Презентация урока химии в 11 классе "Металлическая связь. Водородная связь"

26 октября:

Металлическая связь.

Водородная связь.

Проверочная работа

1. КПС в веществе, формула которого:

1)H 2 O

2)O 2

3)NaCl

4)Mg

2. Химическая связь в бромиде кальция:

1)ИС

2)КПС

3)КНПС

3.Химическая связь, возникающая за счет образования общих электронных пар между атомами с незначительно отличающимися электроотрицательностями:

1)ИС

2)КПС

3)КНПС

4. Химическая связь в хлороводороде:

1)ИС

2)КПС

3)КНПС

5. В каком из веществ имеется и ионная и ковалентная полярная связь одновременно:

1) H 2 SO 4

2) HClO 3

3)NaOH

4)C 2 H 5 OH

6. Вещество хорошо растворимо в воде и его раствор проводит электрический ток. Вещество обладает высокой температурой плавления, очень твёрдое. У этого вещества кристаллическая решётка:

1)Атомная

2)Ионная

3)Молекулярная

7. Кристаллическая решётка льда:

1)Атомная

2)Ионная

3)Молекулярная

8 . На какой схеме приведён донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи:

1)А + В  A B

2) А + В  A B

3) А + В  A B

9.По кратности ковалентную связь можно классифицировать как:

1)Полярную и неполярную

2)Одинарную и двойную

3)Обменная и донорно-акцепторная

10. Верны ли следующие суждения:

А) Электроотрицательность – это способность атомов отдавать свои валентные электроны

Б) Ионная связь образуется между атомами с резко отличающимися электроотрицательностями.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответы

1

6

2

1

7

2

3

1

3

8

2

3

4

9

2

5

2

10

3

2

..

..

ИС

переход

КПС

Металл-неметалл

КНПС

Неметалл-неметалл

Na 0 • + •Cl 0

H 0 • + •Cl 0

Простые вещества неметаллы

Na +  : Cl -

Общая электронная пара

H 0 • + •H 0

H δ+ : Cl δ-

Силы

Общая электронная пара



электростатического

Смещение общей

притяжения

электронной пары

H : H

δ+ и δ-

Катион Анион

Частичные заряды

Нет смещения общей

Ионы

электронной пары

..

..

..

..

Сравните механизмы образования ИС, КПС и КНПС.

А

А

·

·

δ-

δ+

В

·

А

·

-

+

M

·

H

·

Металлическая связь – это связь в металлах и их сплавах, которая осуществляется относительно свободными валентными электронами между атомами и ионами (атом-ионами) металлов.

Металлическая кристаллическая решётка – это кристалл в узлах которого находятся атомы или ионы металла между которыми перемещаются относительно свободные валентные электроны.

Особенности атомов металлов:

• На внешнем уровне 1-3 электронов.
• Большой радиус атома.
• Большое число свободных орбиталей.
• При сближении атомов металлов свободные орбитали перекрываются и валентные электроны свободно перемещаются по ним.

• Атомы металла превращаются в ионы, а ионы в атомы – постоянный процесс в металлах: Ме 0 – ē  Me +
• Совокупность относительно свободных валентных электронов металлов обеспечивают связь между атомами и ионами металлов.

Металлический блеск

Электропроводность

Теплопроводность

Пластичность, ковкость

4. Механическое воздействие на кристалл с металлической связью вызывает смещение слоёв атомов, однако, благодаря перемещению электронов по всему кристаллу, разрыв связей не происходит. Для металлов характерна высокая пластичность. Золото, например, можно прокатывать в листы толщиной не более 0,003 мм, которые используются для позолоты различных предметов.

Водородная связь

Водородная связь

ДНК

Аденин===Тимин

Гуанин≡≡≡Цитозин

Вторичная структура белка

Тип кристал-лической решётки

Частицы в узлах

Ионная

Химическая связь между частицами

Атомная

Свойства веществ

Молеку-лярная

Примеры веществ

Метал-лическая

Тип кристал-лической решётки

Ионная

Частицы в узлах

Химическая связь между частицами

Атомная

ионы

Свойства веществ

ионная

атомы

Молеку-лярная

Ковалентная

Полярные молекулы

Примеры веществ

Оч.твёрдые, оч.тугоплавкие, растворимые в воде, электролиты.

Оч.твёрдые, тугоплавкие, нерастворимые в воде

Слабые электроста-тические и межмолеку-лярные силы

Неполяр-ные молекулы

Метал-лическая

Низкие температуры плавления

Слабые межмолеку-лярные силы

Атомы и ионы металла

Оч.низкие температуры плавления

Метал-лическая

Металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность

Домашнее задание:

Учить § 5-6.

Ответить на вопросы в конце параграфов