Презентация к уроку "Оксиды серы"

СЕРА

Если за день ничему не научился – зря прожил день .

Кит.

1) 0 8) 0

2) 1 9) 0

3) 1 10) 1

4) 1 11) 0

5) 0 12) 1

6) 1 13) 1

7) 1 14) 0

• Во многих лесах по всему миру можно найти целые области высохших как хворост стволов деревьев . В крупных городах стены некоторых домов выглядят, как наждачная бумага . Светлые полосы на автомобилях, перилах лестниц и других металлических сооружениях также все чаще можно встретить на улицах. Какова причина этих явлений?

Ответ подготовьте после изучения нового материала.

Урок подготовила Дуланова И.Т.

• Целью нашего урока является изучение свойств и применения оксидов серы SO 2 и SO 3. Используя материал учебника, заполните таблицу.
• Первый вариант изучает свойства SO 2 , второй вариант - SO 3.

SO 2 сернистый газ

SO 3 сернистый ангидрид

1.

2.

3.

4.

5.

6.

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ:

1. Степень окисления атома серы в оксиде.

2. Формула и название кислоты, соответствующей оксиду.

3. Физические свойства оксида.

4. Запишите реакции оксида серы с: H 2 O, Na 2 O, NaOH. Дайте название полученным веществам.

5. Применение оксида.

6. Способы получения оксида.

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ:

1.Степень окисления атома серы в оксиде.

2.Формула и название кислоты, соответствующей оксиду.

3.Физические свойства оксида.

4.Запишите реакции оксида серы с: H 2 O, Na 2 O, NaOH. Дайте название полученным веществам.

5.Применение оксида.

6. Способы получения оксида.

SO 2 сернистый газ

SO 3 сернистый ангидрид

1. + 4

1. + 6

2. H 2 SO 3 - сернистая кислота

2. H 2 SO 4 – серная кислота

3. Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту. Очень токсичен.

3. Бесцветная сильно дымящаяся жидкость, растворимая в воде.

4. SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

• SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3 сульфит натрия
• SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

4.SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4 сульфат натрия

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

5. Отбеливание шерсти, шелка, бумаги, консервирующих средств для сохранения свежих плотов и фруктов.

5.Получение серной кислоты.

6. 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 +2H 2 O

• S + O 2 = SO 2
• ZnS + O 2 = ZnO + SO 2

6.S + O 2 = SO 2

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Демонстрация учителем получения оксида серы ( IV )

S + O 2 = SO 2

S 0

S +6

S +4

S -2

Н 2 SO 3

SO 2

H 2 S

SO 3

NaHS, Na 2 S

Н 2 SO 4

NaНSО 3 , Na 2 SО 3

NaНSО 4 , Na 2 SО 4

Обсуждение проблемной ситуации, поставленной в начале изучения новой темы.

• Кислотный дождь образуется в результате реакции между водой и такими загрязняющими веществами, как оксид серы (SO 2 ) и различными оксидами азота. Эти вещества выбрасываются в атмосферу автомобильным транспортом, в результате деятельности металлургических предприятий и электростанций, а также при сжигании угля и древесины. Вступая в реакцию с водой атмосферы, они превращаются в растворы кислот - серной, сернистой, азотистой и азотной. Затем, вместе со снегом или дождем, они выпадают на землю.

Проблемы, которые возникают в связи с выпадением кислотных дождей:

• Деревья теряют часть листьев, становясь беззащитными перед морозами болезнями
• Корни деревьев так же могут замедлить своё развитие, что скажется на нехватке питательных веществ
• Из-за химических реакций почвы потеряют некоторые микроэлементы и станут менее питательными
• Увеличение уровня кислотности воды и почв может стать проблемой для водных животных и растений
• Кислотные дожди могут растворить скрепляющий раствор в кладках зданий, повредить конструкции из природного камня, особенно известняка, что, в свою очередь, может привести к потере прочности конструкций и сооружений

РЕФЛЕКСИЯ

«Одним словом».  

Необходимо выбрать 3 слова, которые наиболее точно передают его состояние на уроке:

Раздражение

Злость

Радость

Равнодушие.

Удовлетворение

Вдохновение

Скука.

Тревога.

Покой.

Уверенность

Неуверенность.

Наслаждение.

• § 27, упр. 2, 5,
• подготовить сообщение/ презентацию на выбор по темам: «Применение серной кислоты в промышленности», «Применение серной кислоты в медицине, «Соединения серы в природе», «Осторожно! Соединения серы!».