Презентация урока по теме "Кислоты в свете ТЭД"

Какова тема урока?

Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД

Взаимодействие кислот

с оксидами ме, основаниями, солями

Цель: повторить химические свойства кислот, ликвидировать индивидуальные пробелы в знаниях, отработать навык составления молекулярных и ионных уравнений и решения задач

Выберите формулы кислот

NaСl, HCl, P 2 O 5 , NaOH, S, H 2 S, SO 2 , CaO, H 2 SO 3 , P, H 3 PO 4 , Ca, Na 2 O, HF, HI, Ca(OH) 2 , HBr, Na 2 SO 3 , HNO 2 , HCN, Ca 3 (PO 4 ) 2

HClO 4 , NaH 2 PO 4

Выберите формулы кислот, дайте названия

NaСl, HCl, P 2 O 5 , NaOH, S, H 2 S, SO 2 , CaO, H 2 SO 3 , P, H 3 PO 4 , Ca, Na 2 O, HF, HI, Ca(OH) 2 , HBr, Na 2 SO 3 , HNO 2 , HCN, Ca 3 (PO 4 ) 2

HClO 4 , NaH 2 PO 4

Химическая игра

1) Название кислоты

2) формула кислоты

3) название солей этой кислоты. Новая кислота

…

Повторение: азотная HNO 3 нитраты азотистая HNO 2 нитриты соляная= хлороводородная HCl хлориды серная H 2 SO 4 сульфаты сернистая H 2 SO 3 сульфиты сероводородная H 2 S сульфиды бромоводородная HBr бромиды йодоводородная HI йодиды фтороводородная HF фториды угольная H 2 CO 3 карбонаты кремниевая H 2 SiO 3 силикаты фосфорная H 3 PO 4 фосфаты

Дайте определение кислот в свете ТЭД

Кислоты - это ...

H +

H +

SO 4 2-

HCl ⇄ H + + Cl -

HNO 3 ⇄ H + + NO 3 -

H 2 SO 4 ⇄ H + + HSO 4 -

HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-

H 2 SO 4 ⇄ 2H + + SO 4 2-

H 3 PO 4 ⇄ H + + H 2 PO 4 -

H 2 PO 4 - ⇄ H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- ⇄ H + + PO 4 3-

H 3 PO 4 ⇄ 3H + + PO 4 3-

Диссоциация кислот

H +

H +

SO 4 2-

Химические свойства р-ров кислот

• H + изменяют цвет индикатора.

Почему к данному уроку выбран красный фон для презентации?

Химические свойства р-ров кислот

2. С ме (до Н) → соль + H 2 ↑

0 0

Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑

Химические свойства р-ров кислот

2. С ме (до Н) → соль + H 2 ↑

0 0

Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑

0 0

Zn + 2H + + 2Cl - → Zn 2+ +2Cl - + H 2 ↑

Химические свойства р-ров кислот

2. С ме (до Н) → соль + H 2 ↑

0 0

Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑

0 0

Zn + 2H + + 2Cl - → Zn 2+ +2Cl - + H 2 ↑

0 0

Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 ↑

Химические свойства р-ров кислот

3. С основными оксидами → соль + H 2 О

СuO + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

CuO + 2H + + 2Cl - → Cu 2+ +2Cl - + H 2 O

CuO + 2H + → Cu 2+ + H 2 O

Химические свойства р-ров кислот

4. С основаниями → соль + H 2 О

Сa(OН) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2H 2 O

Ca 2+ + 2OH - + 2H + + 2Cl - → Ca 2+ +2Cl - + 2H 2 O

2OH - + 2H + → 2H 2 O

Химические свойства р-ров кислот

5. С cолями → соль + слабая кислота

СaСO 3 ↓ + 2 HCl → CaCl 2 + СО 2 ↑ + H 2 O

СaСO 3 ↓ + 2H + + 2Cl - → Ca 2+ +2Cl - + СО 2 ↑ + H 2 O

СaСO 3 ↓ + 2H + → Ca 2+ + СО 2 ↑ + H 2 O

Идет ли реакция? Какое правило применить?

Mg(OH) 2 + HNO 2 →

Au + HCl →

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 →

NaCl + H 2 SO 4 →

Al + HCl →

CO 2 + HCl →

HgO + HNO 3 →

Оцените СВОИ результаты работы

• Теперь я - ас! Могу давать консультации по этой теме

• Славно поработал, но еще есть непонятные нюансы (тонкости)

• Я очень старался, частично понял, но остается еще много сложного. Думаю, в работе найдут много ошибок.

• Ничего не понял! Будто урок проводили на китайском языке!