Презентация "Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20"

Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20

ВЫПОЛНИЛА

МАМИТОВА К. Г

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИ МБОУ СОШ С. КОСТА

2016

Содержание

• 1. Мотивация к учебной деятельности.
• 2. Актуализация знаний
• 3. Формулирование темы урока, постановка цели
• 4. Изучение нового материала
• 5. Закрепление.

6. Домашнее задание.

• 7. Литература
• 8. Приложения.

Актуализация знаний .

• Чему равно общее количество электронов в атоме?
• Чему равно общее количество электронов в атоме?

• Что такое энергетический уровень?
• Что такое энергетический уровень?

• Как определить число энергетических уровней?
• Как определить число энергетических уровней?

• Как определить число электронов на внешнем уровне?
• Как определить число электронов на внешнем уровне?

Расшифруйте ребусы, укажите их положение в ПСХЭ, определите число электронов в атомах этих химических элементов.

Ответы:

• 1. Никель ( 4 период ( большой), VIII группа ( побочная подгруппа) , порядковый № 28; электронов -28.
• 2.Йод ( 5 период ( большой), VII группа( главная подгруппа) , порядковый № 53; электронов -53.
• 3. Азот ( 2 период ( малый), V группа( главная подгруппа) , порядковый № 7; электронов -7.
• 4. Бор ( 3 период ( малый), III группа( главная подгруппа) , порядковый № 5; электронов -5.
• 5. Марганец( 4 период ( большой), VII группа( побочная подгруппа) , порядковый № 25; электронов -25.
• 6. Кремний( 3 период ( малый), IV группа( главная подгруппа) , порядковый № 14; электронов -14.

Ответы

• 7. Мышьяк( 4 период ( большой), V группа( главная подгруппа) , порядковый № 33; электронов -33.
• 8. Углерод( 2 период ( малый), I V группа( главная подгруппа) , порядковый № 6; электронов -6.
• 9. Цирконий( 5 период ( большой), IV группа( побочная подгруппа) , порядковый № 40; электронов -40.
• 10. Аргон( 3 период ( малый), VIII группа( главная подгруппа) , порядковый № 18; электронов -18.
• 11. Медь( 4 период ( большой), I группа( побочная подгруппа) , порядковый № 29; электронов -29.
• 12. Криптон( 4 период ( большой), VIII группа( главная подгруппа) , порядковый № 36; электронов -36.

ТЕМА УРОКА

• «Строение электронных оболочек атомов химических элементов

№ 1-20».

Цель урока:

• научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ;
• объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов

.

Электронная оболочка

• Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
• Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии
• Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
• По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

.

Энергетические уровни состоят из подуровней : S, p, d, f

Число подуровней на уровне равно номеру уровня

1

Е 1

2

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n 2

Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n 2

ядро

3

Электронные слои (энергетические уровни - n ) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом

Сколько энергетических уровней у атомов:

углерода, натрия, золота, водорода, железа?

Е

n=7

n=6

f

d

p

n=5

n=4

S

n=3

p

d

S

n=2

p

S

n=1

S

• Энергетические уровни , содержащие максимальное число электронов, называются завершенными . Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью
• Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
• n=1 – 1 подуровень ( S ), 2 электрона
• n= 2 – 2 подуровня ( S , р), 8 электронов
• n= 3 – 3 подуровня ( S , р, d ), 1 8 электронов

Форма электронных облаков (орбиталей )

• Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

S – облако р – облака d - облака

Выводы:

• Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют электронную оболочку.
• Электронная оболочка состоит из электронных слоев.
• Каждый электронный слой состоит из электронов с близким значением энергии, поэтому электронные слои называются еще и энергетическими уровнями.
• Число энергетических уровней в атоме равно № периода.
• Максимальное число электронов, которое может находиться на определенном энергетическом уровне, можно вычислить по формуле 2 n 2 , где n - номер энергетического уровня.

.

1 период

Н + 1

1 S 1

n=1

S

1

Одиночный электрон на незавершенной оболочке

S - элементы

Н e + 2

1 S 2

n=1

S

2

2 спаренных электрона на завершенной оболочке

2 период

Li + 3

p

n=2

S

1 S 2 2 S 1

n=1

2 1

S

S - элементы

p

Be + 4

n=2

S

1 S 2 2 S 2

n=1

S

2 2

р - элемент

p

n=2

B + 5

S

1 S 2 2 S 2 2p 1

n=1

S

2 3

2 период

р - элементы

С + 6

p

n=2

S

1 S 2 2 S 2 2p 2

n=1

2 4

S

p

N + 7

n=2

S

1 S 2 2 S 2 2p 3

n=1

S

2 5

p

n=2

O + 8

S

1 S 2 2 S 2 2p 4

n=1

S

2 6

3 период

d

S- р - элементы

p

S

n= 3

Mg + 12

p

n=2

S

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2

n=1

2 8 2

S

S

n= 3

p

Al + 13

n=2

S

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2

3p 1

n=1

2 8 3

d

p

n= 3

Si + 14

S

p

n=2

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 2

S

2 8 4

n=1

S

3 период

р - элементы

d

p

S

n= 3

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 3

P + 15

p

n=2

S

n=1

2 8 5

S

S

n= 3

p

S + 16

n=2

S

3p 4

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2

n=1

2 8 6

d

p

n= 3

Cl + 17

S

p

n=2

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 5

S

2 8 7

n=1

S

Игра в «Крестики- нолики» выигрышный путь составляют :

А)элементы одного периода

1s²2s²

1s²2s1

1s²2s²2p²

1s²2s²2p6 3s1

1s²2s²2p6 3s²

1s²2s²2p5

1s²2s²2p3

1s²2s²2p4

1s²

Игра в «Крестики- нолики»

выигрышный путь составляют :

Б)элементы одной главной подгруппы

1s ² 2s ²

1s ² 2s 2 2p 4

1s ² 2s ² 2p 6

1s 1

1s ² 2s 1

1s ² 2s ² 2p 6 3s 1

1s ² 2s ² 2p 5

1s ² 2s ² 2p 1

1s ² 2 s ² 2p 3

Игра в «Крестики- нолики»

выигрышный путь составляют :

В)элементы, расположенные рядом в ПСХЭ

1s ² 2s 1

1s ²

1s ² 2s ² 2p 5

1s ² 2s ² 2p 2

1s ² 2s 2

1s ² 2s ² 2p 6

1s ² 2s ² 2p 3

1s ² 2s ² 2p 4

1s ² 2 s ² 2p 1

Рефлексия

Я все понял, могу объяснить другому

По данной теме у меня остались вопросы

Недостаточно понял тему, сам ошибаюсь

Выводы

• Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов
• Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется , поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

Домашнее задание

• §8, упр. № 1 , № 2 , № 6