Презентация к уроку: "Металлы побочной подгруппы. Железо".

«Загадка»:

• Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!
• Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

(Железо).

Тема урока: Железо.

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества.

Академик А.Е.ФЕРСМАН

Цель урока: Познакомится с элементом побочной подгруппы – железом: его историей, строением атома, физическими и химическими свойствами, нахождением в природе.

Положение металла в ПСХЭ Д.И.Менделеева

История металла

Строение .

Нахождение в природе

Fe

Биологическая роль

Физические свойства

Химические свойства

Применение

• История.
• прослушайте сообщения учащихся, ответьте на вопрос:
• Почему железо имеет такое историческое значение для развития цивилизации, что одна из эпох названа железным веком?

2. Положение металла в ПСХЭ. Строение.

• Работая в паре, определите местоположение элемента в Периодической системе, составьте электронную формулу атома. Сделайте записи в тетради.

• Порядковый номер:
• Период:
• Группа:
• Подгруппа:
• Электронная формула атома:
• Тип кристаллической решетки:
• Вид химической связи:

• 3.Нахождение в природе.
• Задание: 1. Назвать важнейшие руды и минералы, содержащие железо. Для работы воспользуйтесь физической картой учебника и информационными ресурсами: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f177-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch09_04_06.jpg

2. Показать важнейшие месторождения на карте. 3. Заполнить таблицу.

Название минерала

Формула

Важнейшие месторождения

• 4 . Физические свойства простого вещества.
•   Задание: определить и доказать физические свойства железа:
• Оборудование : гвоздь с ниткой, стакан на 100 мл. с водой, железная стружка, магнит, провод (кусочек). Проведя опыты, заполните таблицу:

Цвет:

Запах:

Металлический блеск:

Твердость:

Пластичность:

Теплопроводность:

Электропроводность:

Магнитные свойства

Плотность:

Температура плавления:

5 . Химические свойства простого вещества.

• Задание: Изучить химические свойства железа. Проделайте опыты, составьте уравнения химических реакций железа с соляной кислотой. Сделайте выводы. Результаты запишите в таблицу. Если затрудняетесь в написании уравнений, обратитесь к учебнику.
• Реактивы и оборудование : пробирки, Fe(порошок), S , CuSO 4 , HCl, , железный гвоздь. Исходя из знаний о химических свойствах металлов, как вы думаете, какими химическими свойствами будет обладать железо +2, +3 ? Проводится эксперимент.
• Правила безопасности . Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте ее отверстие в сторону от себя и соседей.

• Опыт 1. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.
• В пробирку поместите железный гвоздь на нитке. Добавьте 1мл. медного купороса. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.
• Опыт 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
• В пробирку поместите стружку железа. Добавьте 1 мл соляной кислоты.
• Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.
• Опыт 3. Взаимодействие железа с кислородом.
• Видеоопыт. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a30af-8cff-11db-b606-0800200c9a66/x11_056.wmv
• Опыт 4. Взаимодействие железа с хлором.
• Видеоопыт: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/056.wmv

Подведем итог:

Химические свойства:

1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами .

Fe + S= FeS (при нагревании)

2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3

3 Fe +2 O 2 = Fe 3 O 4 ( Fe 2 O 3 FeO ) –раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины.

2. На воздухе железо легко окисляется – ржавеет (25% железа гибнет от коррозии)

.4 Fe +6 H 2 O + 3 O 2  4 Fe ( OH ) 3

3. С разбавленными кислотами HCl

Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2

4 . С солями , если металл соли находится в ряду активности правее железа

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu (учащиеся опускают привязанный на нитке гвоздь в водный р-р CuSO 4 )

5. С водой 3 Fe + 4H 2 O (пары) = Fe 3 O 4 + 4H 2 при температуре 700-900 о С . Эту реакцию использовал Лавуазье для получения водорода.

Вывод: железо – восстановитель. Образует два ряда соединений: Fe +2 и Fe +3 .

Fe

+2

S, Cu 2+ , p- р HCI,

p- р H 2 SO 4

+ 3

Cl 2 , HNO 3

+2 , + 3

O 2 , H 2 O

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

6. Биологическая роль железа.

Задание: прочитайте текст, заполните таблицу.

Какова роль железа в жизни человека и растений?

• Сообщая учащимся информацию о биологической роли железа для организма человека – реализуется принцип экологизации.

Для человека

Для растений

Применение

  Задание: воспользуйтесь информационными ресурсами и укажите области применения железа и его сплавов. Составьте схему:

Fe

Железо взаимодействует с концентрированными кислотами H 2 SO 4 и HNO 3 .

Железо легко куется.

Ошибка

Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

Железо – это активный щелочной металл.

Ошибка

Температура плавления железа - 1539 0 С

На внешнем энергетическом уровне атома железа два электрона, следовательно, это элемент II группы

Ошибка

Ошибка

Атомы железа проявляют восстановительные свойства.

М аксимальная степень окисления железа равна номеру группы, в которой находится, то есть +8.

• Вернемся к теме сегодняшнего урока.
• Какие цели мы поставили в начале его?
• Удалось ли нам их выполнить?
• К какому выводу вы пришли?

• Сегодня я понял (а), что……….
• Главным на уроке для меня было………
• Больше всего мне запомнилось………….

• Вопросы для всех:
• В чем состоит главное отличие в строении атома железа от атомов металлов, изученных ранее?
• Можно ли железо назвать элементом с постоянной степенью окисления? Сколько электронов может отдавать атом железа при взаимодействии с окислителями? От чего это зависит?
• Какова распространенность железа в природе? Какие железные руды вы можете назвать?
• Химически чистое железо практически не подвергается коррозии на воздухе. Почему же так быстро ржавеют железные гвозди, болты, трубы и другие изделия?
• Концентрированные серную и азотную кислоты перевозят в стальных баллонах, не опасаясь их разрушения. Почему?
• С помощью каких реагентов можно обнаружить присутствие в растворе ионов Fe 2+ и Fe 3+ ?
• Какие продукты питания наиболее богаты железом?

• Задачи для желающих подумать:
• Близ города Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой 7 м и массой 6,5 т. Надпись на колонне говорит о том, что она была поставлена в 9 веке до н.э. Чем объяснить ее долговечность и коррозионную стойкость? (Колонна была изготовлена из чистого металла: железа в колонне оказалось 99,72 %. Как удалось получить такой чистый металл в то время до сих пор загадка).
• Чтобы обнаружить примеси железа в платиновой посуде, например, чашке, ее нагревают до температуры красного каления. Тогда ее поверхность покрывается красным налетом. С чем связано появление налета? Как удалить этот налет не повредив изделие?

• http://pedsovet.su/load/420-1-0-29379 - шаблон презентации
• http://icache2.rutraveller.ru/icache/place/7/001/701_340x340.jpg
• http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/4/0/9/4661904.jpg
• http://www.motto.net.ua/pic/201209/1280x768/motto.net.ua-7741.jpg
• http://rushkolnik.ru/tw_files2/urls_3/99/d-98018/98018_html_35fad88.jpg
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f177-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch09_04_06.jpg
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a30af-8cff-11db-b606-0800200c9a66/x11_056.wmv
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/056.wmv