Промежуточная аттестация по курсу 8 класса

Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно

1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) S_8, 2) O₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Валентность серы в соединении SO₂ равна:

1) 2 2) 1 3) 4 4) 6

А5 Вещества, формулы которых Fe₂O₃ и FeCl₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием, 2) оксидом серы(IV)

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Соляная кислота реагирует с

1)CaCl₂, 2) Ag, 3)Br_2, 4)BaO

A9 К химическим явлениям относится

1)плавление парафина 2)горение бензина

3)горение электрической лампы 4) засахаривание варенья

А10 Массовая доля кислорода в Na₂SO₄ равна:

1) 42,1% 2) 45,1% 3) 38,1% 4) 45,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Установите соответствие между формулой и классом вещества

С2Установите соответствие между исходными веществами и продуктами

С3 К 5% раствору карбоната калия (К₂СО₃) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO₃)₂ ). Вычислите массу выпавшего осадка.

С4 Дайте полную характеристику элементу № 17.

1. название химического элемента_______________

2. Ar_______

3. № периода_____ , малый, большой (нужное подчеркнуть)

4. № группы _______, подгруппа______

5. Высшая валентность ________

6. Z ядра _______

7. Количество протонов ____, нейтронов ____, электронов _____

8. Распределение электронов по энергетическим уровням

9. Электронная формула атома и расположение электронов по орбиталям

10. Вид элемента: s-элемент, p- элемент, d- элемент (нужное подчеркнуть)

11. Металл, неметалл (нужное подчеркнуть)

12. Формула высшего оксида ______

13. Формула летучего водородного соединения________

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно

1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет

1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Валентность углерода в соединении СO₂ равна:

1) 2 2) 6 3) 1 4) 4

А5 Вещества, формулы которых SO₃ и FeSO₄являются соответственно

1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой

3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₂+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)₂

3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид меди (II) реагирует с 1) хлоридом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 С раствором гидроксида натрия реагирует

1)ВaCl₂, 2) Ag, 3)Р₂О_5, 4)BaO

A9 К физическим явлениям относится

1) горение магния 2)скисание молока

3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А10 Массовая доля железа в железной окалине Fe₃O₄ равна:

1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1

С2

С3 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К₂СО₃) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO₃)₂ ) с массовой долей последнего 16%.

С4

Дайте полную характеристику элементу № 16 по плану:

1. название химического элемента_______________

2. Ar_______

3. № периода_____ , малый, большой (нужное подчеркнуть)

4. № группы _______, подгруппа______

5. Высшая валентность ________

6. Z ядра _______

7. Количество протонов ____, нейтронов ____, электронов _____

8. Распределение электронов по энергетическим уровням

9. Электронная формула атома и расположение электронов по орбиталям

10. Вид элемента: s-элемент, p- элемент, d- элемент (нужное подчеркнуть)

11. Металл, неметалл (нужное подчеркнуть)

12. Формула высшего оксида _________, гидроксида______________

13. Формула летучего водородного соединения________

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен

1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.

А3 Ионная связь характерна для

1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Валентность серы в соединении SO₂ равна:

1) 2 2) 1 3) 4 4) 6

А5 Вещества, формулы которых СаO и СаCl₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Раствор гидроксида калия реагирует с

1) CO₂, 2) С, 3)Na₂CO_3, 4)Na₃PO₄

A9 К химическим явлениям относится

1) таяние льда 2) образование сосулек

3) горение природного газа 4) диффузия

А10 Массовая доля кислорода в (NН₄ )₂СO₃ равна:

1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Установите соответствие между формулой и классом вещества

С2Установите соответствие между исходными веществами и продуктами

С3 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO₃)₂ ) .

С4 Дайте полную характеристику элементу № 20.

1. название химического элемента_______________

2. Ar_______

3. № периода_____ , малый, большой (нужное подчеркнуть)

4. № группы _______, подгруппа______

5. Высшая валентность ________

6. Z ядра _______

7. Количество протонов ____, нейтронов ____, электронов _____

8. Распределение электронов по энергетическим уровням

9. Электронная формула атома и расположение электронов по орбиталям

10. Вид элемента: s-элемент, p- элемент, d- элемент (нужное подчеркнуть)

11. Металл, неметалл (нужное подчеркнуть)

12. Формула высшего оксида ______

13. Формула летучего водородного соединения________

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно

1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

1) P→S→Cl, 2)Se→S→O, 3)Al→Si→P, 4) F→ Cl→Br.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) О_2, 2) SO₃, 3)Сu, 4)К₂S.

A4 Валентность углерода в соединении СO₂ равна:

1) 2 2) 6 3) 1 4) 4

А5 Вещества, формулы которых CO₂ и Fe(OH)₃ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид серы (IV) реагирует с 1)оксидом кремния, 2) медью

3) сульфатом бария 4) гидроксидом натрия

А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с

1)K₂S, 2) SO₃, 3) SiO_2, 4)Cu

A9 К физическим явлениям относится

1) выделение запаха при гниении 2)горение древесины

3) фильтрование раствора 4) брожение сахарного сиропа

А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO₃)₂ равна:

1) 26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1

С2

С3 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.

С4 Дайте полную характеристику элементу № 21.

1. название химического элемента_______________

2. Ar_______

3. № периода_____ , малый, большой (нужное подчеркнуть)

4. № группы _______, подгруппа______

5. Высшая валентность ________

6. Z ядра _______

7. Количество протонов ____, нейтронов ____, электронов _____

8. Распределение электронов по энергетическим уровням

9. Электронная формула атома и расположение электронов по орбиталям

10. Вид элемента: s-элемент, p- элемент, d- элемент (нужное подчеркнуть)

11. Металл, неметалл (нужное подчеркнуть)

12. Формула высшего оксида ______

13. Формула летучего водородного соединения________