Презентация "Фосфор"

Фосфор

История

• Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году

Хенниг Бранд

• Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем

Иоганн Кункель

• Фосфор — простое вещество (доказал Лавуазье)

Лавуазье

Характеристика элемента

III период

V группа

главная п/гр. (А)

5 валентных электронов

Степени окисления:

-3, +3, +5

Физические свойства

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой три устойчивых аллотропических модификации:

белый красный черный

Белый фосфор Р4

Мягкое, бесцветное вещество, ядовит, имеет чесночный запах,

t°пл.= 44°С, t°кип.= 280°С, растворим в сероуглероде (CS 2 ), летуч. Очень реакционноспособен, окисляется на воздухе (при этом самовоспламеняется), в темноте светится.

В знаменитом произведении “Собака Баскервили” А. Конан-Дойля упоминается о фосфоре.

“ … Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку мерцал переливающийся огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

– Фосфор, – сказал я”.

Прав ли был

Артур

Конан-Дойл?

Красный фосфор P

Без запаха, цвет красно-бурый, не ядовит. Атомная кристаллическая решётка очень сложная, обычно аморфен. Нерастворим в воде и в органических растворителях. Устойчив. В темноте не светится

Черный фосфор

Полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Нерастворим в воде и в органических растворителях. Атомная кристаллическая решётка, полупроводник. t°кип.= 453°С (возгонка),

t°пл.= 1000°C  

Получение

• Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция (в электрической печи):
• Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C  t°  

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• Кр асный и черный

фосфор получают из белого

Химические свойства

1.Взаимодействие с кислородом:

4P + 5O 2 (изб.) = 2P 2 О 5 ( оксид фосфора V )

2 .Взаимодействие с галогенами:

2Р+5С l 2 (изб.) = 2PCl 5 (хлорид фосфора V )

2Р+3 Cl 2(недост.) = 2 PCl 3 (хлорид фосфора III )

3.Взаимодействие с серой:

2Р + 5 S (изб.) = P 2 S 5 (сульфид фосфора V )

2P + 3S ( недост.) = P 2 S 3 (сульфид фосфора III)

Взаимодействие фосфора с водой

• 4P + 6H 2 O = PH 3 + 3H 3 PO 2

фосфорноватистая кислота

Соли этой кислоты называются гипофосфиты

В них фосфор проявляет степень окисления +1!

Фосфор в природе

• Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по массе). В природе фосфор встречается только в виде соединений. Основными минералами фосфора являются фосфорит Ca 3 (PO 4 ) 2 и апатит 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ·CaF 2 .
• Кроме того, фосфор входит в состав белковых веществ, а также костей и зубов.

Применение фосфора

В военных целях

Спичечное производство

Взрывчатые вещества

Фосфорные удобрения

Моющие средства

Пищевые добавки

Военное производство

• Применяется белый фосфор

• США применяли оружие с фосфором в войне с Ираком (2003 г.)

Спичечное производство

• Применяется красный фосфор для спичечных головок
• Фосфор способствует зажиганию спичек

Взрывчатые вещества

• Фосфор - это вещество, которое имеет самый высокий коэффициент дымообразования. При его сгорании образуется очень плотный и стойкий белый дым

Фосфорные удобрения

Моющие средства

• Фосфор входит в состав моющих средств

Пищевые добавки

• Фосфор используется в качестве пищевых добавок

• Внимание!!! В Кока-коле содержится фосфорная кислота!

Спасибо за внимание!!!