Презентация по химии: "Неметаллы"

Неметаллы

НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня.

В периоде:

• радиусы атомов уменьш.

- число электронов на

внешнем слое уменьш.

- электроотрицательность

увеличивается

• окислительные свойства

увеличиваются

- НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ

свойства

УВЕЛИЧИВАЮТСЯ

В главной подгруппе:

• число электронов на внешнем слое не изменяется
• радиус атома увеличивается
• электроотрицательность

уменьшается

• окислительные свойства

уменьшаются

- НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ

группы

периоды

1

I

III

H

2

IV

3

V

4

B

VI

5

C

VII

N

Si

6

VIII

P

O

He

As

S

F

Cl

Se

Ne

Br

Ar

Te

Kr

I

Xe

At

Rn

Особенности атомного строения неметаллов

Небольшой атомный радиус

На внешнем уровне 4-8 электронов

Располагаются только в главных подгруппах

Характерно высокое значение ЭО

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Агрегатное состояние

Газы

Жидкие

Твердые

Br 2

I 2 , P 4 , C,

Si, B, S 8

Не, N 2 , Н 2 ,

Cl 2 , O 2 , O 3

Цвет неметаллов

КРАСНЫЙ

ЖЕЛТЫЙ

ФИОЛЕТОВЫЙ

ФОСФОР

СЕРА

ЙОД

БЕСЦВЕТНЫЙ

УГЛЕРОД

Цвет неметаллов

ЧЕРНЫЙ

БЕЛЫЙ

ФОСФОР

ФОСФОР

ГРАФИТ

ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ

ХЛОР

Температура плавления

• 3 800 0 С – у графита
• - 210 0 С - азота

Типы кристаллических решеток

Аллотропия

• Разное типы кристаллических решеток

Р - фосфор

Красный фосфор - атомная

Белый фосфор - молекулярная

Аллотропия

• Разная структура кристаллических решеток

С - углерод

Тетраэдр

Слоистая

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Аллотропия

• Разный состав молекул

О - кислород

Кислород

Озон

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

Окислительные свойства простых веществ:

• Реагируют с металлами

2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 Fe Cl ⁻₃

• Реагируют с водородом

3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³ H₃

• Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности

2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵ S₅⁻²

4) Реагируют с некоторыми сложными веществами

C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴ O₂⁻² + 2 H₂⁺ O⁻²

Восстановительные свойства неметаллов

( простых веществ):

• Со фтором все восстановители

2) С кислородом

Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴ O₂

3) Со сложными веществами-окислителями

Например - H₂, C

3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3 C⁺⁴ O₂ + 4Fe

НЕМЕТАЛЛЫ

реагируют с кислотами окислителями (H 2 SO 4( конц) и HNO 3 )

неМе + H 2 SO 4( конц) = к-та( max c.o.) + SO 2 + H 2 O

C + H 2 SO 4( конц) =

P + H 2 SO 4( конц) =

S + H 2 SO 4( конц) =

• HNO 3 окисляет неМе до соответствующих кислот

у HNO 3 (конц) азот восстанавливается до NO 2

у HNO 3 (разб) азот восстанавливается до NO

• С Si реагирует только HNO 3 (разб)

Реакции диспропорционирования

• галогены (кроме фтора) и сера при взаимодействии со щелочами

S + KOH =

Cl 2 + NaOH (на холоду) =

Cl 2 + NaOH (при нагревании) =

хлор и бром при взаимодействии с водой образуют смесь кислот

Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl