Презентация урока по теме "Металлы"

Металлы

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Элементы, образующие простые вещества — металлы, занимают левую нижнюю часть периодической системы (для наглядности можно сказать, что они расположены влево от диагонали, соединяющей Be и полоний, № 84), также к ним относятся элементы побочных (Б) подгрупп.

физические свойства металлов:

электрическая проводимость,

хорошая теплопроводность,

ковкость, пластичность.

Металлы также отличает характерный металлический блеск.

Химические свойства

В  химических  реакциях металлы выступают в роли  восстановителей :

• При взаимодействии с кислородом металлы образуют оксиды, например,

магний сгорает с образованием оксида магния: 2Mg + O 2  = 2MgO

Наиболее активные металлы (щелочные) при горении на воздухе образуют

пероксиды:

2Na + O 2  = Na 2 O 2  (пероксид натрия)

• Активные металлы, например, натрий, реагируют с водой с 

образованием гидроксидов: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2 ↑

или оксидов, как магний при нагревании:

Mg + H 2 O = MgO + H 2 ↑

Натрий

Магний

• Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений левее

водорода (Н), вытесняют водород из кислот (кроме азотной). Так, цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и водорода: Zn + 2HCl = ZnCl 2  + H 2 ↑

Металлы, в том числе правее водорода, за исключением золота и платины, реагируют с азотной кислотой, с образованием различных соединений азота:

Cu + 4HNO 3  (конц.) = Cu(NO 3 ) 2  + 2H 2 O + 2NO 2 ↑

Способы получения металлов делятся на

Гидрометаллургия   – восстановление металлов из солей в растворе.

Пирометаллургия  – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др.

CuO + H 2 SO 4  = CuSO 4  + H 2 O

CuSO 4  + Fe = Cu + FeSO 4 .

Cu 2 O + C = 2Cu + CO.

Электрометаллургия  – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей.

K (-) Na +   +   = Na,

A (+) 2Cl -  -2  = Cl 2,

2NaCl    2Na + Cl 2 ;

Области применения металлов :

1. Ядерная энергетика (U). 2. Производство осветительных приборов (W, Mo). 3. Медицина (протезы) (Ti, Ni, Au). 4. Легирующие добавки для стали (W, Mo, Ni, Cr, V). 5. Ювелирные изделия (Au, Ag, Cu). 6. Защита от коррозии (Ni, Cr). 7. Автомобильный, авиационный, железнодорожный транспорт (Fe, Al, Ti). 8. Строительство (конструкционные материалы) (Fe). 9. Катализаторы (Pt, Fe, Ni и др.). 10. Электротехническая промышленность (Cu, Al).