Презентация к уроку химии "Кислородсодержащие соединения азота"

Соединения азота

+КОН

+Н 2 О

+Н 2 О

+Н 2 О

N -3 N 0 N +1 N +2 N +3 N +4 N +5

NO 2 з,ц- бурый кислотн.,смешан. (N 2 O 4 -димер)

N 2 О 3(ж) кислотный неустойчив (NO 2 + NO)

HNO 2 азотистая

Me(NO 2 ) 2 нитриты

N 2 азот з, ц

N 2 О несоле-образу-ющий

NО несоле-образу-ющий

N 2 О 5(к) кислотный

HNO 3 азотная

Me(NO 3 ) 2 нитраты

NH 3 з, ц аммиак

NH 4 OH гидроксид аммония ((NH 4 )X)

Me 3 N 2 нитриды

Fe(NO 3 ) 3

Сu(NO 3 ) 3

Азотная кислота и её соли

План урока:

• Получение азотной кислоты
• Химические свойства азотной кислоты

1 ) общие с другими кислотами

2 ) специфические свойства

• взаимодействие с металлами
• взаимодействие с неметаллами
• + органические вещества

III . Разложение нитратов

НNO 3

НNO 3

и

I. Получение азотной кислоты

1. В лаборатории:

NaHSO 4 + HNO 3

NaNO 3(к.) + H 2 SO 4(конц.) =

I. Каталитический реактор окисления

II. Блок доокисления

III. Адсорбционный узел (водой)

(В.Я.Вивюрский)

2. В промышленности:

каt

4

6

2

5

I. NH 3 + O 2 = NO + H 2 O II. NO + O 2 = NO 2

III. NO 2 + O 2 + H 2 O = HNO 3

4

2

4

2

4

II. 1. Общие свойства азотной кислоты

HNO 3 = H + + NO 3 -

N 2 N 2 O 5 HNO 3 Me(NO 3 ) n

Me MeO Me(OH) n Me X

более слабых и более летучих к-т

Примеры: (рассмотреть с т.зр. ТЭД)

а) HNO 3 + сульфит калия =

б) HNO 3 + гидроксид кальция =

в) HNO 3 + оксид алюминия =

Проверка: рассмотрение реакций с т.зр. ТЭД

а) 2HNO 3 + K 2 SO 3 = 2KNO 3 + SO 2 + H 2 O

образование газа

б) 2HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O

H + + OH - = H 2 O

образование воды

в) 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O

6H + + 6NO 3 - + Al 2 O 3 = 2Al 3+ + 6NO 3 - + 3H 2 O

2H + + Al 2 O 3 = 2Al 3+ + H 2 O

растворение оксида и образование воды

II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с металлами

HNO 3 N ?

• чем менее конц., тем больше восстанавливается

• чем активнее Ме, тем больше восстанавливается

• + Pt, Au , только в «царской водке»

• пассивирование в холодной конц. Al, Cr, Fe, но взаимодействие при нагревании

Взаимодействие с металлами

Проверка: расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса

-3

+5

+2

0

а) 4 Zn + 9HNO 3 = . NH 3 + 4 Zn(NO 3 ) 2 + 3H 2 O

очень разб.

+2

+4

+5

0

б) . Zn + 4HNO 3 = 2 NO 2 + . Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

конц.

Zn 0 – 2e Zn +2 2 1 вос-ль окис- е

N +5 + e N +4 1 2 ок-ль вос- е

2

+2

0

в) 3 Сu + 8HNO 3 = 2 NO + 3 Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O

г) . Cu + 4 HNO 3 = 2 NO 2 + Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

разб.

+4

0

конц.

г) Cu 0 2 1

N +4 1 2

в) Cu 0 2 3

N +2 3 2

Фрагмент домашнего задания:

магний

магний

олово

кальций

магний

цинк

ртуть

медь

II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с неметаллами

+ белый фосфор

+ уголь

II. 2. Специфические свойства: + органические вещества

ожог, проходит через 10 дней

+ скипидар

III. Разложение нитратов

t

кислород поддежи- вает горение