Презентация по химии "Сероводород. Сульфиды"

Сероводород.

Сульфиды.

Сероводород представляет собой бесцветный газ с резким запахом.

Он ядовит и вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе.

H 2 S

В одном объёме воды растворяется 2,5 объёма сероводорода.

Сероводород

Сероводород может накапливаться в организме.

Сероводород входит в состав некоторых минеральных вод.

Сероводород содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря.

H 2 S

Он образуется при гниении белка.

Сероводород

При растворении в воде сероводорода образуется слабая сероводородная кислота.

Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами.

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов и сульфида аммония хорошо растворимы в воде.

H 2 S

ZnS

PbS

Сероводород

MnS

Получение сероводорода

В лаборатории

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S↑

-2

Горение сероводорода

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 ↑

-2

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S↓

Раствор сероводорода в воде – сероводородная кислота .

Диссоциация сероводородной кислоты:

H 2 S ↔ H + + HS -

HS - ↔ H + + S 2-

Качественная реакция:

S 2- + Pb 2+ = PbS↓