Презентация по теме : " Закон сохранения массы веществ "

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Цели урока:

• 1. Познакомить учащихся с законом сохранения массы веществ; создать условия для формирования у учащихся понятий «уравнение химической реакции», «признаки реакции»;
• 2. Способствовать формированию навыков определения признаков реакции, составления уравнений химических реакций и расстановки коэффициентов;
• 3. Содействовать обогащению словарного запаса, творческих способностей учащихся

Подчеркнуть химические явления. Указать признаки химических реакций.

• скисание молока,
• подгорание пищи на сковороде,
• испарение жидкой ртути,
• почернение серебряных изделий,
• образование тумана,
• испарение воды,
• образование ржавчины,
• горение древесины,
• таянье льда,
• кипение воды,

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.

(современная формулировка)

М.В. Ломоносов, 1756 г .

«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»

• Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике.

Уравнение химической реакции

• Это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков
• 2 Са + O 2  2Са O

коэффициент индекс

Исходные вещества Продукты реакции

• Качественная характеристика – какие вещества вступают в реакцию и какие образуются
• Количественная характеристика – в каком количестве реагируют вещества, какое количество продуктов реакции

Правило

• В соответствии с законом сохранения массы веществ число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения химической реакции должно быть одинаковым.
• 2Са + O 2  2 Са O
• 2 атома кальция и 2 атома кислорода

Составление уравнений реакций (алгоритм)

• Запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «плюс», и поставьте стрелку Na+ Cl 2 
• Запишите после стрелки формулы продуктов реакции Na + Cl 2  NaCl
• Расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения было одинаково 2 Na + Cl 2  2 NaCl

Задания на закрепление

Исходные вещества

Продукты реакции

Р O 2

Р 2 O 5

Ва O 2

А l O 2

ВаО

А l 2 O 3

К Cl 2

К Cl

Fe 2 O 3 H 2

Fe H 2 O

HCl NaOH

NaCl H 2 O

• Напишите уравнения реакций , если известны исходные вещества и продукты реакции

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.

1 . Cu + O 2  CuO

2. HCl  H 2 +Cl 2

3. Ag 2 O + C  Ag +CO 2

4. ZnO + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O

Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты.

• Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород
• Калий + сера = сульфид калия
• Хлорид алюминия = алюминий + хлор