Презентация по теме "Основные положения теории электролитической диссоциации" (8 класс ФГОС)

Основные положения теории электролитической диссоциации

ХИМИЯ - 8

Автор: Кунова Г.В. - учитель химии ГОАОУ «ЦОРиО» г. Липецк

• Ионы  - это одна из форм существования химического элемента.
• Свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов, которые их образовали.

Например, атомы металла натрия Na 0 энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щёлочь (NaOH) и водород H 2 , в то время как ионы натрия Na + таких продуктов не образуют.

Хлор Cl 2 имеет жёлто-зелёный цвет и резкий запах, ядовит, а ионы хлора Cl – бесцветны, неядовиты, лишены запаха.

• По составу ионы делят на простые – Cl – , Na + и сложные – OH - , NH 4 + .

• Какую пользу получит аудитория от презентации: взрослых учащихся больше интересует предмет, если они знают, почему и насколько он важен для них.
• Уровень знаний докладчика по теме: кратко укажите свои профессиональные успехи в этой области или объясните, почему участникам интересно будет вас послушать.

• В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются гидратированные, т. е. связанные с молекулами воды, ионы.
• Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и негидратированные (в безводных солях).
• Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются.

• Следовательно, существует ещё одна классификация ионов – по знаку их заряда.
• В растворах электролитов сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов , вследствие чего эти растворы электронейтральны.

• Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов).
• Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации слабых электролитов вместо знака равенства ставят знак обратимости, например:

• Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.

• По характеру образующихся при диссоциации электролитов ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли.

Кислоты

• Все кислоты объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода.
• Поэтому общие характерные свойства кислот  – кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. – обусловлены катионами водорода.

Основания

• Все общие свойства оснований  – мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.  – обусловлены общими для всех оснований гидроксид-ионами OH – .

Соли

• Свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка.
• В отличие от многоосно́вных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-ионов, такие соли, как K 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 и т. д., диссоциируют сразу полностью , а не ступенчато:

Задания:

• Используя таблицу растворимости, приведите примеры трёх веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы SO 4 2- . Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.
• Запишите уравнения диссоциации: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди (II), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа (II). Дайте названия ионов.
• Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа (II), гидроксид калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы (IV), оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.

• Домашнее задание

§37

• Источники