета 4) оранжевого цвета

1. Какая реакция невозможна?

1) Cl₂ + 2NaBr ⟶ Br₂ + 2NaCl 3) I₂ + 2NaBr ⟶ Br₂ + 2NaI

2) Br₂ + 2KI ⟶ I₂ + 2KBr 4) Cl₂ + 2KI ⟶ I₂ + 2KCl

1. Химическая активность галогенов:

1) ослабевает от фтора к йоду

2) усиливается от фтора к йоду

3) сначала уменьшается, потом увеличивается

4) сначала увеличивается, потом уменьшается

1. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

1. Галоген, применяемый для отбеливания бумаги, тканей, для стерилизации питьевой воды и обеззараживания сточных вод

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

1. При сливании растворов йодида натрия и нитрата серебра образуется осадок

1) белого цвета 3) желтого цвета

2) желтоватого цвета 4) оранжевого цвета

Осуществите цепочку превращений:

1.

H₂ → HCl → Cl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃

↓

KClO

2.

Br₂ → HBr → NaBr → Br₂ → KBrO₃

↓

AgBr

1^ Вопросы теста взяты из открытых источников в сети Интернет