Презентация к уроку по теме: Молярный объем газообразных веществ. 8 класс

Молярный объем газообразных веществ

Автор: Асанова Нэлли Юрьевна

Учитель химии МАОУ СОШ № 38

Г. Калининград

Цель урока:

• 1. Закрепить следующие понятия:

количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем, закон Авогадро.

• 2. Закрепить формулы, выражающие взаимосвязь этих величин между собой.
• 3. Научить решать упражнения с использованием понятий «объем», «молярный объем», «масса», «молярная масса», «количество вещества».

Вопросы для повторения:

• I вариант

• II вариант

• 1. Что такое количество вещества?
• 2. Запишите формулу определения массы вещества.
• 3. Что показывает число Авогадро?
• 4. Какую массу имеет N 2  количеством 0,5 моль?
• 5. Сколько молекул содержится в 1,5 молях NaCl?

• 1. Что такое 1 моль вещества?
• 2. Запишите формулу определения числа молекул.
• 3. Что показывает молярная масса?
• 4. Определите число молекул кислорода в 2 моль О 2 .
• 5. Масса 2 моль воды равна:

т

Ответы для взаимоконтроля

• I вариант

• II вариант

• 1. Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество атомов (ионов или молекул).

• 1. Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6,02∙10 23 атомов или молекул этого вещества.

• 2. m = (N/NA) ∙ M

• 2. N = (m/M) ∙ NA

• 3. NA показывает число атомов (ионов или молекул) в 1 моль вещества.

• 4. m = 14 г

• 3. Молярная масса – это масса вещества в количестве 1 моль, (масса 6,02∙10 23 атомов этого вещества).

• 5. N = 9,03∙10 23

• 4. N = 12,04∙10 23

• 5. m = 36 г

Нормальные условия газа

• Давление газа: р = 101,325 кПа

• Температура газа: Т = 273,15 К

• Французский химик и физик Гей-Люссак в 1808 году изучал удивительную химическую реакцию,

HCl  (газ)  + NH 3 (газ)  = NH 4 Cl  (крист.)

• Выяснилось, что  два  объема водорода со взрывом реагируют с  одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров:
• 2 H 2  + O 2  = 2 H 2 O  (все вещества – газообразные)

• Далее:  один  объем водорода реагирует с  одним  объемом хлора, давая 2 объема газообразного хлористого водорода:
• H 2  + Cl 2  = 2 HCl  (все вещества – газообразные)

• В этих и других экспериментах неизменно обнаруживалось, что

газы реагируют между собой (и образуются тоже) в простых целочисленных объемных отношениях.

Гей-Люссак – французский физик и химик, изучал химические реакции, происходящие между газообразными веществами .

Амедео Авогадро

(1776-1856)

Итальянский физик и химик, который в 1811 году выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов.

V m измеряется в л/моль. 3. Следовательно, количество вещества (n) определяется формулами " width="640"

Закрепление: 1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный  22,4 л.  Этот объём называется молярный и обозначается V m . 2. Количество вещества (ν) или (n) — отношение объёма газа при н. у.  к молярному объёму: ν = V/V m = V m измеряется в л/моль. 3. Следовательно, количество вещества (n) определяется формулами

Установите соотношение между названием и размерностью величины

• Размерность величины

• Название величины

1) г/моль

А. Количество вещества

2) г

Б. Объем

3) моль

В. Молярная масса

4) л/моль

Г. Масса вещества

5) л

Д. Молярный объем

Взаимопроверка. Ответ:

А

Б

3

В

5

Г

1

Д

2

4

Примеры решения задач.

Решите задачи:

1. Какое количество вещества занимает фосфин РН 3 объемом 6,72 л при н.у.?

2. Какой объем при н.у. занимают 4,5 моль угарного газа СО?

3. Какой объем занимают 6,02∙10 24 молекул кислорода О 2 .

4. Определите количество молекул, содержащихся при н.у. в 0,224 л азота N 2 .

5. Определите массу пропана С 3 Н 8 , занимающего при н.у. объем 0,448 л.

Домашнее задание:

• §16 читать,
• выучить формулы количества вещества, формулу относительной плотности газов.
• упр.1-5, с. 85 письменно.