Природный газ. Алканы. 10 класс

Тема урока

Алканы.

План.

• Определение. Общая формула класса углеводородов.
• Гомологический ряд.
• Виды изомерии.
• Номенклатура алканов
• Строение алканов.
• Физические свойства.
• Способы получения.
• Химические свойства.
• Применение.

Алканы. ( Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды. )

Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу:

C n H 2n+2

Гомологический ряд метана

Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам

и отличающиеся на одну или более групп СH 2 .

СН 4 мет ан

С 2 H 6 эт ан

C 3 H 8 проп ан

C 4 H 10 бут ан

C 5 H 12 пент ан

C 6 H 14 гекс ан

C 7 H 16 гепт ан

C 8 H 18 окт ан

C 9 H 20 нон ан

C 10 H 22 дек ан

Изомерия алканов

Структурная изомерия:

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3

или

CH 3 – CH - CH 2 - CH 3

│

CH 3

номенклатура алканов

Алгоритм.

• Выбор главной цепи:

CH 3 – CH - CH 2 - CH 3

│

CH 3

Номенклатура алканов

2 . Нумерация атомов главной цепи:

1 2 3 4

CH 3 – CH - CH 2 - CH 3

│

CH 3

Номенклатура алканов

3 . Формирование названия:

1 2 3 4

CH 3 – CH - CH 2 - CH 3

│

CH 3

2 - метил бутан

Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны.

Число

Название числа

1

Моно-

Формула радикала

2

Название радикала

-СН 3

Ди-

3

Три-

Метил

-С 2 Н 5

4

5

Тетра-

Этил

-С 3 Н 7

Пропил

Пента-

-С 4 Н 9

Бутил

-С 5 Н 11

Пентил

ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.

СН 3

СН 3 – СН 2 – С – СН 3

СН 3

2,2 - диметилбутан

СН 3 – СН – СН – СН – СН 3

СН 3 С 2 Н 5 СН 3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан

Строение метана

• Длина С-С – связи = 0,154 нм

Строение метана

Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?

этан

пентан

Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.

Физические свойства

С5Н 12 …C15Н32 – жидкости

T кипения :

36,1…270,5 °C

T плавления :

-129,8…10 °C

С16Н 34 …и далее– твёрдые вещества

СН 4 …C4Н10 – газы

T кипения :

T кипения :

-161,6…-0,5 °C

287,5 °C

T плавления :

T плавления :

-182,5…-138,3 °C

20 °C

С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.

Химические свойства алканов

6. Реакция горения:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

Применение

Получение растворителей

Получение ацетилена

А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей

В металлургии

Применение алканов

1-3 – производство сажи

(1 – картрижи;

2 – резина;

3 – типографическая краска)

4-7 – получение

органических веществ

(4 – растворителей;

5 – хладогентов,

используемых

в холодильных установках;

6 – метанол;

7 - ацетилен)

Проверка знаний

• Какие углеводороды относят к алканам?

• Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре.

Домашнее задание

Учебник О.С. Габриелян

(10 класс базовый уровень)

§ 3, упр. 4, 7, 8 (стр. 32)