Цели:
- Охарактеризовать положение галогенов
в Периодической системе
Д.И.Менделеева.
- Охарактеризовать особенности строения
атомов галогенов.
- Охарактеризовать физические свойства.
- Охарактеризовать химические свойства
галогенов.
- Обобщить знания учащихся об
областях применения галогенов.
2
2
F
Фтор
Cl
Хлор
Br
Бром
I
Иод
At
Астат
ГАЛОГЕНЫ
(от греческого
halos - соль
genes-рождающий, рождённый)
VII группа,
Главная подгруппа
Число валентных электронов
2s 2 2p 5
3s 2 3p 5
4s 2 4p 5
5s 2 5p 5
6s 2 6p 5
Элемент
F
Ar
Cl
19
Число электронных слоев
R атома
35,5
) )
Br
) ) )
Число валентных электронов
I
80
) ) ) )
At
127
НеМеталсвойства
[210]
) ) ) ) )
Окисл.
свойства
) ) ) ) ) )
Элемент
Ar
F
Число электронных слоев
Cl
19
R атома
35,5
Br
I
80
Число валентных электронов
At
127
НеМетал свойства
[210]
Окисл.
свойства
Элемент
F
Ar
Cl
Число электронных слоев
Br
R атома
Число валентных электронов
I
At
НеМеталсвойства
Окисл.
свойства
Cl
Cl
+
Cl
Cl
Cl
Cl
Молекула двухатомная.
Тип связи – ковалентная неполярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная.
6
6
6
6
6
6
Гало-ген
Агрег. сост.
F 2
Газ
Цвет
Cl 2
Газ
Бледно-желтый
Br 2
Запах
Резкий раздражаю-щий запах
I 2
T
плавл.
°C
Желто-зеленый
Жид-кость
Красно-бурый
Твер-дое
резкий неприятный запах
-219,7
T
кип.
°C
− 100
Резкий удушающий,
пары токсичны
Темно-фиолето-вый
-188,2
− 7,2
Специфический резкий запах
− 34
+113,5
58,8
+184,3
At 2
13
F 2
14
Cl 2
15
Cl 2
16
Br 2
I 2
Бром и иод добывают из природных вод.
Источник иода – морские
водоросли –
ламинарии.
17
1. Взаимодействие с металлами.
2. Взаимодействие с водородом.
3. Взаимодействие с водой.
4. Взаимодействие со сложными веществами.
18
1. Взаимодействие с металлами.
При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды.
Zn + F 2 = ZnF 2 фторид цинка
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 хлорид железа ( III )
2 Al + 3 Br 2 = 2 AlBr 3 бромид алюминия
2 Al + 3 I 2 = 2 AlI 3 иодид алюминия
19
2. Взаимодействие с водородом.
При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты)
H 2 + F 2 − 2 HF
H 2 + Cl 2 − 2 HCl
фтороводород (со взрывом)
хлороводород (со взрывом при
ярком солнечном освещении)
H 2 + Br 2 − 2 HBr
бромоводород (при нагревании)
H 2 + I 2 − 2 HI
иодоводород (при нагревании,
медленно)
H 2 + F 2 − HF
H 2 + Cl 2 − HCl
фтороводород (со взрывом)
хлороводород (со взрывом при
ярком солнечном освещении)
H 2 + Br 2 − HBr
H 2 + I 2 − HI
бромоводород (при нагревании)
иодоводород (при нагревании,
медленно)
F 2 особо !
3. Взаимодействие с водой.
Cl 2 , Br 2 , I 2 взаимодействуют по схеме:
Г al 2 + H 2 O = H Г al О + НГ al
Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl ( хлороводородная кислота)
(хлорноватистая кислота)
Вода горит во фторе:
F 2 + H 2 O − HF + O 2
2 F 2 + 2 H 2 O = 4 HF + O 2
21
Cl 2 Br 2 I 2 активность уменьшается К Br + Cl 2 − KCl + Br 2 2 К Br + Cl 2 − 2 KCl + Br 2 Почему для этой реакции не используют фтор? 22 " width="640"
4. Взаимодействие со сложными веществами.
Более активный галоген вытесняет менее активный из
растворов солей.
F 2 Cl 2 Br 2 I 2 активность уменьшается
К Br + Cl 2 − KCl + Br 2
2 К Br + Cl 2 − 2 KCl + Br 2
Почему для этой реакции не используют фтор?
22
Фреоны
(как хладогент)
F 2
Зубная паста
Окислитель ракетного топлива
Тефлон и другие фторопласты
Тефлон называют «органической платиной». Перед ним бессильны расплавленные щелочи, высокие температуры, сильные кислоты, даже «Царская водка»
23
Cl 2
На санитарные нужды и хлорирование воды
Отбеливание бумаги и х/б тканей
Производство соляной кислоты и хлоридов
Производство медикаментов, красок и пластмасс
24
Br 2
Лекарственные вещества
В фотографии
Ингибиторы воспламенения
25
I 2
Лекарственные препараты
Цветная фотография
Глубокая очистка металлов
Галогеновые лампы
26
Фтор находится в организме во всех органах и тканях.
F 2
Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях.
Кости – своеобразное «депо» фтора.
Недостаток фтора – один из факторов, вызывающих болезнь зубов – кариес.
27
В организме человека присутствует около 95 г хлора.
Cl 2
Хлор поддерживает давление плазмы крови, лимфы, сохраняя баланс воды в организме.
Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.
28
Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг.
Br 2
Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге человека.
Препараты брома применяют при заболеваниях нервной системы: истерии, неврастении и других неврозах.
29
Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным, составляет 25–30 мг.
I 2
Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы.
Йод оказывает успокаивающее действие на организм и нервную систему.
Йод – один из лучших катализаторов окисления в организме.
30
Домашнее задание:
§ 12, зад № 1-2, стр. 48
30