Презентация к уроку"Кислоты"

Азербайджанская Республика

г. Евлах школа №9

Джавадзаде Алия

2012

Тема урока: Кислоты

Мотивация: Вопросы по картинкам

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания о кислотах.

Форма работы: коллективная, групповая.

Постановка проблемы: Кислота и её важнейшие свойства.

Обмен информации.

Вывод.

Оценивание.

Домашнее задание.

Рефлексия.

SO 2

NO 2

CO 2

H 2 SO 3

HNO 3

H 2 CO 3

• КИСЛОТЫ

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода (способных замещаться на атомы металлов) и кислотного остатка. Количество атомов водорода, способных замещаться на атом металла, указывает на основность кислот или валентность кислотного остатка.

Амфотерный

• Тесты.1

Найдите X по реакции

X + H 2 O →X(OH) 2

1.Na 2 O. 2.CaO. 3.ZnO

A)только 1 B) только 2 C ) только 3 D)1,3 E)2,3

Решение:

I. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

II. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

III. ZnO + H 2 O →реакция не идёт

• Тесты.2

В водном растворе какого вещества индикатор окрашивается в синий цвет ?

• KOH
• Cu(OH) 2
• Be(OH) 2
• Ba(OH) 2

A) I,II B) III, IV C) I, IV D) II, III E) I, III

• Тест3

Определите X, Y и Z.

X + H 2 O → основание + H 2

Y + H 2 O → основание + H 2

Z + H 2 O → основание

X Y Z

• CaO Ca CaH 2
• Na K Li
• NaH Na 2 O Na
• Li 2 O CaO Na 2 O
• Na CaH 2 Na 2 O

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ОСНОВНОСТИ

В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СОСТАВА КИСЛОТЫ

КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ

HNO 3 азотная

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ

H 2 SO 4 серная

HF фтороводородная

ОДНООСНОВНЫЕ

HJ йодоводородная

H 2 SO 3 сернистая

HF

ДВУХОСНОВНЫЕ

H 2 S

HJ

HCl хлороводородная

H 2 CO 3 угольная

ТРЁХОСНОВНЫЕ

HCN циановодородная

H 2 SO 4

HCl

H 3 PO 4 ортофосфорная

ЧЕТЫРЁХОСНОВНЫЕ

H 3 PO 4

H 2 SO 3

H 3 BO 3

H 4 P 2 O 7

HCN

HB rбромоводородная

H 3 BO 3 борная

H 2 S сероводородная

H 2 CO 3

HNO 3

H 2 SiO 3 метакремниевая

H 2 SiO 3

H 2 Se селеноводородная

• Строение кислот и их основность

У всех кислот кроме HNO 3 , H 3 PO 2 , H 3 PO 3 степень окисления совпадает с валентностью неметалла.

В неорганических кислотах основность равняется количеству атомов водорода, способного замещаться атомом металла.Кроме кислот H 3 PO 2 , H 3 PO 3 у всех кислот основность и количество атомов водорода совпадают.

H 3 PO 2 – одноосновная

H 3 PO 3 – двухосновная

Основность определяется количеством водородных атомов соединённых атомом кислорода.

• ОСНОВНОСТЬ КИСЛОТ

• НАЗВАНИЕ КИСЛОТ

Названия кислот берутся от названия неметалла, образующего данную кислоту. Если неметалл образует несколько кислот, используются приставки мета-, орто-, гипо-, пиро-, пер-. У бескислородных кислот к названию элемента образующего кислоту, прибавляют слово «водородная», у кислородосодержащих кислот при средней степени окисления элемента «-истая», а при высшей степени окисления элемента «-ная».

• По активности кислоты делятся

СИЛЬНЫЕ

СРЕДНИЕ

H 2 SO 4

HF

СЛАБЫЕ

HNO 3

HPO 3

HCl

H 2 SiO 3

H 3 PO 4

H 2 CO 3

HBr

H 2 SO 3

H 2 S

HJ

HCN

CH 3 COOH

Физические свойства кислот

Твёрдые

Жидкие

HPO 3

H 3 PO 3

H 2 SO 4

H 3 PO 4

HNO 3

H 3 BO 3

HCOOH

H 2 SiO 3

CH 3 COOH

H 2 SiO 3 в воде не растворяется и индикатор цвета не меняет

индикатор

Свой цвет

Лакмус

Фиолетовый

Фенолфталеин

Окраска в кислой среде

Бесцветный

Метилоранж

Красный

Оранжевый

Бесцветный

Розовый

• Получение кислот

• Получение бескислородных кислот

При растворение в воде газа, полученного по реакции неметалла с водородом:

• H 2 + Cl 2 → 2HCl
• H 2 + J 2 → 2 HJ
• H 2 + S → H 2 S

II.Получение кислородосодержащих кислот:

• CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
• SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
• N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3
• SiO 2 + H 2 O → реакция не идёт

• Вытеснением сильной кислотой слабой кислоты из её соли:

H 2 SO 4 [HCl, HNO 3, H 3 PO 4 ] H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Na 2 CO 3 + H 2 S → реакция не идёт

Так как сила кислот HCl HNO 3 H 3 PO 4 равны, то реакция будет идти только в случае , если образуется осадок

NaCl + HNO 3 → реакция не идёт

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

• Химические свойства кислот

Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑

Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 ↑

Fe + H 2 SO 4 (разб.)→ FeSO 4 + H 2 ↑

2Na + H 2 SO 4 (разб.) → Na 2 SO 4 + H 2 ↑

с активными металлами

8Na + 5H 2 SO 4 (конц.) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S ↑ + H 2 O

С малоактивными металлами

2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Как видно из уравнений, один моль кислоты, имеющий в составе один водород, нейтрализуется одним молем гидроксида натрия –NaOH, и один моль кислоты, имеющей в составе два водорода, нейтрализуется двумя молями NaOH.

• Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами и с основными оксидами:

• FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Продукт соль,вода CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ZnO +2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
• FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Продукт соль,вода CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ZnO +2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
• FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Продукт соль,вода CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ZnO +2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
• FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Продукт соль,вода CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ZnO +2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
• FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Продукт соль,вода
• CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
• ZnO +2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Кислоты взаимодействуют также с некоторыми солями. В соответствии с рядом вытеснения кислотами друг друга из соли можно определить, какая кислота реагирует с какой солью. Данный ряд называют вытеснительным (активным) рядом кислот. Стоящая в этом ряду предыдущая кислота вытесняет из соли последующую кислоту.

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

• Тук-Тук ханум «Соляная кислота»

Наша «Тук-тук» ханум отыскивает для себя верного друга, но никак не может найти. И вот в конце она находит верного друга суслика. Мы импровизировали сказку на соляную кислоту ,которая не со всеми металлами вступает в реакцию.

Домашнее задание.

Крестики нолики.

Проведите прямую линию по тем клеткам, где твердые кислоты.

H 2 SO 4

HNO 3

CH 3 COOH

HCl

H 2 SiO 3

HBr

HF

H 2 CO 3

H 3 PO 4

Нужно, нужно нам учиться, Нужно химию познать, Чтоб весною в огороде Удобренья применять.    Будем опыты мы ставить,    Будем формулы учить,    Чтобы пользоваться ими,    Понимать, а не зубрить! Надо нам готовить, красить И дела по дому делать, Но без химии, ты знаешь, Ничего не выйдет, милый!

К алий

О лово

Н атрий

Е дкий

Ц езий