Презентация по теме "Соединения галогенов" 9 класс

Девиз «Незнающие пусть научаться, а знающие вспомнят ещё раз»

F 2 Br 2

Cl 2 I 2

Открытие галогенов

Шееле Карл Вильгельм

Балар А Жером

Анри Муассан

Бернар КУРТУА

Задание №1

В склянку, ярко освещенную солнечными лучами, ввели равное количество газов хлора и водорода, затем закрыли ее хорошо притертой пробкой – что может произойти в подобных условиях ? Николай задумался ненадолго и произнес:

___Гм…Водород соберется наверху, потому что он более легкий, а хлор…Хлор, бесспорно, останется внизу.

Евгений взглянул на товарища и бросил:

___Навряд ли. Пройдет часа три – четыре и газы просто перемешаются.

Алексей, смущаясь, заметил:

___ Знаете что, братцы – кролики, от такой баночки нужно держаться подальше: она может неожиданно взорваться.

Задание №2 Составьте уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, брома с алюминием, йода с алюминием.

1) 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3

• 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

3) 2Al + 3I 2 = 2Al I 3

23.12.16

Соединения галогенов

I

H

Цели урока:

• продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений;
• закрепить умения характеризовать химические свойства кислот на примере соляной кислоты;
• рассмотреть и проводить качественные реакции на галогенид-ионы;
• познакомить с природными соединениями галогенов.

Галогеноводороды

• Общая формула – НГ

Физические свойства:

• Газы, Ц , резкий запах.
• Хорошо растворимы в воде.

Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода.

• Дымят на воздухе.
• Токсичны.

10/19/20

Галогеноводородные кислоты

• Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.

HF – HCl – HBr – HI

Сила кислот возрастает

что объясняется

• уменьшением в этом же направлении энергии связи;
• увеличением межъядерного расстояния.

Получение хлороводорода

В лаборатории для получения HCl используют реакцию обмена между кристаллическим хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой.

Составьте уравнение реакции:

NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть HCl.

В промышленности HCl получают прямым взаимодействием H 2 и Cl 2

(сжиганием)

H 2 + Cl 2 = 2HCl + Q

Хлороводород – это газ с резким запахом, без цвета, очень хорошо растворим в воде (500 объемов HCl в 1 объеме воды), на воздухе «дымит», так как взаимодействует с парами воды и образует капельки соляной кислоты. Раствор хлороводорода в воде и называют соляной кислотой.

Физические свойства соляной кислоты

Соляная кислота – бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость

(в продажу поступает 36%-ный раствор хлороводорода в воде),

Несколько тяжелее воды (плотность 1,19 г/мл).

Химические свойства

Задание №3

Лабораторная работа

«Действие индикаторов на раствор соляной кислоты»

Соблюдаем правила ТБ

Химические свойства

Взаимодействие кислот

• с металлами Мg +2HCl =MgCl 2 +H 2 ↑
• с основными и амфотерными оксидами
• с основаниями и амфотерными гидроксидами
• с солями

HCl

1

2

3

4

5

6

Применение соляной кислоты

1. Получение солей

2. Производство пластмасс и других

синтетических материалов

3. Приготовление лекарств

4. При паянии

5. Очистка поверхности металлов в

гальваностегии

6. Производство красок

Соли галогеноводородных кислот

Галогеноводородные кислоты

образуют соли: фториды( CaF 2 ),

хлориды( NaCl ), бромиды( NaB r),

йодиды( KI ).

Задание №5

Лабораторная работа

«Определение в растворе хлорид, бромид и йодид- ионов»

Соблюдаем правила ТБ

Учебник стр. 170, рис 96

Нахождение в природе

По распространенности в природе хлор занимает 11-е место.

Хлор образует следующие важнейшие минералы:

• Галит (хлорид натрия NaCl).

2. Сильвин (хлорид калия KCl);

3. Сильвинит (хлорид калия-натрия KCl · NaCl);

4. Бишофит (хлорид магния MgCl 2 ·6H 2 O);

5. Карналлит KCl ·MgCl 2 · 6H 2 O);

6. Каинит (KCl · MgSO 4 · 3H 2 O)/

Соединения хлора содержаться в гидросфере: соленых морях и озерах

(Эльтон, Баскунчак).

Соединения хлора обязательно присутствуют в живых организмах, прежде

всего в их жидких средах: крови, желудочном соке, лимфе и др.

Важнейший пищевой продукт,

консервирующее средство.

Широко используется в хими-

ческой промышленности для

получения хлора, соляной

кислоты, гидроксида натрия.

Домашнее задание

§23 упр. 3,4 §24. записать применение и влияние на организм человека

Ресурсы Интернета

• Википедия
• http://interneturok.ru
• ФИПИ банк открытых заданий